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某厂利用一批回收的废料制造胆矾CuSO4•5H2O．该废料中各种成份含量如下Cu和CuO约占87%其它为MgOCr2O3FeOSiO2工艺流程为提示25℃时部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀离子浓度小于等于10﹣5mol•L﹣1时溶液的pH如下表回答下列问题 125℃时Ksp[FeOH3]的数值为 2步骤①中Cr2O3能与碱反应该反应的离子方程式为步骤④中与H2O2反应的物质和离子是步骤⑤中调节溶液pH时适宜的物质是填序号 a．NaOHb．CuOc．CuOH2 3操作⑧的分离方法是蒸发浓缩过滤这样得到的胆矾晶体中除铜元素外还含有一种金属元素这种金属元素的氧化物的电子式为． 4步骤⑨中氧化剂与还原剂的物质的量之比为硫酸酸化的Na2Cr2O7溶液可以将乙醇氧化为乙酸本身还原为Cr3+该反应可用于检测司机是否酒驾相应的化学方程式为．
一质点做直线运动当时间t＝t0时位移s＞0速度v＞0其加速度a＞0后a逐渐减小则它的
关于速度的说法下列各项中正确的是
一平直的传送带以速率v0＝2m/s匀速运行传送带把A处的工件运送到B处AB相距L＝10m从A处把工件轻轻放到传送带上经过时间t＝6s能传送到B处． 1分析工件水平方向的受力和运动情况 2工件加速过程中的加速度是多大 3如果提高传送带的运行速率工件能较快地从A处传送到B处．说明如何能让工件用最短的时间从A处传送到B处并计算传送带的运行速率至少应多大
某同学用图甲所示装置做“探究求合力的方法”实验其中A为固定橡皮筋的图钉0为橡皮筋与细绳的结点OB和OC为细绳．图乙是在白纸上根据实验结果画出的图示． 1图乙中的填“F”或“F′”与OA在一条直线上． 2为了使实验误差尽可能减小下列说法或做法可行的是．填选项前的字母 A．使用弹簧测力计前应将测力计水平放置然后检查并校正零点 B．两个分力F1F2间的夹角应为某一定值以方便计算 C．同一次实验中两次拉细绳套时须使结点到达同一位置 D．标记拉力方向时沿细线方向在相隔较远处的白纸上标两个点然后用笔画线把这两点连起来作为拉力的方向．
用打点计时器可测纸带运动的时间和位移．下面是没有按操作顺序写的不完整的实验步骤按照你对实验的理解在各步骤空白处填上适当的内容然后按实际操作的合理步骤将各步骤的字母代号顺序写在空白处． A．在电磁打点计时器的两接线柱上分别接上导线导线的另一端分别接在低压交流电源的两个接线柱上． B．把电磁打点计时器固定在桌子上让纸带穿过并压在下面． C．用刻度尺测量从计时开始点到最后一个点间的距离△x． D．切断电源取下纸带如果共有n个清晰的点则这段纸带记录的时间△t＝． E．打开电源开关再用手水平地拉动纸带纸带上打下一系列小点． F．利用公式计算纸带运动的平均速度．实验步骤的合理顺序是．
合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能在配合氢能的开发中起到重要作用． 1一定温度下某贮氢合金M的贮氢过程如图所示纵轴为平衡时氢气的压强p横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比H/M．在OA段氢溶解于M中形成固溶体MHx随着氢气压强的增大H/M逐惭增大在AB段MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy氢化反应方程式为zMHxs+H2g═zMHys△HⅠ在B点氢化反应结束进一步增大氢气压强H/M几乎不变．反应Ⅰ中z＝用含x和y的代数式表示．温度为T1时2g某合金4min内吸收氢气240mL吸氢速率v＝mL•g﹣1•min﹣1．反应的焓变△HⅠ0填“＞”“＜”或“＝”． 2η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例则温度为T1T2时ηT1ηT2填“＞”“＜”或“＝”．当反应Ⅰ处于图中a点时保持温度不变向恒容体系中通入少量氢气达到平衡后反应Ⅰ可能处于图中的点填“b”“c”或“d”该贮氢合金可通过或的方式释放氢气． 3贮氢合金ThNi5可催化由COH2合成CH4的反应温度为T时该反应的热化学方程式为．已知温度为T时CH4g+2H2O＝CO2g+4H2g△H＝+165KJ•mol﹣1 COg+H2Og＝CO2g+H2g△H＝﹣41KJ•mol﹣1．
冬日雪花漫舞给人带来美的享受但降雪却会导致道路通行问题．现有一种高速公路的绿色融雪剂﹣CMA醋酸钙醋酸镁固体的混合物其生产常以白云石主要成分MgCO3•CaCO3含Si02等杂质和生物质废液﹣﹣木醋液主要成分乙酸以及少量的甲醇苯酚焦油等杂质等为原料流程如图1 1步骤①发生的反应离子方程式为． 2滤渣1的主要成分与NaOH溶液反应的热化学方程式为已知lmolNaOH发生反应时放出热量为QkJ步骤②所得滤液常呈褐色分析可知其原因主要是木醋液中含有少量的有色的焦油以及． 3已知CMA中钙镁的物质的量之比与出水率与融雪效果成正比关系如图2所示步骤④的目的除调节 nCanMg约为选填13123723外另一目的是． 4步骤⑥包含的操作有过滤洗涤及干燥． 5取akg含MgCO3•CaCO3质量分数为b%的白云石经过上述流程制备CMA．已知MgCO3'•CaCO3的损失率为 c%步骤④之后到产品CMA的损失率为d%则结合3可知所得产品质量约为kg请用含相关字母的计算式表达不必化简．
某种新型材料J的合成路线如图所示 J的结构简式为 1物质C的名称是物质H中所含官能团为物质B分子中最多有个原子共平面反应⑥的反应类型是． 2假设各步反应均完全进行则合成J所需烃A与烃B的物质的量之比为． 3写出反应②的化学方程式并注明反应条件． 4同时符合下列3个要求的E的同分异构体共有种这些同分异构体在核磁共振氢谱中出现的各组峰的面积之比均为等质量的这些同分异构体在于浓溴水发生取代反应消耗溴的物质的量最多的同分异构体的结构简式为． ①遇到FeCl3溶液显紫色 ②能够发生水解反应 ③能够发生银镜反应且其余生成的Ag物质的量之比为14．
汽车遇到意外情况时紧急停车要经历反应和制动两个过程汽车在反应过程做匀速直线运动在制动过程做变速直线运动如图所示．若汽车以20m/s的速度在平直的公路上行驶紧急停车时在反应过程中汽车行驶了14m制动过程中所用的时间为2.3s．汽车在两个过程中通过的总距离为30m．求 1汽车在反应过程所用的时间 2制动过程中的平均速度 3紧急停车全程的平均速度．
