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（信不信由你）, he has ever met the basketball celebrity （名人）, Jordan, face to face.
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完成句子及翻译根据括号中的中文补充句子1.________________________信不信由你
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根据中文意思翻译下列句子词数不限1.你应该沿着河边的小路走2.他将不得不照顾他住院的妈妈3.如果你想
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66.__________________信不信由你RobertaskedmetoleaveforA
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对中国古代著作涉及化学的叙述下列解读错误的是
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油纸伞是“国家级非物质文化遗产”其传统制作技艺的最后一步使用的桐油主要成分是不饱和脂肪酸甘油三酯可因自行聚合而固化．下列有关说法正确的是
XYZPQ为五种短周期元素其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示．下列说法正确的是
NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
化合物G是一种具有多有多种药理学活性的黄烷酮类药物．实验室由芳香化合物A制备G的合成路线如图 已知+R″CHO+H2O 回答以下问题 1A中的官能团名称为．E的分子式为． 2由A生成B和由F生成G的反应类型分别是． 3由C生成D的化学方程式为． 4G的结构简式为． 5芳香化合物X是B的同分异构体可与FeCl3溶液发生显色反应1molX可与4molNaOH反应其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢峰面积比为3221写出一种符合要求的X的结构简式． 6写出用环戊烯和正丁醛为原料制备化合物的合成路线其他试剂任选．
在孟德尔之前有不少的学者做过很多动物和植物的杂交实验但是都未能总结出遗传规律．选择了适宜的遗传学研究材料﹣﹣豌豆是孟德尔获得成功的原因之一．下面是孟德尔所做的豌豆的杂交实验 1如果上述第一二三组杂交为正交那么反交对应于正交将父本与母本的性状对调后的交配叫反交时子代的表现型及其比例是否一样．为什么． 2第二组的全部后代自交F3中绿色皱粒所占的比例是． 3第三组杂交实验是盂德尔为了验证对自由组合现象的解释是否正确而设计的．该杂交实验叫做．它为什么能验证对自由组合现象的解释是否正确呢．
周环反应是一类同时成键与断键的反应经典的周环反应有Diels﹣Alder反应电环化反应electrocyclicreaction等． 已知其中R1R2R3为烷基． 现有一种内酯I含两个五元环的合成路线如下A～I均表示一种有机化合物 回答下列问题 1化合物A中含有的官能团名称是D的分子式为． 2由C生成D的反应类型为A形成高聚物的结构简式为． 3写出F与足量银氨溶液反应的化学方程式． 4化合物H的系统命名为． 5化合物I的质谱表明其相对分子质量为142I的核磁共振氢谱显示为2组峰I的结构简式为． 6在化合物I的同分异构体中能同时符合下列条件的是填写结构简式． ①具有酚结构②仅有一种官能团③具有4种氢原子 725﹣二甲基四氢呋喃是新的液态代用燃料其具有比能量高沸点高可再生等优点．该有机物可由A先与H2发生加成反应等一系列步骤来制备请写出合成路线其它试剂任选
已知A的分子式为C2H2B是合成塑料的单体C的相对分子质量为78M是一种具有广谱高效食品防真作用的有机物以A为原料合咸B和M的路线如图所示． 1C→D的反应类型为B的结构简式为． 2写出E→F的化学方程式． 3G中的含氧官能团的名称是写出由G在一定条件下反应生成高分子化合物的化学反应方程式． 4M的同分异构体有多种写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式． ①能发生银镜反应 ②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种 ③遇FeCl3溶液不显紫色 ④1mol该有机物与足量的钠反应生威1mol氢气一个碳原子上同时连接两个﹣OH的结构不稳定 5对甲基苯酚是重要的有机化工中间体写出以乙炔丙炔为原料无机试剂任选制备对甲基苯酚的合成路线．
