你可能感兴趣的试题
酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸学科网 锥形瓶用蒸馏水洗净后，润洗后加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定 往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液
氢离子浓度相等 H2SO4和HAc的浓度相等 H2SO4的浓度为HAc浓度的1/2 H2SO4和HAc的电离度相等
当V(NaOH)＝0 mL时，c(X－)>c(Y－) a点时：c(Y－)＋c(HY)＝0.100 0 mol·L－1 b点时：c(HX)>c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋) 当V(NaOH)＝20.00 mL时，NaX、NaY两溶液中的阴离子总数相对大小：N.前者>N后者
HX为弱酸 M.点c(HX)-c(X-)﹥c(OH-)-c(H+) 将P.点和N.点的溶液混合，呈酸性 向N.点的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋) ﹥c(HX)=c(Cl-) >c(X-)
HA为弱酸，BOH为强碱 a点时，溶液中粒子浓度存在关系： c(B.+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(BOH) c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系： c(H+) = c(OH－) + c(BOH) b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V.=20
酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 锥形瓶用蒸馏水洗净后，润洗后，加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡 滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化
在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX 根据滴定曲线，可得K.a(HY)≈10—5 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H+) HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)= 
+ c(Z－) +c(OH－) 
4V(NaOH)=3V(KMn04) 5V(NaOH)=V(KMn04) V(NaOH)=V(KMn04) 3V(NaOH)=4V(KMn04)
在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＞HY＞HX 用NaOH溶液滴定HY，当V.（NaOH） ＝ 10mL时溶液中c（Y-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） 用NaOH溶液滴定HX，当V.（NaOH）＝10mL时溶液中2c（Na+）＝c（X-）+c（HX） 当三种酸均滴定至pH＝7时，HZ所用NaOH溶液体积最小
图1可以表示用NaOH溶液滴定1 mol·L-1的稀盐酸 图1可以表示用NaOH溶液滴定1 mol·L-1的稀醋酸 图2可以表示在MgCl2中逐滴加入相同浓度相同体积的NaOH溶液 图2可以表示在稀盐酸中逐滴加入相同浓度相同体积的NaOH溶液 
浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者小于后者 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+) 0.10 mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液呈中性：c(Na＋)>c(Cl－)=c(CH3COOH)
湘公网安备 43130202000226号