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某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42﹣．为了减少污染，变废为宝，工程师们设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁．请回答： （1）原料①为 （填化学式）． （2）写出加入原料...
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高一下学期化学《2009-2010学年北京市怀柔区高一（下）期末化学试卷》真题及答案
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某工厂排出的废水pH＜7并含有较多的Hg2＋Cu2＋对农作物和人畜有害.从回收利用保护环境的角度考虑
Na2SO4和MgCl2
NaCl和HCl
NaOH和Ag
CaO和Fe粉
某环保小组监测到一工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4为了测定废水中CuSO4的质量分数该小组
甲化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠与乙化工厂排出的废水混合后测得溶液的pH=7且只含有氯化
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4较多的Cu2+和少量的Na+为了减少污染并变废为宝工厂计划从该
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是①I.—NH4+NO3—H.+②Fe2+H.+K.+ClO—③F
①和⑥
③和⑤
③、④和⑤
②和④
甲工厂排j出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠与乙工厂排出的废水混合后测得溶液的pH=7且只含有氯化钠
某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+对农作物和人畜都有害欲采用化学法除去有害成分最好是加入下列物
食盐、硫酸
铁粉、生石灰
胆矾、石灰水
苏打、盐酸
某工厂排出含有少量氧化铜和锌粉的废渣和废盐酸混合形成污水若向污水中加入足量铁粉则处理后水中一定含有的
Zn
2+
、Cu
2+
Zn
2+
、Fe
2+
Fe
2+
、Cu
2+
只有Fe
2+
某工厂排出的废水中可能含有AgNO3BaNO32FeCl2CuNO32Na2SO4中的几种物质某化学
凡是不含有的水称为软水
Cu2+ 、Al 3+
Fe2+ 、Fe3+
Ca2+ 、Mg2+
Cl— 、SO42 —
电镀厂的废水中含有H2SO4和CuSO4为了回收CuOH2并得到化肥工厂化验室取来200g废水逐滴加
某工厂排出的污水中可能含有Ba2+k+OH—SO42—Cl—CO32—等离子为了进一步确定进行如下实
某溶液中含有Na+Zn2+SO42—NO3—四种离子已知Na+∶Zn2+∶SO42—===2∶3∶2
某工厂排出的废水中含有较多的铜离子经测定溶液的pH小于7这种废水对人畜和农作物有害为除去废水中的铜离
铁粉和生石灰
银和生石灰
氢氧化钠
稀硫酸
在含有I.—且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组是
Fe2+、Na+、SO42—、Br—
Fe3+、Na+、Br—、Cl—
K.+、SO42—、Na+、F.—
NH4+、Ca2+、AlO2—、Cl
某工厂排出的废水中一I.能含有AgNO3BaNO32FeCl2CuNO32Na2SO4中的几种物质某
甲乙两工厂的废水未经处理向外排放测得甲厂废水中含有两种离子明显呈黄色乙厂废水中含有三种离子两厂废水共
经测定某溶液中含有大量的Cu2+SO42—Cl—6X离子四种离子其中Cu2+Cl—的个数为11则X.
Na+
OH—
NO3—
Zn2+
某环保小组监测到一工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4为了测定废水中CuSO4的质量分数该小组
某工厂排出废水中含有较多的Cu2+离子经测定pH＜7这种废水对人畜和农作物均有害为除去Cu2+离子
铁粉和生石灰
铁粉和石灰石
木炭和稀硫酸
铝粉和氯化钡
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下列离子方程式正确的是
如图所示已知 ①甲乙丙均为前三周期元素的气体单质丁为固体单质． ②在一定条件下甲与丙甲与丁都按微粒个数比13组成X和Y在产物中元素甲呈负价． ③在一定条件下乙与丙乙与丁都按物质的量之比12反应分别生成Z和W在产物中元素乙呈负价． 请填空 1甲是乙是O2． 2写出XY的电子式． 3乙与丁反应生成W的化学方程式是． 4甲与丙反应生成X的化学方程式是． 5实验室制取X的化学方程式是．
下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置乙丙是师生对演示实验改进后的装置 1写出铜和浓硝酸反应的离子方程式． 2和甲装置相比乙装置的优点有 3为了进一步验证NO2和水的反应某学生设计了丙装置做实验时先关闭弹簧夹再打开弹簧夹才能使NO2气体充满②试管． 4当气体充满②试管后将铜丝提起与溶液脱离欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作． 5②试管中的NO2和水充分反应后所得溶液物质的量浓度的最大值是气体体积按标准状况计算．
将KOH和CaOH2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液再缓缓通入足量的CO2气体．当生成沉淀的质量刚好 最大时消耗CO2的体积为224mL标准状况忽略CO2溶于水情况．以下情况相同． 1生成沉淀的质量刚好最大时反应的方程式为O 2原混合物中CaOH2的质量为g． 3沉淀恰好溶解时消耗CO2的体积为mL 4写出溶液中生成沉淀的质量mg与通入CO2的体积VmL之间的函数表达式． V的取值范围 m=fV 5在图示坐标系上画出生成沉淀的质量mg与通入CO2的体积VmL的关系曲线．
