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计算：﹣12+（﹣）﹣2+（﹣π）0+2cos30°．
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计算sin230°﹣2sin60°+tan45°﹣tan60°+cos230°
计算cos245°+tan60°cos30°的值为.
计算cos2xdx=.
计算2sin60°－tan45°＋4cos30°.
计算cos60°―sin245°+tan230°+cos230°一sin30°
计算2cos230°﹣2sin60°×cos45°.
.计算－4cos10°＝________.
计算2cos60°+cot30°tan45°﹣sin30°tan60°.
计算12sin30°+cos60°﹣tan60°•tan30°+cos245° 2．
计算2sin30°+2cos60°+3tan45°=_______.
计算2cos30º–tan60º–sin30º.
计算+π﹣20150+﹣1﹣4cos30°．
计算tan30°•sin60°+cos230°﹣sin245°•cos60°．
计算4cos30°﹣3tan60°+2sin45°•cos45°.
计算6tan230°﹣cos30°•tan60°﹣2sin45°+cos60°．
计算|-2|+2cos30°-10-．
计算cos245°+tan60°•cos30°﹣3tan230°+4sin230°
计算2sin30°+4cos30°•tan60°﹣cos245°.
计算sin30°＋cos60°所得结果为
＋
1
计算cos30°•tan30°+2cos30°．
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某有机物Z具有美白功效广泛用于日化产品．该物质可用如下反应制备下列叙述错误的是
下列符号中表示两个氧分子的是
催化剂作用下甲醇直接脱氢可以得到无水甲醛同时生成氢气． 1已知下列三个热化学方程式 ①CH3OHg+O2g═CO2g+2H2Og△H＝﹣725.80kJ/mol ②HCHOg+O2g═CO2g+H2Og△H═﹣570.80kJ/mol ③H2g+O2g═H2Og△H＝﹣241.80kJ/mol 则可逆反应甲醇蒸气脱氢制取甲醛的热化学方程式为． 2关于上述甲醇脱氢反应下列说法正确的是． A．HCHO和H2的体积分数相等能说明该可逆反应已经达到化学平衡态 B．增大甲醇浓度可提高活化分子百分数加快反应速率 C．高温__更有利于提高甲醛的产率 D．该反应在较高温度下更易自发进行 3在t℃时向2L恒容密闭容器中充入3.0molCH3OH平衡后H2的体积分数是25%则此温度下的化学平衡常数是升温到t2℃K是t1℃的8倍平衡后HCHO的体积分数是若在此容器中t2℃温度下加入三种气体某时刻测得CH3OHHCHOH2的物质的量分别是1mollmol2mol此时是否处于平衡态填“是”或“否”正逆反应速率的关系是． 4由图分析温度高于550℃甲醛的产率反而下降的原因是反应方程式为．
有机合成在制药工业上有着极其重要的地位．某新型药物F是一种合成药物的中间体其合成路线如下图所示． 已知1Diels﹣Alder反应 2RCH＝CHR′RCOOH+R′COOHRR′均为烃基 回答下列问题 1A的产量标志着一个国家石油化工发展水平则CH3CH2OH→A所需试剂条件分别为． 2B的化学名称是A→C的反应类型为． 3F中官能团的名称是． 4分子式为C6H10的有机物其结构不可能是填标号． A．含有两个环的环状有机物 B．含有一个双键的直链有机物 C．含有两个双键的直链有机物 D．含有一个三键的直链有机物 5D→E的化学方程式为． 6已知炔烃与二烯烃也能发生Diels﹣Alder反应．则以CH2＝CH﹣CH＝CH2和HC≡CH为原料合成的路线图为无机试剂任选用结构简式表示有机物用箭头表示转化关系箭头上注明试剂和反应条件．
