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（1.00分）既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的气体是（ ）
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高一下学期化学《2012-2013学年广东省中山一中高一（下）期中化学试卷（文科）》真题及答案
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通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是
NH
3
Cl
2
NO
HCl
下列气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是
Cl
2
NH
3
SO
2
N
2
下列气体中既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠干燥的是
SO
2
NO
2
H
2
NH
3
下列气体既能用浓硫酸干燥又能用生石灰干燥的是
O
2
CO
2
NH
3
SO
2
通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是
HCl
NO
NH
3
Cl
2
下列各组气体中在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有
C
2
H
4
、O
2
、N
2
HCl、Cl
2
、CO
2
CH
4
、H
2
、CO
SO
2
、Cl
2
、O
2
下列各组气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是
NH
3
、H
2
、Cl
2
O
2
、CO
2
、CO
HCl、O
2
、H
2
H
2
、 N
2
、CH
4
下列气体中既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是
NH
3
；
SO
2
；
N
2
；
NO
2
混有水蒸气的下列气体既能用浓硫酸又能用固体烧碱干燥的是
CO
2
NH
3
H
2
HCl
下列气体中既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠干燥的是
CO
2
N
2
SO
2
NH
3
下列潮湿的气体既能用浓硫酸干燥又能用苛性钠干燥的是
CO
2
CO
NH
3
HCl
通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是
HCl
NO
NH
3
Cl
2
下列气体中既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠固体干燥的是
O.
2
NO
2
SO
2
NH
3
在通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的气体是
NH
3
Cl
2
H
2
HCl
下列各组气体中在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有
SO
2
、Cl
2
、O
2
HCI、Cl
2
、CO
2
SO
2
、O
2
、N
2
CH
4
、H
2
、CO
2.00分通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是
HCl
NO
NH
3
Cl
2
下列气体中既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是
O
2
SO
2
NH
3
Cl
2
下列各组气体中在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有
SO
2
、O
2
、N
2
HCl、Cl
2
、CO
2
CH
4
、H
2
、CO
SO
2
、Cl
2
、O
2
下列气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是
Cl
2
O
2
SO
2
NH
3
下列气体既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠固体干燥的是
NH
3
CO
2
H
2
SO
2
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2.00分下列物质的变化破坏的主要是分子间作用力的是 ①碘单质的升华②KCl溶于水③将液溴加热变为气态④NH4Cl受热分解．
2.00分有关氧化还原反应实质的说法中正确的是
2.00分下面的排序不正确的是
2.00分按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区以下元素属于P区的是
9.00分金晶体的最小重复单元也称晶胞是面心立方体即在立方体的8个顶点各有一个金原子各个面的中心有一个金原子每个金原子被相邻的晶胞所共有如图．试验测得金金属的密度为dg/cm3其相对原子质量为MNA表示阿伏伽德罗常数的值假设金原子是刚性小球． 1金晶体中每个晶胞中有个金原子金原子的配位数为 2金晶体的晶胞边长a=cm 3金的原子半径r=cm．
2.00分下列关于金属及金属键的说法正确的是
2.00分下列元素中基态原子的最外层电子排布式不正确的是
11.00分下图是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表一种化学元素． 试回答下列问题 1BDFG的第一电离能由小到大的顺序为用元素符号表示． 2请写出元素H的基态原子电子排布式． 3A的最简单氢化物分子里中心原子采取形式杂化A的最高价氧化物分子的空间构型是． 4D的氯化物的熔点比G的氯化物的熔点填“高”或“低”理由是． 5元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为晶体在该晶体中原子间形成的共价键属于从下列选项中选出正确类型． A．σ键B．π键C．既有σ键又有π键 6D单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示其晶胞特征如图乙所示原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．晶胞中D原子的配位数为一个晶胞中D原子的数目为．
2.00分下列说法正确的是
2.00分XYZMW为五种短周期元素．XYZ是原子序数依次递增的同周期元素且最外层电子数之和为15X与Z可形成XZ2分子Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1W的质子数是XYZM四种元素质子数之和的．下列说法正确的是
7.00分下表为元素周期表的一部分其中的编号代表对应的元素． 请回答下列问题 1表中属于d区的元素是填编号． 2表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为． 3某元素原子的电子排布式为nsnnpn+1该元素与元素①形成的分子遇到⑦与①形成的分子时的现象为化学方程式为． 4元素⑨基态原子的电子排布式为常见化合价是． 5某些不同族元素的性质也有一定的相似性如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式．
2.00分近年来我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭航班停飞．雾属于下列分散系中的
2.00分下列叙述正确的是
2.00分在强碱性溶液中能大量共存的离子组是
2.00分某原子第六电子层只有2个电子其第五电子层电子数为
2.00分下列物质中能够导电的电解质是
2.00分元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是
2.00分常温下S2Cl2是橙黄色液体其分子结构如图所示．少量泄漏会产生窒息性气味遇水易水解并产生酸性悬浊液．下列关于S2Cl2的说法错误的是
8.00分ABCDE五种短周期元素核电荷数依次增大．A元素原子最外层p能级上只有一个轨道未填充电子．CD的最外层电子排布相同且二者核电荷数之和为24BCE核外未成对电子数依次减少E的核电荷数比D的核电荷数大1．请回答 1写出元素名称DE． 2上述各元素的气态氢化物中是非极性分子的有C的氢化物中中心原子的杂化方式为其在液态或固态时分子间由于存在而使其熔沸点及密度有特殊性． 3氢化物中和能与铜离子以配位键形成配位化合物配位键的形成条件是．
2.00分在乙烯分子中有5个σ键和1个π键下列说法正确的是
2.00分已知XY是主族元素In为逐级电离能单位是kJ•mol﹣1．请根据下表所列数据判断错误的是
2.00分水的摩尔质量是
2.00分A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构有关两元素的下列叙述 ①原子半径A＞B ②离子半径A＞B ③A的正价与B的负价绝对值一定相等 ④电负性A＜B ⑤电离能A＞B 其中正确的组合是
10.00分QRXYZ为前18号元素中的五种Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等R与Q同族XY与Z不同族Y和Z的阴离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z． 1Q的最高价氧化物其固态俗名叫 2R的氢化物分子的空间构型是它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料其化学式是 3X的常见氢化物的空构型是它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分其电子式是 4Q分别与YZ形成的化合物的化学式是和Q和Y形成的化合物分子的结构式是属于化合物填“离子”或“共价”分子填“极性”或“非极性”
2.00分下列的分离方法不正确的是
5.00分1有ABC三种物质每个分子中都各有14个电子其中A分子属于非极性分子且只有非极性键B分子也属于非极性分子但既有非极性键又有极性键C分子属于极性分子．则A的电子式是B的结构式是C的名称是． 212二氯乙烯存在两种同分异构体和其中属于极性分子的结构式是填A或B属于非极性分子的结构式是填A或B．
5.00分元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1．试解答下列问题 电子排布式中的n=原子中能量最高的是电子其电子云在空间有种互相的伸展方向原子轨道呈现形．
2.00分下列各组离子一定能大量共存的是
6.00分某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系完成下列各题 1该元素处于元素周期表的第周期该周期的元素种数是 2该元素处于元素周期表的第族该族的非金属元素种数是 3该元素处于元素周期表的区该区所包括元素族的种类是．
2.00分胶体区别于其他分散系的本质特征是
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