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B.C.D.四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后。测得反应前后各物质的质量如右表所示。则该密闭容器中发生的化学反应类型为 ( )A.化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
B.C.D.四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 下列说法正确的是 A.该反应的反应物为A.和C 容器中发生的化学反应属于化合反应 反应后，生成 的质量为84gD.反应后，待测A.的质量为26g
该反应为化合反应 丙可能是该反应的催化剂 该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5∶7 该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1∶4
该反应为化合反应 丙可能是该反应的催化剂 该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5∶7 该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1∶4
a等于10 该化学反应为复分解反应 丙一定为催化剂 b等于12
该反应为化合反应 丙可能为该反应的催化剂 该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5 该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4
该反应为化合反应 丙可能是该反应的催化剂 该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5∶7 该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1∶4
Z.和W.在该条件下一定不为气态 t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K.＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X.浓度相等 若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K.随温度升高而增大
若容器内气体的密度不再发生变化，则说明反应达到平衡状态 若t1＝20 s，则从t0～t1内的平均反应速率v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1 图2中，t2时改变的条件是降低温度，t3时改变的条件是增大压强 若t2时，再向容器中加入1.4 mol NH3、0.8 mol H2，则平衡将正向移动
分解反应 化合反应 置换反应 以上三种反应均有可能
x的取值范围是：0≤x≤45 参加反应的A和B的质量之比为3∶1 当y≤20时，该反应为化合反应 x＋y＝65
B.C.D.四种物质。在一定条件下充分反应(其中只发生一个化学反应)，测得反应前后各物质的质量如下表表示： 试判断该密闭容器中发生反应的化学反应基本类型为( )A.化合反应 分解反应 置换反应 无法判断
B.C.D.四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示.则该密闭容器中发生的化学反应类型为( )A.化合反应 置换反应 分解反应 复分解反应
0.1 molC.和一 定量的 三种气体。一定条件下发生反应，各物 质的浓度随时间变化如甲图所示 1 t0～t1 阶段的 cB.变化未画出]。乙图为t2 时刻后改变条件平衡 体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四 个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3 时刻 为使用催化剂。下列说法中正确的是 A.若 t1＝15 s，用A.的浓度变化表示 t0～t1 阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1 B.t4～t5 阶段改变的条件一定为减小压强 该容器的容积为 2L.，B.的起始物质的量为 0.02 mol t5～t6 阶段，若容器内A.的物质的量减少了 0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量 为 a kJ，该反应的热化学方程式 3A(g)
B.(g)＋2C(g) H.＝－50a kJ·mol－1
t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 平衡后若加入少量炭，平衡向逆反应方向移动 平衡后若加入氢气，上述反应的ΔH会增大 起始时刻和达平衡后容器的压强之比为5∶6 
B.C.D.四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下： 则该密闭容器中发生的化学反应类型为 ( ) A.置换反应 分解反应 化合反应 复分解反应
若X.是固体，则t1时一定是增大了容 器的压强 若X.是气体，则t2时可能是增大了容器的压强 若X.是固体，则t1时可能是增大了X.的质量 t2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H.＜0 
该物质为分解反应 丙一定是该反应的催化剂 该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7 该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：4
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