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制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： （1）写出由石英砂制取粗硅的化学方程式 ...
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高中化学《湖北省荆州市沙市区2017-2018学年高一化学上学期第七次双周考试题及答案》真题及答案
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制备硅半导体材料必须先得到高纯硅三氯甲硅烷SiHCl3还原法是当前制备高纯硅的主要方法生产过程示意图
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我国目前制备多晶硅主要采用三氯氢硅氢还原法硅烷热解法和四氯化硅氢还原法由于三氯氢硅氢还原法具有一定优
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三氯甲硅烷（SiHCl
3
）属于有机物
上述流程中可循环使用的物质是H
2
、HCl
“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物成分的密度不同
从粗硅到SiHCl
3
（粗）的化学反应方程式为：Si + HCl
SiHCl
3
+ H
2
硅——一种重要的半导体材料应用范围很广三氯甲硅烷SiHCl3还原法是当前制备高纯硅的主要方法生产过程
硅单质及其化合物应用范围很广请回答下列问题1制备硅半导体材料必须先得到高纯硅三氯甲硅烷SiHCl3还
.晶体硅是一种重要的非金属材料制备纯硅的主要步骤如下①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥氯化
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硅单质及其化合物应用很广请回答下列问题1制备硅半导体材料必须先得到高纯硅三氯甲硅烷SiHCl3还原法
从20世纪中叶开始硅成了信息技术的关键材料是目前应用最多的半导体材料请回答―下列问题1地壳里各种元素
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硅在地壳中的含量较高硅及其化合物的开发由来已久在现代生活中有广泛应用回答下列问题11810年瑞典化学
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根据世界环保联盟的要求广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得则反应后Na2SO3转化为
下图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图试回答w_ww.k#s5_u.co*m1⑥中发生的化学反应方程式为____________________________________2①中实验现象为________________证明SO2与水反应后溶液呈_____________3②中品红溶液现象为______________________证明SO2有____________性4③中现象是_____________________证明SO2有_________性反应的化学方程式为5④中现象是_____________________证明SO2有_________性反应的离子方程式为6⑤的作用是_____________________反应的离子方程式为____________________
下列反应中调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是
保护环境是每个公民的责任下列做法有利于环境保护的是①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性木制筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥农药⑥推广使用无氟冰箱
下列物质不能由单质直接化合生成的是①SO2②SO3③CS2④Fe2S3⑤CuS⑥Al2S3
某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时甲同学认为产生的气体是二氧化硫而乙同学认为除二氧化硫气体外还可能产生氢气为了验证甲乙两位同学的判断是否正确丙同学设计了如图所示的实验装置锌与浓硫酸共热时产生的气体为X.且该装置略去试回答1上述实验中生成二氧化硫的反应的化学方程式为2乙同学认为还可能产生氢气的理由3丙同学在安装好装置后必不可少的一步操作是4A中加入的试剂可能是____________作用是_B.中加入的试剂可能是____________作用是E.中加入的试剂可能是____________作用是5可以证明气体X.中含有氢气的实验现象是C.中D.中如果去掉装置B.还能否根据D.中的现象判断气体X.中有氢气____________填能或不能其原因是
铁在冷的浓硫酸中能发生钝化某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时观察到铁完全溶解并产生大量气体请你协助他们探究所得气体的成分【提出猜想】猜想一所得气体中可能是SO2猜想二所得气体中可能是猜想三所得气体中可能是的混合气体【实验探究】1将所得气体通入如下装置证明猜想三正确的实验现象2点燃试管中的气体前必须要进行的操作是
下列叙述正确的是①标准状况下1molSO2和1molSO3的体积相同②SO2通入BaCl2溶液中不会有沉淀生成③SO2有漂白性而湿润的氯气也有漂白性因此将SO2和Cl2以等物质的量混合后漂白作用更强④SO2既有氧化性又有还原性⑤SO2通入BaOH2溶液中有白色沉淀生成若加入足量的稀硝酸沉淀将全部溶解
为了保护臭氧层可采取的有效措施是
