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对于在一密闭容器中进行的反应:C(s)+O2(g)═CO2(g),下列说法中错误的是(  )

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C(s)+O2(g)→CO2(g)  2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)  3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)  CuSO4(s)+5H2O(l)→CuSO4•5H2O(s)  
增加氧的分压  升温  使用催化剂  减少CO2的分压  
将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率   升高温度可以加快化学反应速率   增加木炭的量可以加快化学反应速率   增加压强可以加快化学反应速率  
-82kJ/mol   -41kJ/mol   -312kJ/mol   +82kJ/mol  
ΔH1>0,ΔH3<0    ΔH2>0,ΔH4>0   ΔH1=ΔH2+ΔH3    ΔH3=ΔH4+ΔH5  
CO的燃烧热为283 kJ   右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系   2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH.>-452 kJ/mol    CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023  
CO、NO2 、CO2、NO四种物质的浓度相等  反应一段时间后,这四种物质的含量不随时间发生变化  CO、NO2 、CO2、NO四种物质在密闭容器中共存  正逆反应的速率相等且都为零  
正反应速率增大  逆反应速率先减小    达到平衡时,逆反应速率比原平衡要大  化学平衡常数不变  
将木炭粉成粉末状可以加快化学反应速率   升高温度可以加快化学反应速率   增加压强可以加快化学反应速率   增加木炭的量可以加快化学反应速率  
C(s)+O2(g)=CO2(g)  C(s)+O2(g)=CO2(g),  2C(s)+2O2(g)=2CO2(g),  C+O2=CO2,  
-283.01 kJ·mol-1  +172.51 kJ·mol-1  +283.1 kJ·mol-1  +504.00 kJ·mol-1  
283. kJ·mol-1  +172.5 kJ·mol-1  -172.5 kJ·mol-1l  -504 kJ·mol-1  

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