如图所示在倾角θ＝30°的斜面上有一块竖直放置的挡板在挡板和斜面间放一重为G的光滑的圆球．试求 1圆球对斜面的压力 2圆球对挡板的作用力．
硫酸和纯碱都属于工业上常用的“三酸两碱”．回答下列问题 Ⅰ目前我国多用黄铁矿作原料采用“接触法”设备如图1所示． 1图1中设备A的名称是该设备中发生的主要反映的化学方程式为． 2有关接触法制硫酸的下列说法中错误的是 a．在吸收塔中用浓度为98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫 b．煅烧含硫53.4%的黄铁矿时若FeS2损失了2%则S损失2% c．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率 d．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了充分利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 3科研工作者开发了制备SO2再利用电化学原理生产硫酸的方法装置如图2所示为了保持电解过程的稳定性硫酸的浓度应维持不变则通入的SO2和水的质量比为 Ⅱ．工业上常用“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺来制造纯碱． 1“氨碱法”生成纯碱的过程中会产生大量CaCl2废弃物请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式 2写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 3CO2是制造纯碱的重要材料“联合制碱法”中CO2来源于“氨碱法”中CO2来源于．
如图1是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线已知①烃A的相对分子质量为106 ②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定易脱水生成醛或酮如图2 ③C可发生银镜反应．请根据以上信息回答下列问题 1A的名称． 2由A生成B的反应类型是由C生成D的反应类型是． 3由B生成C的化学方程式为该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是． 4D的分子式为D的同分异构体中满足下列条件的有种． ①仅含有苯环无其他环状结构 ②遇三氯化铁溶液显紫色 ③1mol能与3mol金属钠反应生成1.5mol氢气．其中核磁共振氢谱表明分子中有五种氢且其峰面积之比为22211请写出其结构简式．
为测定碱式碳酸钴[COxOHyCO3z]的化学组成研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究．已知碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物． 1按如图所示装置组装好仪器并称取3.65g样品置于硬质玻璃管内加热当乙装置中填实验现象停止加热打开活塞a缓缓通入空气数分钟通入空气的目的是． 2某同学认为上述实验中存在一个缺陷该缺陷是． 3通过正确实验测得乙丙装置增重分别为0.36g0.88g则该碱式碳酸钴的化学式为． 4CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料含少量FeAl等杂质制取COCl2•6H2O的一种工艺如下已知25℃时 ①净化除杂时加入H2O2发生反应的离子方程式为 ②加入CoCO3调pH为5.2～7.6则操作I获得的滤渣成分为 ③加盐酸调整pH为2～3的目的为 ④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩冷却结晶过滤．
高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用湿法浸出软锰矿主要成分为MnO2含少量FeAlMg等杂质元素制备高纯碳酸锰的实验过程如图 1浸出浸出时温度控制在90℃～95℃之间并且要连续搅拌3小时的目的是植物粉的作用是． 2除杂①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿调节浸出液的pH为3.5～5.5 ②再加入一定量的软锰矿和双氧水过滤 ③… 操作①中使用碳酸锰调pH的优势是操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式． 3制备在30℃～35℃下将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中控制反应液的最终pH在6.5～7.0得到MnCO3沉淀．温度控制35℃以下的原因是该反应的化学方程式为生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤检验洗涤是否完全的方法是． 4计算室温下KspMnCO3＝1.8×10﹣11KspMgCO3＝2.6×10﹣5已知离子浓度小于1.0×10﹣5mol•L﹣1时表示该离子沉淀完全．若净化液中的cMg2+＝10﹣2mol/L试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度．
某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3Fe2O3KClO4NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀从而起到保护作用． 1NaN3是气体发生剂受热分解产生N2和NaN2的电子式为． 2Fe2O3是主氧化剂与Na反应生成的还原产物为已知该反应为置换反应． 3KClO4是助氧化剂反应过程中与Na作用生成KCl和Na2OKClO4含有化学键的类型为K的原子结构示意图为． 4NaHCO3是冷却剂吸收产气过程中释放的热量而发生分解其化学方程式为Na2CO3+CO2↑+H2O． 5100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L标准状况． ①用碱石灰除去的物质为 ②该产气药剂中NaN3的质量分数为．
下列说法中正确的是
甲乙两人坐在同一辆沿水平直公路行驶的汽车上以下有关的叙述中正确的是

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