甲芬那酸是一种消炎镇痛药具有解热镇痛作用关于甲芬那酸下列说法正确的是
双曲线4x2﹣y2+4＝0上的一点P到某焦点的距离等于3那么点P到另一焦点的距离为
下列化学实验操作现象和结论均正确的是
光刻胶是一种应用广泛的光敏材料其合成路线如图部分试剂反应条件和产物已略去 已知Ⅰ．R1R2为烃基或氢 Ⅱ．R1R2为烃基 1A分子的名称为B分子中所含官能团的名称为由C到D的反应类型为 2乙炔和羧酸X发生加成反应生成EE的核磁共振氢谱有三组峰且峰面积比为321E能发生水解反应则E的结构简式为 3D和G反应生成光刻胶的化学方程式为 4C的同分异构体满足下列条件 ①能发生银镜反应其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应②分子中只有一个环状结构．满足上述条件的同分异构体有种．其中苯环上的一氯取代产物只有两种的同分异构体的结构简式为 5根据已有知识并结合本题信息写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图无机试剂任用合成路线流程图示例见本题题干．
如图在抛物线y2＝4x的准线上任取一点P异于准线与x轴的交点连接PO延长交抛物线于A过P作平行x轴的直线交抛物线于B则直线AB与x轴的交点坐标为
三氯化磷PCl3是一种基础化工原料使用广泛需求量大．实验室可用白磷与氯气反应制备三氯化磷实验装置如图所示夹持装置未画出． 已知①氯气与白磷反应放出热量温度高于75℃． ②PCl3和PCl5遇水强烈反应并产生大量的白雾． ③PCl3和PCl5的物理常数如下 回答下列问题 1仪器X的名称是装置A中发生反应的离子方程式为． 2装置B可用于除杂也是安全瓶能监测实验进行时装置C或D中是否发生堵塞若装置C或D中发生堵塞时B中的现象是． 3为防止装置D因局部过热而炸裂实验开始前应在圆底__底部放少量填“干沙”或“水”． 4装置E的烧杯中冰盐水的作用是． 5装置F的作用一是防止空气中水蒸气的进入二是． 6前期白磷过量生成PCl3后期氯气过量生成PCl5从PC13和PCl5的混合物中分离出PCl3的最佳方法是．
在等差数列{an}中若a10＝0则有a1+a2+…+an＝a1+a2+…+a19﹣nn＜19n∈N*成立类比上述性质在等比数列{bn}中若b9＝1则有．
工业上以钛铁矿主要成分为钛酸亚铁FeTiO3含有MgOSiO2等杂质为原料制备金属钛和铁红的工艺流程如图 已知①酸浸时FeTiO3转化为Fe2+和TO2+②本实验温度下Ksp[MgOH2]＝1.0×10﹣11③溶液中离子浓度小于等于1.0×10﹣5mol/L时认为该离子沉淀完全． 请回答下列问题 1酸漫时如何提高浸取速度和浸取率至少答两种方法 2“水解”生成H2TiO3的离子方程式为． 3“沉铁”过程中气态产物的电子式为该过程需控制反应温度低于35℃原因为． 4滤液3可用于制备MgOH2．若滤液3中cMg2+＝1.2×10﹣3mo/L向其中加入NaOH固体调整溶液pH值大于时可使Mg2+恰好沉淀完全 5“电解”时电解质为熔融的CaO两电极材料为石墨棒．则极石墨棒需要定期更换原因是． 6测定铁红产品纯度称取m克铁红溶于一定量的硫酸之中配成500.00mL溶液．从其中量取20.00mL溶液加入过量的KI充分反应后用cmol/L硫代硫酸钠Na2S2O3标准液滴定至终点发生反应I2+2S2O32﹣＝S4O62﹣+2I﹣．平行滴定三次硫代硫酸钠平均消耗体积为VmL．则铁红产品的纯度为用cVm表式
盐酸利多卡因为局麻药及抗心律失常药其合成路线如下回答下列问题 已知 1的名称为 2反应①所需试剂为反应②的反应类型是B中官能团的名称为． 3关于有机物下列说法正确的是． A．该分子中存在2个手性碳原子 B．核磁共振氢谱有7种峰 C．苯环是其中一种官能团 D．红外光谱仪可测其相对分子质量 4反应④的化学方程式为． 5B的结构简式为． 6A的同分异构体有多种满足下列条件的共有种． ①属于芳香族化合物②与氨基酸具有相同官能团． 其中核磁共振氢谱种类最少且羧基与苯环不直接相连的有机物在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为．
