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已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S2-的能力而言,FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是

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同温度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度   将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中,Cu2能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol·L-1   因为H2SO4是强酸,所以Cu2+H2S===CuS↓+2H不能发生   除去工业废水中的Cu2,可以选用FeS做沉淀剂  
Mg2+2HCO+2Ca2+4OH===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O   Zn2+S2+2H2O===Zn(OH)2↓+H2S↑   Cu2+H2S===CuS↓+2H   FeS+2H===Fe2+H2S↑  
0 ℃-10 ℃  10 ℃-20 ℃  20 ℃-30 ℃  30 ℃-40 ℃  
20 ℃时,KNO3的溶解度为31.6 g    KNO3的溶解度随温度的升高而增大    30 ℃时,100 g KNO3饱和溶液中含有45.8 g溶质    40 ℃时,将饱和KNO3溶液降温至20 ℃,一定有晶体析出  
Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O   Cu2+H2S===CuS↓+2H   Zn2+S2+2H2O===Zn(OH)2↓+H2S↑   FeS+2H===Fe2+H2S↑  
20 ℃时,KCl的溶解度大于KNO3的溶解度    40 ℃时,5 g KCl中加10 g水可得33.3%溶液    两种物质溶解度相等的温度在20 ℃~30 ℃之间    50 ℃时,10 g KNO3中加20 g水,充分溶解后再降温到30 ℃,有KNO3固体析出  
相同温度下,AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度
  
浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色透明液体
  
自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)
  
加入少量AgCl固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质  
溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度  溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度   溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量   在相同温度、相同溶剂的条件下,要判定不同物质的溶解度相对大小,可以根据其饱 和溶液的溶质质量分数  
Mg2 +2HCO3- +Ca2+2OH- = MgCO3 ↓+CaCO3 ↓+2H2O  Cu2 + H2S = Cu S↓+ 2H  Zn2 +S2+2H2O = Zn(OH)2↓+ H2S↑  FeS +2H =Fe2 + H2S↑  
Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O   Cu2+H2S===CuS↓+2H   Zn2+S2+2H2O===Zn(OH)2↓+H2S↑   FeS+2H===Fe2+H2S↑  
Mg2++2HCO3+2Ca2++4OH=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O  Cu2++H2S=CuS↓+2H+  Zn2++S2+2H2­O=Zn(OH)2↓+H2S↑  FeS+2H+=Fe2++H2S↑  
同温度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度   将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L1的H2S溶液中,Cu2能达到的最大浓度为1.3×1035 mol·L1   因为H2SO4是强酸,所以Cu2+H2S===CuS↓+2H不能发生   除去工业废水中的Cu2,可以选用FeS做沉淀剂  
NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大   两种物质溶解度相等的温度在20 ℃~30 ℃之间   20 ℃时,NaCl的溶解度为36.0 g   60 ℃时,将11 gKNO3加入10 g水中充分溶解,溶液刚好饱和  
同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度   同温度下,向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后,Ksp(FeS)变小   向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出现的沉淀是FeS   除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂  
Mg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O   Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+   Zn2+ + S2 + 2H2O = Zn(OH)2↓+ H2S↑   FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑w w w.k s 5 u.c o m  

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