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金属性：Na>K 非金属性：P> 1 C.金属性：Al>Mg 非金属性：O>S
铝片与盐酸反应生成氢气 氢氧化铝溶于强碱溶液 氢氧化铝溶于强酸溶液 铝热反应
Na、Mg、Al原子半径依次增大 Li、Be、B.元素的非金属性依次减弱 P.、S.、Cl元素最高正价依次降低 Li、Na、K.的金属性依次增强
钠的金属性比锂强 碘的非金属性比氯弱 V.A.族中原子半径最小的是氮 第三周期中，金属性最强的是铝
周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大 周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大 电负性越大，金属性越强 电负性越小，非金属性越强
ⅠA.族元素的金属性一定比ⅡA.族的金属性强 族序数等于周期序数的元素一定是金属元素 全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键 13C.和14C.互为同位素，化学性质相似
根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强 用钠来置换MgCl2溶液中的Mg，可验证钠的金属性强于Mg 根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱 根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱
根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强 用钠置换MgCl2溶液中的Mg，来验证钠的金属性强于镁 Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液，可说明金属性：Al＞Mg 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱
HCl的酸性强于H2S，故非金属性：Cl＞S. 第ⅠA.族金属元素是同周期中金属性最强的元素 仅用AlCl3、MgCl2、NaOH三种溶液，无法验证Mg、Al的金属性强弱 第ⅦA.族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
单质的物理性质 化合价 原子半径 元素金属性、非金属性
铝片与盐酸反应生成氢气 氢氧化铝溶于强碱溶液 氢氧化铝溶于强酸溶液 铝热反应
非金属性强弱: C>Si>P 原子半径大小: Na > S >O. 金属性性强弱: Mg > Na> Li 还原性强弱:F.－ > Cl－ >I.－
铝片与盐酸反应生成氢气 氢氧化铝溶于强碱溶液 氢氧化铝溶于酸溶液 铝片与硫酸铜溶液反应生成铜
HCl的酸性强于H2S，故非金属性Cl>S ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 仅用AlCl3、MgCl2、NaOH三种溶液，无法验证Mg、Al的金属性强弱 ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
亚硫酸的酸性大于碳酸，故硫的非金属性大于碳 碳酸的酸性大于次氯酸，故碳的非金属性大于氯 硝酸的酸性大于硅酸，故氮的非金属性大于硅 氢氟酸的酸性大于氢氯酸，故氟的非金属性大于氯
电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值 元素电负性越小，元素非金属性越强 元素电负性越大，元素非金属性越强
碱性:NaOH>Mg(OH)2
热稳定性:NH3>PH3
金属性:Na>Li
非金属性:S>Cl
原子半径：O.＞S 非金属性： ＞N. C.金属性：Al＞Na 最高化合价：S.＞Si
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