已知ABCDEF是短周期中原子序数依次增大的6种主族元素其中AD的原子半径分别是短周期主族元素中原子半径最小和最大的BC的最外层电子数分别是内层的2倍3倍E的最高价氧化物对应的水化物可以分别与DF的最高价氧化物对应的水化物发生反应．下列说法正确的是
短周期元素MXYZ在元素周期表中的位置如图所示其中Y原子的质子数是M原子的2倍．下列判断错误的是
氢能是一种极具发展潜力的清洁能源受到了越来越多的关注．而开发利用氢能的关键是解决氢气的储存问题． 回答下列问题 1下列制氢的方法中最节能的是填标号 A．水煤气法制氢C+H2OH2+CO B．天然气制氢CH4+H2OCO+3H2 C．太阳光催化分解水制氢2H2O2H2↑+O2↑ D．电解食盐水制氢2NaC1+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2氢化物储氢如氢化镁MgH2是一种相对廉价的储氢材料． ①MgH2是一种离子化合物其电子式为． ②25℃101kPa下有关热化学方程式如下 H2g+O2g＝H2Og△H1＝﹣241.8kJ•mol﹣1 Mgs+O2g＝MgOs△H2＝﹣141.6kJ•mol﹣1 MgH2s+O2g＝MgOs+H2Og△H3＝﹣309kJ•mol﹣1 则由镁和氢气反应生成氢化镁的热化学方程式为． ③单位质量的MgH2分解释放出氢气的质量随时间的变化如图所示其中温度T1T2T3由小到大的顺序是． 3合金储氢如镧La镍Ni合金材料有较大储氢容量其原理为LaNis+3H2gLaNi5H6s△H＜0则利用该合金储氢时有利于储氢的条件是温压两空均填“低”或“高”． 4有机物储氢如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢 ． ①某温度下向恒容密闭容器中加入环已烷起始浓度为amol•L﹣1平衡时苯的浓度为bmol•L﹣1则该反应的平衡常数K＝用含ab的代数式表示． ②一定条件下如图装置可实现有机物的电化学储氢忽略其他有机物．下列说法错误的是填标号． A．X是电源的负极电极N是阳极 B．电解过程中产生的2.8mol气体是H2 C．电极M上发生的电极反应式为C6H6+6H++6e﹣＝C6H12 D．电子移动的方向为X→M→N→Y共传导11.2mol电子
在一次课外兴趣小组活动中甲乙两个学生利用自带的铝制废牙膏皮以及一大一小两种试管和稀硫酸各自设计了一种制取并收集氢气的装置 1学生设计的装置比较合理． 2另一学生设计的装置不合理的原因是 3生活中能代替铝制牙膏皮完成此实验的其他物品还有
为了减少空气污染北京市积极推广使用清洁燃料．目前汽车使用的清洁燃料有两类一类是液化石油气LPG另一类是压缩天然气CNG．压缩天然气的主要成分为
在直角坐标系xOy中曲线c1的参数方程为θ为参数．以坐标原点为极点以x轴的正半轴为极轴建立吸坐标系曲线c2的极坐标方程为ρsin＝c1与c2交与AB两点． Ⅰ写出c1与c2的直角坐标方程 Ⅱ若P02求P点到AB两点的距离之积．
实验室制取氢气的药品是和
如图DP⊥y轴点M在DP的延长线上且＝3点P在圆x2+y2＝1上运动 Ⅰ求点M的轨迹方程C Ⅱ倾斜角为钝角且过10的直线l交C于AB两点Q为弦AB的中点当∠OQB最大时求直线l的方程．
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是
