2.00分如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是 -X题卡

该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L 1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL 等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L

该试剂的物质的量浓度为9.2 mol・L^―1 该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO₂ 10.3L. 配制200 mL 4.6 mol・L^―1的稀硫酸需取该硫酸50 mL 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L^-1 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％配制200.0 mL 4.6 mol·L^-1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL 2.7 gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H₂ 3.36L.

该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L 1 mol Cu与足量该硫酸反应产生2 g氢气配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L

该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L^-1 1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气这种硫酸在常温下不能使铁钝化配制200mL2.3mol·L^-1的稀硫酸需量取该硫酸25.0 mL

该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L^－1 1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气配制200mL 4.6 mol·L^－1的稀硫酸需取该硫酸50 mL 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol·L^－1

该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/L 1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH₂ 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L

该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L^-1 配制500mL 3.68 mol·L^-1的稀硫酸，需取该硫酸100.0 mL 该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49％该硫酸50mL与足量的铜充分反应，可得到标准状况下SO₂ 20.6L.

该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L 1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取该硫酸50 mL 等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L

该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需量筒量取该硫酸25 mL 该硫酸与等体积的水混合后所得溶液浓度为9.2 mol/L 该硫酸与等体积水混合后质量分数大于49%

该硫酸试剂的物质的量浓度为9.2 mol/L 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% 配制200mL4.6mol•L^-1的稀硫酸需取该硫酸50mL 2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H₂ 3.36 L

该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L^—1 该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO₂ 10.3L. 配制200 mL 4.6 mol·L^—1的稀硫酸需取该硫酸50 mL 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/L 稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，边倒边搅拌 50 mL该H₂SO₄中加入足量的铜片并加热，被还原的H₂SO₄的物质的量为0.46 mol 标准状况下2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到H₂ 3.36L.

该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％配制50.0mL 4.6mol·L^－¹的稀硫酸需取该硫酸12.5mL 2.4gMg与足量的该硫酸反应得到H₂ 的体积为2.24L

该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L 1 mol Mg与足量该硫酸反应产生2 g氢气配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需取该硫酸约13.6mL 该硫酸溶液可作H₂S的干燥剂

该试剂的物质的量浓度为9.2mol•L.^﹣¹ 该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO₂ 10.3L 配制50mL 4.6mol•L.^﹣¹的稀硫酸需取该硫酸12.5mL 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

（2.00分）如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）