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任何中和反应生成1 mol H2O，能量变化均相同 同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃 条件下的△H不同 已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ·mol-1, ②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) △H=-b kJ·mol-1， 则a>b 已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) △H=- 393.5kJ·mol-1， ②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g) △H=- 395.0 kJ·mol-1,则C.(s，石墨)=C(s，金刚石)△H= + 1.5 kJ·mol-1。
a＜c＜0 b＞d＞0 2a＝b＜0 2c＝d＞0
已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH.＝－483.6 kJ· mol－1说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量 已知 (s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH.>0，则金刚石比石墨稳定 C.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH.＝－57.4 kJ·mol－1， 则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH.1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH.2，则ΔH.1>ΔH.2
H2O（g） ＝ H2（g） ＋ 1/2 O2 （g） △H ＝ ＋242 kJ/mol 2H2（g） ＋ O2 （g） ＝ 2H2O （l） △H ＝ －484 kJ/mol H2 （g） ＋ 1/2 O2 （g） ＝ H2O （g） △H ＝ －242 kJ 2H2 （g） ＋ O2 （g） ＝ 2H2O （g） △H ＝ ＋484 kJ/mol
241.8 kJ/mol 483.6 kJ/mol 285.8 kJ/mol 571.6 kJ/mol
2.43 kJ 4.86 kJ 43.8 kJ 87.5 kJ
H2O（g）＝H2（g）＋1/2 O2（g） ΔH＝＋242 kJ/mol 2 H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g） ΔH＝－484 kJ/mol H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242 kJ/mol 2 H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g） ΔH＝＋484 kJ/mol
任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H.不同 已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ·mol-1, ②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) △H=-b kJ·mol-1，则a>b 已知：①C.(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) △H=- 393.5kJ·mol-1， ②C.(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g) △H=- 395.0 kJ·mol-1, 则C.(s，石墨)=C(s，金刚石)△H= + 1.5 kJ·mol-1。
a＜c＜0 b＞d＞0 2a=b＜0 2c=d＞0
H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) △H = +242 kJ/mol 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －484 kJ/mol H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g ) △H = +242 kJ/mol 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △H = +484 kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·molˉ1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ·molˉ1 H2(g)＋1/2O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·molˉ1 H2(g)＋1/2O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·molˉ1
H2O(g) = H2(g)＋1/2 O2(g)；△H1＝+242 kJ・mol-1 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l)；△H2＝- 484 kJ・mol-1 H2(g)＋1/2 O2(g)=H2O(g) ；△H1＝+242 kJ・mol-1 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g)；△H2＝+484 kJ・mol-1
a＜c＜0 b＞d＞0 2a=b＜0 2c=d＞0
任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H.不同 已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ·mol-1, ②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) △H=-b kJ·mol-1，则a>b 已知：①C.(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) △H=- 393.5kJ·mol-1， ②C.(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g) △H=- 395.0 kJ·mol-1, 则C.(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.5 kJ.mol。1
a＜b＜0 b＞d＞0 2a=b＜0 2c=d＞0
该反应原理可用于设计氢氧燃料电池 破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol H2(g) 中的H—H 键比 H2O(g) 中的H—O 键牢固
H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =－485 KJ.mol-1
H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485 KJ.mol-1
2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = + 485 KJ.mol-1
2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =－485 KJ.mol-1
H2O(g)=H2(g)+ 1/2O2 (g)△H=+242 kJ.mol-1 2H２(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -484 kJ.mol-l H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) △H=+242 kJ.mol-l 2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) △H= -484 kJ
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