1甲醇CH3OH是重要的溶剂和替代燃料工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为COg+2H2g＝CH3OHg在体积为1L的恒容密闭容器中充人2molCO和4molH2一定条件下发生上述反应测得COg和CH3OHg的浓度随时间变化如图所示． ①从反应开始至达到平衡用氢气表示的平均反应速率vH2＝mol/L•min ②下列说法正确的是填字母序号． A．达到平衡时CO的转化率为75% B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．达到平衡后再充入氩气反应速率减小 D．2min前v正＞v逆2min后v正＜v逆 ③该条件下反应的平衡常数K＝． 2已知Ⅰ．CO的燃烧热为△H＝﹣283.0kJ•mol﹣1 Ⅱ．H2O1＝H2Og△H＝+44.0kJ•mol﹣1 Ⅲ．2CH3OHg+CO2g⇌CH3OCO0CH3g+H2Og△H＝﹣15.5kJ•mol﹣1 则①2CH3OHg+COg+O2g⇌CH3OCOOCH3g+H2Ol△H＝． ②对于可逆反应2CH3OHg+COg+O2g⇌CH3COOCH3g+H2O1采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3产率的是填字母 A．降低体系的温度B．压缩容器的体积C．减少水量D．选用适当的催化剂 3比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电．高铁电池的总反应为3ZnOH+2FeOH3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O则充电时的阳极反应式为． 4若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液测得混合溶液的温度变化如下图所示下列有关说法正确的是填序号． ①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L ②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L ③HNO2的电离平衡常数b点＞a点 ④从b点到c点混合溶液中一直存在cNa+＞cNO2﹣＞cOH﹣＞cH+
硫酸锰广泛应用于医药食品农药造纸等行业如图是以软锰矿主要成分是MnO2还含有SiO2等杂质和黄铁矿FeS2制取MnSO4•H2O的流程图已知KspMnCO3＝2.2×10﹣11气体A常用作气体肥料．回答下列问题 1空气中高温焙烧发生反应的化学方程式为． 2气体A的电子式为． 3操作a所用的主要玻璃仪器． 4常温下0.1mol/L碳酸氢铵溶液中微粒浓度分数与pH的关系如图1所示取一定量母液C加入NH4HCO3至其浓度为0.1mol/L可制得高性能强磁性材料MnCO3该反应的离子方程式为同时调pH＝10.3则溶液中cMn2+＝． 5硫酸锰是工业制备MnO2电极的活性原料则用惰性电极电解酸性母液C制得MnO2的阳极电极反应式为若电路中通过0.3mol电子时理论上得到MnO2的质量为g． 6如图2是MnSO4•H2O的热重曲线则850℃时固体化学式为700℃时发生反应的化学方程式是．
中华民族的发明创造为社会进步做出了巨大贡献．下列方法或工艺没有涉及化学变化的是
氨硼烷NH3•BH3电池可在常温下工作装置如图所示．该电池工作时的总反应为NH3•BH3+3H2O2＝NH4BO2+4H2O．下列说法错误的是
绝大部分人部有患呼吸系统疾病的经历现在我们调查患呼吸系统疾病是否和所处环境有关．一共调查了500人患有呼吸系统疾病的350人其中150人在室外工作200人在室内工作没有患呼吸系统疾病的150人其中50人在室外工作100人在室内工作． Ⅰ现采用分层抽样从室内工作的居民中抽取一个容量为6的样本将该样本成一个总体从中随机的油取两人求两人都有呼吸系统疾病的概率 Ⅱ你能否在犯错误概率不超过0.05的前提下认为感染呼吸系统疾病与工作场所有关． 附表 K2＝
设NA为阿伏伽德罗常数下列说法正确的是
下列关于有机物的叙述正确的是
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