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(3.00分)微量元素是指人体内总含量不到万分之一,重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素,这些元素对人体的正常生理活动和健康起着重要作用.下列各组元素中,全部是微量元素的是( )
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高二上学期化学《2011-2012学年江苏省扬州市江都市育才中学高二(上)期中化学试卷》真题及答案
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微量元素是指在人体内总含量不到万分之一的元素.这些元素对人体正常的代谢和健康起着重要作用.下列属于
氢
锌
碳
氧
下列关于矿物质说法不正确的是
人体所需的矿物质分为常量元素和微量元素
常量元素占人体重量的万分之一以上
微量元素占人体重量的万分之一以下
碳、氢、氧、钙、磷、镁、钠、钾等属于微量元素
人体由80多种元素组成根据元素在人体内的含量不同可分为宏量元素和微量元素两大类凡是占人体总重量的万分
钙
碘
铜
硅
微量元素是指在人体内总量不到万分之一质量总和不到人体质量的千分之一的二十多种元素这些元素对人体正常代
IC.
F.
H.
Mn
微量元素在人体内的含量低于万分之一但是其摄入过量不足或不平衡都会不同程度地引起人体生理的异常或发生疾
钴(Co)
铁(Fe)
氮(N)
锰(Mn)
微量元素是指含量占人体重量万分之一以下的元素
微量元素是指人体内总含量不到万分之一重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素这些元素对人体的正
Na.K.Cl.S.O
F.I.Fe.Zn.Cu
N.H.O.P.C
Ge.Se.Cu.Mg.C
人体内所含微量元素是指总含量不到万分之一而质量总和不到人体质量千分之一的20多种元素这些元素对人体正
I
O
Fe
Cu
人体内所含微量元素是指含量不到万分之一而质量总和不到人体质量千分之一的二十多种元素这些元素对人体正
H
Zn
Fe
Cu
人体内有20多种微量元素它们的质量总和不到体重的千万分之一但是对人的健康却起着重要的作用下列各组元素
Na K Cl SO.
F I Fe Zn Cu
N H O PC.
Ge Ca Cu MgC.
人体内所含微量元素是指总含量不到万分之一而质量总和不到人体质量千分之一的二十多种元素这些元素对人体
Zn
H
Fe
Cu
下列叙述正确的是
微量元素是指占生物体总重量万分之一以下的元素
除病毒外,生物体的组成成分中都有蛋白质和核酸
活细胞中所有微量元素的总和少于3%
细胞是一切生物的结构单位和功能单位
微量元素是指在人体内总量不到万分之一的20多种元素这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用下列元素
H
F
Fe
I
微量元素是指在人体内总量不到万分之一的20多种元素这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用下列元素
H
Cu
Fe
I
微量元素是指在人体内总量不到万分之一的20多种元素这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用下列元素是
氢
碳
铁
氧
微量元素是按人体内总含量不到万分之一而质量不到人体质量的千分之一的四十多种元素这些元素对人体健康和
I
F
H
Fe
微量元素是指在人体内总量不到万分之一的20多种元素这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用下列元素
Ca
F
Fe
I
微量生命元素是指人体中含量少于万分之一生命运动必不可少的化学元素
下列关于构成生物体的化学元素的叙述中正确的是
无机自然界中存在的化学元素在生物体内都可以找到
含量占生物体总重量万分之一以下的元素称为微量元素
组成生物体和组成无机自然界的化学元素中,碳元素的含量最高
不同生物体内各种化学元素的种类大体相同,但含量相差很大
下列关于微量元素的叙述错误的是
微量元素是生物生活所必需的,是含量很少的元素
微量元素是维持正常生命活动不可缺少的元素
细胞中所有微量元素的总和少于3%
所有的占生物体总重量万分之一以下的元素都是微量元素
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6.00分图中A~J均为中学化学中常见的物质它们之间有如下转化关系.其中AD为金属单质.反应过程中生成的水及其他产物已略去 请回答以下问题 1B是H是.填化学式 2写出J与D反应转化为G的离子方程式. 3A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F写出此反应的化学方程式.
1.00分4.6g钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末将该粉末与足量水反应生成气体的质量为.
3.00分下列反应属于氧化还原反应的是
3.00分下列物质与其用途相符合的是 ①Cl2﹣作消毒剂②AgBr﹣制胶卷感光纸③AgI﹣人工降雨④加碘食盐﹣预防甲状腺肿大 ⑤淀粉﹣检验I2的存在⑥NaClO﹣漂白纺织物.
2.00分下列各反应能用同一离子方程式表示的是
3.00分NA为阿伏加德罗常数下列叙述正确的是
2.00分氧化还原反应的实质是
3.00分工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜.为了节约原料和防止污染环境宜采取的方法是
2.00分下列钠钾的对比中叙述不正确的是
2.00分下列物质①NaCl②HNO3③CO2④KOH⑤AgNO3⑥H2O⑦CH4⑧H2CO3⑨蔗糖⑩酒精其中属于弱电解质的是
如图所示圆O的半径为2P是圆上的动点Q60是x轴上的定点M是PQ的中点当点P绕O作匀速圆周运动时设∠QOP=θ求点M的轨迹的参数方程.
2.00分钠不能用于
设圆θ为参数r>0上有且仅有两点到直线4x-3y-2=0的距离等于1则r的取值范围是
2.00分与水反应最剧烈的碱金属是
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若Pxy是曲线θ为参数上任意一点则x-52+y+42的最大值为
3.00分在200mL含Mg2+Al3+NH4+H+Cl﹣等离子的溶液中逐滴加入5mol•L﹣1的氢氧化钠溶液所加氢氧化钠溶液的体积mL与产生沉淀的物质的量mol关系如下图所示.下列叙述正确的是
2.00分以下反应中属于氧化还原反应的是
已知曲线方程t为参数则下列点在曲线上的是
3.00分下列有关物质用途的说法中不正确的是
把下列参数方程化为普通方程并说明它们各表示什么曲线 θ为参数
2.00分氢化钠NaH是一种白色的离子晶体其中钠是+1价.NaH与水反应放出氢气.下列叙述正确的是
12.00分研究NO2SO2CO等大气污染气体的处理具有重要意义.1NO2可用水吸收相应的化学反应方程式为.利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2.当转移1.2mol电子时消耗的NO2在标准状况下是L.2已知2SO2g+O2g⇌2SO3g△H=﹣196.6kJ•mol﹣12NOg+O2g⇌2NO2g△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应NO2g+SO2g⇌SO3g+NOg的△H=kJ•mol﹣1.一定条件下将NO2与SO2以物质的量比12置于密闭容器中发生上述反应当反应达到平衡状态时测得NO2与SO2物质的量比为16则平衡常数K=.3CO可用于合成甲醇反应方程式为COg+2H2g⇌CH3OHg.CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示.该反应△H0填>或<.实际生产条件控制在250℃1.3×104kPa左右选择此压强的理由是.
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