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用化学符号表示: (1)锌元素 ;(2)2个氢原子 ; (3)3个五氧化二磷分子 ;(4)空气中含量最多的气体是 ;(5)二氧化硫中硫元素显+4价 ;(6)硫酸根离子 .
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教案备课库《2015-2016学年甘肃省武威二十三中九年级(上)期中化学试卷》真题及答案
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用化学符号表示1正一价的氢元素2两个氢原子________3两个氢气分子_________4氢氧根_
用化学符号表示1空气中含量最多的气体是地壳中含量最多的金属元素是.2+1价的氢元素2个氢原子2个氢气
用数字和化学符号表示12个氢原子23个钠离子3醋酸
用化学符号表示4分1氖元素2两个氢原子3两个钙离子4氯离子
用化学符号表示或写出有关化学符号表示的意义①2个氢原子②3个过氧化氢分子③氧化镁中镁元素的化合价④m
用化学符号表示2个氢原子2个氯离子.
用化学符号表示1镁元素2三个氢原子3氧气43个钙离子.
用化学符号表示11个氢原子_______________23个水分子_______________3
用化学符号表示2个氢原子3个水分子1个镁离子
用化学符号表示1锌元素▲22个铜离子▲3最简单有机物▲4人体缺少▲元素会引起佝偻病;
用化学符号表示1锌元素22个氢原子33个五氧化二磷分子4天然气的主要成分
写出下列化学符号:2个氢原子_3个铵根离子__锌元素显+2价
用化学符号表示1正一价的氢元素2两个氢原子________3两个氢气分子_________4氢氧根_
用化学符号表示1氢元素________2两个氢原子________3两个氢气分子_________4
用化学符号表示2个氯原子________________2个氢原子________________
用化学符号表示12个氢原子____________22个氧分子________________
用化学符号表示1锌元素▲22个钠离子▲3五氧化二磷▲4人体缺少▲元素会骨质疏松
用化学符号表示1正一价的氢元素2两个氢原子3镁离子44个二氧化碳分子
用数字和化学符号表示1硫元素___________22个氢原子___________3过氧化氢4液氧
用化学符号表示2个氢原子2个氯离子含有钠元素的碱
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在允许加热的条件下只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵氯化钾氯化镁硫酸铝和硫酸铁溶液这种试剂是
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
铁不能与冷热水反应但能与水蒸气反应.下列有关该实验的说法不正确的是
某小组辨析以下说法 ①大多数金属在自然界中既有化合态存在又有游离态存在 ②硅可用来制造太阳能电池 ③铝合金是用量最大用途最广的合金 ④纯碱和熟石灰都是碱. 其中不正确的是
粗盐中一般含有CaCl2MgCl2CaSO4和MgSO4杂质. 1化学学习中分类的方法是无可替代的.如图是对粗盐中可溶性杂质的一种分类请将粗盐中的杂质CaCl2MgCl2CaSO4MgSO4的化学式填入左列的方框中根据分类方法将镁盐氯化物填入方框中. 2从粗盐制得精盐的过程如下 ①各操作分别是操作a操作c. ②各试剂分别是试剂Ⅰ试剂Ⅱ试剂Ⅲ. ③加入试剂Ⅱ所发生反应的离子方程式为. ④操作b与试剂Ⅲ的顺序能否交换为什么.
空气中含量最多的气体是化学性质最不活泼的是某同学将盛有冰水的杯子置于空气中发现外壁潮湿这说明空气中含有把澄清石灰水放置在空气中出现白色物质浮在水面这说明空气中含有.
以惰性电极电解CuCl2溶液若阳极上产生的气体的物质的量为0.01mol则阴极上析出Cu的质量为
下列电离方程式正确的是
将0.1mol/L的盐酸加水稀释10倍后溶液的PH值是
TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途.1工业上用钛矿石FeTiO3含FeOAl2O3SiO2等杂质经过下述反应制得其中步骤②发生的主要反应为2H2SO4+FeTiO3═TOSO4硫酸氧钛+FeSO4+2H2O净化钛矿石时需用浓氢氧化钠溶液来处理.写出该过程中发生反应的化学方程式.步骤③中加热的目的是请写出必要的化学方程式和文字.2用TiO2制备金属钛的一种方法是先将TiO2与Cl2C反应得到TiCl4再用镁还原得到Ti.因下述反应难于发生TiO2s+2Cl2g⇌TiCl41+O2g△H=+151kJ/mol所以不能直接由TiO2和Cl2反应即氯化反应来制取TiCl4请说明判断该反应难以发生的理由是.当往氯化反应体系中加入碳后反应在高温条件下能顺利进行生成TiCl4.已知Cs+O2g═CO2g△H=﹣394kJ/mol.则TiO2s+Cs+2Cl2g═TiCl41+CO2g△H=从化学平衡的角度解释往氯化反应体系中加入碳时氯化反应能顺利进行的原因是.3如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图.电池的一个由有机光敏染料S涂覆TiO2纳米晶体表面制成另一电极由导电玻璃镀铂李自成电池中发生的反应为TiO2/STiO2/S*激发态TiO2/S*→TiO2/S++e﹣I3﹣+2e﹣→3I﹣2TiO2/S*+I3﹣→2TiO2/S+I3﹣下列关于该电池叙述正确的是A.电池工作时I﹣离子在镀铂导电玻璃电极上放电B.电池工作时是将太阳能转化为电能C.电池的电解质溶液中I﹣和I3﹣浓度不会减少D.电池中镀铂导电玻璃为正极.
