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Na+ CO32- OH- Ag+ NO3- NH4+ K+ Cu2+ NO3- SO42- NO3- H+
Ag 、Cu、Fe Ag 、Cu、Zn Cu 、Fe、Zn Ag 、Cu、Na
滤渣是Ag、Cu、Mg 滤液中一定含有Zn2+ 、Mg2+ 和 NO3- 滤渣是Ag、Cu、Zn 滤液中一定没有Cu2+、Ag+
Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓ ZnCO3+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2CO3 Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O Ag++Cl﹣═AgCl↓ AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3 Cu+2Ag+═Cu2++2Ag Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag
KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液 当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0 工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大
取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转
该装置为原电池 Ag电极质量增加，铜逐渐溶解 反应一段时间后左池中NO3-浓度变大 总反应为：Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+ (aq)+ 2Ag (s)
3 Cu + 8 HNO3（稀） ======= 3 Cu（NO3）2 + 2 NO↑+ 4 H2O CuO + 2 HNO3（稀） ======= Cu（NO3）2 + H2O C.+ 4 HNO3（浓） ======= CO2 ↑ + 4 NO2↑ +2 H2O 3 Ag + 4 HNO3（稀） ======= 3 AgNO3 + NO↑ +2 H2O
FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag Fe、Ag、CuCl2溶液 FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag NO3溶液 FeCl2溶液、Cu、Ag
X.可以是银或石墨 Y.是硫酸铜溶液 电子从铜电极经外电路流向X.电极 X.极上的电极反应式为 Ag+＋e-＝Ag
还原性:Ni>Cu>Ag 氧化性:Ni2+ > Cu2+ >Ag+ 还原性:Ni氧化性:Ni2+ < Cu2+ +
KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液 Ag作负极，Cu作正极 工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大 取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转
Y.为CuSO4溶液 正极反应为Cu－2e－ = Cu2+ 在外电路中，电流从Cu极流向Ag极 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
Fe与HCl反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ Cu与AgNO3反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag 醋酸与NaOH反应：CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O CuSO4与Ba（OH）2反应：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液 Ag作负极，Cu作正极 工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大 取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转
Fe+HCl Cu+HCl Fe+Hg(NO3)2 Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2 Fe+HCl Cu+HCl Cu+Hg(NO3)2 Cu+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2
铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu 铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2 铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋ 铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋
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