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关于水的电离平衡,下列叙述正确的是(  )

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水的离子积仅适用于纯水  水的电离需要直流电   升高温度水的离子积增大  加入电解质一定会破坏水的电离平衡  
向水中加入稀氨水,水的电离平衡将逆向移动,氢氧根离子浓度降低   向水中加入少量固体硫酸氢钠,氢离子浓度增大,Kw不变   向水中加入少量固体醋酸钠,水的电离平衡逆向移动,氢离子浓度降低   将水加热,Kw增大,水的电离平衡不移动,pH不变  
电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等    电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是动态平衡    电离平衡是相对的、有条件的,外界条件改变时,平衡就会发生移动    电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等  
电离平衡常数能衡量电解质电离的相对强弱  电离平衡常数不随浓度变化而变化  电离平衡常数与温度有关  电离平衡常数不随任何条件而改变  
因为水的离子积常数的表达式是K.w=c(H)·c(OH),所以K.w随溶液中H.和OH浓度的变化而变化   水的离子积常数K.w与水的电离平衡常数K.电离是同一个物理量   水的离子积常数仅仅是温度的函数,随着温度的变化而变化   水的离子积常数K.w与水的电离平衡常数K.电离是两个没有任何关系的物理量  
电离平衡常数能衡量电解质电离的相对强弱  电离平衡常数不随浓度变化而变化  电离平衡常数与温度有关  电离平衡常数不随任何条件而改变  
加水稀释,促进电离,溶液的导电性增强  加入少量醋酸钠晶体,电离程度增大   加水稀释,Ka不会改变  升高温度,溶液中粒子浓度都增大  
电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等   达到电离平衡时,由于分子和离子的浓度不再发生变化,所以说电离平衡是静态平衡   电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就会发生移动   电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等  
c(H+)随着温度升高而降低
  
35℃时c(H+)>c(OH-
  
水的电离度:α(25℃)>α(35℃)
  
水的电离过程是吸热过程  
电离平衡常数能衡量电解质电离的相对强弱  电离平衡常数不随浓度的变化而变化  电离平衡常数与温度有关  电离平衡常数不随任何条件而改变  
[H+]随温度的升高而降低  水的电离过程是吸热的  水的电离平衡常数与浓度、温度有关  在35℃时,[H+] > [OH]  
达到电离平衡时,电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等,但不等于零
  
达到电离平衡时,电离不再进行
  
达到电离平衡时,溶液中离子的浓度和分子的浓度都保持不变
  
当外界条件改变时,弱电解质的电离平衡也会发生移动  
因为水的离子积常数的表达式是K.W.=[H][OH],所以K.W.随溶液中H.和OH浓度的变化而变化   水的离子积常数K.W.与水的电离平衡常数K.是同一个物理量   水的离子积常数仅仅是温度的函数,随着温度的变化而变化   水的离子积常数K.W.与水的电离平衡常数K.是两个没有任何关系的物理量  
Kw和Kc都随温度的升高而增大  Kw和Kc数值不同,但单位相同   Kw和Kc数值相同,但单位不同  Kw和Kc数值和单位都不同  
电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等    电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是静态平衡    电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时,平衡就会发生移动    电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等  
电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等   达到电离平衡时,由于分子和离子的浓度不再发生变化,所以说电离平衡是静 态平衡   电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就会发生移动   电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等  
强电解质不存在电离平衡  弱电解质是可逆电离  在电离方程式中,阳离子和阴离子电荷的代数和为零  多元酸为一步电离  
水的电离过程是放热的过程   水的电离和电解都需要电   冰熔化成水是一个吸热的过程   加入电解质一定会破坏水的电离平衡  
一定生成弱酸  水的电离平衡不受影响   水解过程中要吸收热量  溶液的pH一定变大  
强电解质不存在电离平衡  弱电解质是可逆电离  在电离方程式中,阳离子和阴离子电荷的代数和为零  多元酸为一步电离  

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