已知一种pH值等于3的酸溶液和一种pH值等于11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性其原因可能是
某同学将一小块金属钠放入水中如图研究钠与水的反应下列是他对实验的描述其中错误的是
为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后再加入适量的盐酸这种试剂是
下列离子方程式表达正确的是
为证明化学反应有一定的限度进行如下探究活动I取5mL0.1mol/L的KI溶液滴加5﹣6滴FeCl3稀溶液Ⅱ继续加入2mLCCl4盖好玻璃塞振荡静置.Ⅲ取少量分液后得到的上层清液滴加KSCN溶液.Ⅳ移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中加入KSCN溶液用作指示剂再用cmol/LKI标准溶液滴定达到滴定终点.重复滴定三次平均耗用cmol/LKI标准溶液VmL.1探究活动I中发生反应的离子方程式为.请将探究活动Ⅱ中振荡静置后得到下层液体的操作补充完整将分液漏斗放在铁架台上静置.2探究活动Ⅲ的意图是通过生成红色的溶液假设溶质全部为FeSCN3验证有Fe3+残留从而证明化学反应有一定的限度但在实验中却未见溶液呈红色.对此同学们提出了下列两种猜想猜想一Fe3+全部转化为Fe2+猜想二生成的FeSCN3浓度极小其颜色肉眼无法观察.为了验证猜想查阅资料获得下列信息信息一乙醚微溶于水密度为0.71g/mLFeSCN3在乙醚中的溶解度比在水中大信息二Fe3+可与[FeCN6]4﹣反应生成暗蓝色沉淀用K4[FeCN6]亚铁__溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN溶液更高.结合新信息现设计以下实验方案验证猜想①请完成下表②写出实验操作步骤一中的反应离子方程式.3根据探究活动ⅣFeCl3稀溶液物质的量浓度为mol/L.
现有下列物质①自来水②新鲜的空气③五氧化二磷④5%的过氧化氢溶液⑤二氧化碳⑥高锰酸钾⑦液氧.其中属于混合物的是填序号下同属于纯净物的是属于单质的是属于化合物的是属于氧化物的是.
如图为NaCl加入水中溶解并电离的示意图观察该图可得到的结论是
用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性.当缓慢推动活塞时如果装置气密性良好则能观察到
根据要求填空 1下列电解质中①NaCl②NaOH③NH3•H2O④CH3COOH⑤BaSO4⑥AgCl⑦H2O是强电解质是弱电解质.填序号 2某温度时水的离子积Kw=1.0×10﹣13则该温度时纯水的pH7填“>”“=”或“<”. 3向2份0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3Na2SO3固体忽略溶液体积变化则CH3COO﹣﹣浓度的变化依次为填“减小”“增大”或“不变”.
不能说明醋酸是弱电解质的是
氯碱工业是用电解饱和食盐水的方法来制取NaOHCl2和H2并以它们为原料生产一系列化工产品.总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 1用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑该反应中氧化剂是还原剂是. 2NaOHCl2和H2都是重要的化工生产原料工业上可用它们中的两种物质生产漂白液其反应的离子方程式为此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为.
既要在一充满空气的瓶子中将其中的氧气除去.又不增加其他气体的成分.下列物质在瓶中燃烧可达到目的是
下列有关说法正确的是
化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是
下列实验操作不当的是
将6.4g铜与100g98%H2SO4在烧瓶中加热发生反应. 1铜完全溶解后计算生成的气体在标准状况下的体积是多少 2将反应后烧瓶中的物质配成500mL溶液. ①在配制过程中用到的仪器有配制溶液时若稀释后立即转移并定容则所配得的溶液浓度填“偏大”“偏小”或“不变”. ②求所配得溶液中H2SO4的物质的量浓度.
空气是一种宝贵资源.下列有关空气的说法正确的是
下列由实验或已有知识得出的结论错误的是
绿色化学要求从根本上减少或杜绝污染.下列做法中符合绿色化学理念的是
用0.20mol/L盐酸作标准液中和滴定法测定某烧碱的纯度.若烧碱中不含有与盐酸反应的杂质试根据实验回答1准确称取5.0g烧碱样品所用主要仪器有托盘天平砝码药匙2将样品配成250ml待测液需要的主要仪器有烧杯玻璃棒胶头滴管3取10.00ml待测液需要的仪器有锥形瓶4该实验滴定时手旋转式滴定管的玻璃活塞手不停地摇动锥形瓶两眼注视直到滴定终点.5根据下表数据计算被测烧碱溶液的浓度是6根据上述各数据计算烧碱的纯度7用蒸馏水洗涤滴定管后未经润洗就取标准液来滴定待测液则导致计算出待测液浓度若滴定终点读取数据时俯视则导致计算出待测液浓度填偏大偏小无影响.
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