硫代硫酸钠Na2S2O3可作为脱氯剂已知25.0mL0.100mol·L-1S2O32-溶液恰好把224mL标准状况下Cl2完全转化为Cl-则S2O32-将转化成
某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应提出了研究能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少的问题并设计了如下方案进行实验实验试剂18mol/L硫酸20mL纯铜粉足量足量2mol/LNaOH溶液请根据实验回答问题1烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是填化学式利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是2加热烧瓶20分钟烧瓶中发生反应的化学方程式是待烧瓶中反应基本结束撤去酒精灯利用烧瓶中的余热使反应进行完全然后由导管a通入足量的空气以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中在该实验装置中的填仪器序号a或b起到了确保硫酸体积保持不变的作用3将充分反应后的烧杯取下向其中加入足量的酸化的双氧水再加入足量的BaCl2溶液再进行____后称量硫酸钡的质量为13.98g请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是4有的同学提出在上面4中可以不必加入酸化的双氧水直接进行后面的实验也能得到准确的数据请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因
在十七大__建设生态文明基本形成节约能源和保护生态环境的产业结构增长方式和消费方式主要污染物排放得到有效控制下列做法符合该指导思想的是
酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出的二氧化硫造成的每隔一定时间测定酸雨的pH值随着时间的推移测得的pH值
下来叙述中错误的是
下列说法中正确的是
臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于185nm的紫外线后形成的不过当波长在25nm左右的紫外线照射臭氧时又会使其生成氧气下列说法中正确的是
黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一还可制备硫及铁的化合物1冶炼铜的反应为若中的化合价为反应中被还原的元素是填元素符号2上述冶炼过程产生大量下列处理方案中合理的是填代号A.高空排放B.用于制备硫酸C.用纯碱溶液吸收制D.用浓硫酸吸收3过二硫酸钾具有强氧化性可将氧化为通过改变反应途径均可催化上述反应试用离子方程式表示对上述反应催化的过程不必配平
下列叙述中金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是
下列措施不符合节能减排的是
下列四组实验根据实验事实得出的结论正确的是
下述做法能改善空气质量的是
13分1某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠你认为他的判断合理吗简要说明你的理由2该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成拟使用下列装置进行实验装置中B.中的试剂为其作用是D.中的药品为其作用是3为确认SO2和Na2O2反应产物该同学设计了以下实验步骤你认为应进行的操作按顺序排列是填序号A.用带火星的细朩条靠近U.形管口观察细朩条是否着火燃烧B.将C.装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液观察是否有沉淀生成D.在配成的溶液中先加入盐酸酸化再加入氯化钡溶液观察是否有气泡或沉淀生成
你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
某研究性学习小组用右图所示装置进行下列实验请回答1若a中为浓H2SO4b中为Na2SO3c中为品红溶液先打开活塞K.从分液漏斗放出部分溶液至烧瓶中反应一段时间后可观察到c中的现象是b中反应停止再关闭K.向烧杯d中加入沸水可观察到c中的现象是2烧瓶中发生反应的化学方程式为3若实验室用上述装置制取氧气则b中的试剂为填化学式a中的试剂是反应的化学方程式为
检验某未知溶液是否含有SO2-4的下列操作中最合理的是
下图中A.是一种正盐B.是气态氢化物C.是单质F.是强酸当X.无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系其他产物及反应所需条件均已略去当X.是强碱时B.跟Cl2反应除生成C.外另一产物是盐酸盐用化学式填写下列空格1A.是________2当X.是强酸时A.B.C.D.E.F.均含同一种元素F.是__________D.→E的化学方程式为D.通入稀硝酸中反应的离子方程式为3当X.是强碱时A.B.C.D.E.F.均含同一种元素F.是__________E.→F的化学方程式为
为了保护臭氧层可采取的有效措施是.
下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是
.硫通常是一种淡黄色晶体它的蒸气有橙色无色红棕色三种它们都是硫的单质但是每个分子中硫原子的个数不同可用SX表示对三种蒸气测定的结果是1橙色蒸气的密度折算成标准状况后是11.34克/升它的分子式为2红棕色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的6.62倍则它的分子式为3无色蒸气的密度是同状况下氢气密度的64倍则它的分子式为
酸雨是指
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SiHCl3 + H2
湘公网安备 43130202000226号