下列关于反应限度的叙述不正确的是
钡与钠相似也能形成含O22﹣的过氧化物下列叙述中正确的是
设某元素的原子核内的质子数为m中子数为n则下述论断正确的是
7g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应把放出的气体与560mL标准状况氧气混合通入水中气体全部被吸收．则合金中银的质量为不考虑2NO2N2O4
有关晶体的下列说法中正确的是
在一定条件下PbO2与Cr3+反应产物是Cr2O72﹣和Pb2+则生成1molCr2O72﹣所需PbO2的物质的量为
下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是
下列说法正确的是
下表是元素周期表的一部分针对表中的①～⑨种元素填写下列空白 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ 1在这些元素中化学性质的是 2在最高价氧化物的水化物中酸性最强的化合物的分子式是碱性最强的化合物的是． 3最高价氧化物是两性氧化物的元素是写出它的氢氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式． 4用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程该化合物属于填“共价”或“离子”化合物． 5表示①与③的化合物的电子式该化合物是由填“极性”“非极性”下同键形成的．
氮化铝AlN具有耐高温抗冲击导热性好等优良性质被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域．在一定条件下氮化铝可通过如下反应合成Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．下列叙述正确的是
根据周期表对角线规则金属Be与Al单质及其化合物性质相似又已知AlCl3熔沸点较低易升华．试回答下列问题 1BeCl2是化合物填写离子化合物或共价化合物 2BeOH2与MgOH2可用试剂鉴别其离子反应方程式为．
为测定Cl2Br2的氧化性强弱设计了如下实验可供选择的试剂有氯水溴水NaCl溶液NaBr溶液酒精四氯化碳实验步骤如下横线上填出所选的试剂或现象可以证明Cl2的氧化性填强于弱于Br2的氧化性此反应的离子反应方程式为．
如图各装置中均盛有海水铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序正确的是
下列实验报告记录的实验现象正确的是 现象记录 A 溶液分层上层无色下层橙色 溶液分层上层橙色下层无色 溶液分层上层无色下层橙色 B 溶液分层上层橙色下层无色 溶液分层上层无色下层橙色 溶液褪色 C 溶液分层上层无色下层橙色 溶液分层上层无色下层无色 溶液褪色 D 溶液分层上层橙色下层无色 溶液分层上层橙色下层无色 溶液颜色加深
1在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 aAbBcCdD 2现有甲乙两种短周期元素室温下甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中表面都生成致密的氧化膜乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等． ①用元素符号将甲乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置． ②甲乙两元素相比较金属性较强的是填名称可以验证该结论的实 验是． a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用并滴入酚酞溶液 d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 ③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式 ． 3表中所列小写字母分别代表一种化学元素 ①mfj的单质熔点由高到低的顺序填元素符号． ②以上元素形成的金属单质中熔点最低的是填元素符号． ③fmng所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为填化学式 ④甲乙cde形成的简单离子的半径由小到大的顺序为． ⑤f元素单质是在生产中用量很大试写出工业上制备f元素单质的化学方程式． ⑥c元素的单质用途填一条．
关于氮磷硅的下列叙述中错误的是
已知某溶液中存在较多的H+SO42﹣NO3﹣则该溶液中还可能大量存在的离子组是
在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体在一定条件下发生反应2Ag+Bg2Cg经4s后达到平衡状态在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的 1达到平衡时C的物质的量浓度 2以B表示的该反应的速率 3达到平衡时A的转化率．
下列反应既属于氧化还原反应又是放热反应的是
下列实验能说明氮元素的非金属性较活泼的事实是
恒温恒容下反应Ag+3Bg⇌2Cg容器中达到平衡的标志是
3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应硝酸的还原产物为NO2和NO反应结束后测得溶液中nH+为amol则溶液中所含nNO3﹣为
可逆反应3A+B⇌2C+5D反应中表示化学反应速率最快的是
ABCDE是同一周期的五种主族元素A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性且碱性B＞AC和D的气态氢化物的稳定性C＞DE是这五种元素中原子半径最小的元素则它们的原子序数由小到大的顺序是
国际上曾把原定在2000年全球禁用氟利昂冰箱制冷剂的时间提前到1996年主要是为了保护大气平流层中的一种物质不受破坏这种物质的同素异形体是
据报道某些不合格大理石装潢材料中含有的放射性同位素氡严重超过规定标准对人体造成伤害．该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为
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