2017年5月18日中__国务院公开致电祝贺南海北部神狐海域进行的“可燃冰”试采成功．“可燃冰”是天然气水合物外形像冰在常温常压下迅速分解释放出甲烷被称为未来新能源． 1“可燃冰”作为能源的优点是回答一条即可． 2甲烷自热重整是先进的制氢方法包含甲烷氧化和蒸汽重整两个过程．向反应系统同时通入甲烷氧气和水蒸气发生的主要化学反应如下 回答下列问题 ①在初始阶段甲烷蒸汽重整的反应速率填“大于”“小于”或“等于”甲烷氧化的反应速率． ②反应CH4g+H2Og⇌COg+3H2g的平衡转化率与温度压强的关系[其中nCH4nH2O＝11]如图所示． 该反应在图中A点的平衡常数Kp＝用平衡分压代替平衡浓度计算．．分压＝总压×物质的量分数．图中压强p1p2p3p4由大到小的顺序为． ③能量角度分析甲烷自热重整方法的先进之处在于． ④如果进料中氧气量过大最终会导敢H2物质的量分数降低原因是． 3甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体其能源和环境上的双重意义重大．甲烧超干重整CO2的催化转化原理如图所示． ①过程II中第二步反应的化学方程式为． ②只有过程I投料比＝过程II中催化剂组成才会保持不变． ③该技术总反应的热化学方程式为．
有机物H是一种重要的高分子化合物其合成路线如下 ① ② 已知 请回答下列问题 1A的名称是C中含氧官能团名称是． 2写出反应类型A→BC→D． 3B→C的反应试剂和反应条件是． 4D+E→F的反应方程式是． 5G的分子式是． 6满足下列条件的F的同分异构体共有种不考虑立体异构． a．苯环上有两个取代基无其他环状结构b．含碳碳三键无﹣C≡COH结构． 7多环化合物是有机研究的重要方向请设计由CH3CHO合成多环化合物的路线无机试剂任选
硼B可形成H3BO3NaBH4NaBO2等化合物用途广泛． 1H3BO3为一元弱酸可由硼砂Na2B4O7•10H2O与盐酸加热反应制得．该反应的化学方程式为．常温下0.1mol•L﹣1的H3BO3溶液pH约为5.0则H3BO3的电离常数Ka约为． 2在恒容密闭器中发生储氢反应 BPO4s+4Nas+2H2g⇌Na3PO4s+NaBH4s△H＜0 图1为NaBH4产率与反应温度的关系曲线 ①反应达成平衡时下列有关叙述正确的是．填标号 A．生成1molNaBH4只需1molBPO44molNa和2molH2 B．若向容器内通入少量H2则v放氢＜v吸氢 C．升高温度放氢速率加快重新达到平衡时容器压强增大 D．降低温度该反应的平衡常数减小 ②NaBH4的产率在603K之前随温度升高而增大的原因是． 3NaBH4可水解放出氢气反应方程式为NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑． ①t1/2为NaBH4水解的半衰期水解一般所需要的时间单位为分钟．lgt1/2随pH和温度的变化如图2所示．在酸性条件下NaBH4不能稳定性存在原因是用离子方程式表示T1T2．填“＞”或“＜” ②用H2制备H2O2的一种工艺简单能耗低的方法反应原理如图3所示．总反应的化学方程式为．
聚苯乙烯塑料在生产生活中有广泛应用其单体可由乙苯和二氧化碳在一定条件下反应制得其反应原理如下下列有关说法不正确的是
寒冷环境中人体皮肤的冷觉感受器接受刺激并产生兴奋传到下丘脑体温调节中枢．一方面下丘脑神经分泌细胞分泌激素促进甲状腺分泌甲状腺激素增多提高机体的细胞代谢水平增加产热．另一方面下丘脑还通过传出神经使皮肤毛细血管收缩汗腺分泌减少立毛肌收缩减少散热．当甲状腺激素含量增加到一定水平时又会反过来抑制有关腺体分泌从而使甲状腺激素的分泌减少这样人体内的甲状腺激素含量就不至于过高． 1上述体温调节的调节方式有．上述激素分泌的调节方式有． 2该体温调节过程中激素调节可以看做是神经调节的一个环节此时的效应器是 3当甲状腺激素含量增加到一定水平时又会反过来抑制有关腺体分泌从而使甲状腺激素的分泌减少这个过程中甲状腺激素的靶细胞是．
某研究小组观察运动对糖尿病大鼠部分生理指标的影响．糖尿病大鼠经过6～7周运动训练后测得数据如下．下列分析正确的是
“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物如CO2COCH4CH3OH等为初始反应物合成一系列重要的化工原料和燃料的化学． 1以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下 反应I2NH3g+CO2g═NH2COONH4s△H1 反应IINH2COONH4s═CONH22s+H2Og△H2＝+72.49KJ/mol 总反应2NH3g+CO2g═CONH22s+H2Og△H3＝﹣86.98KJ/mol 请回答下列问题 ①反应I的△H1＝KJ/mol ②反应II一般在填“高温”或“低温”情况下有利于该反应的进行． ③一定温度下在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I下列能说明反应达到了平衡状态的是填序号． A．混合气体的平均相对分子质量不再变化B．容器内气体总压强不再变化 C.2V正NH3＝V逆CO2D．容器内混合气体的密度不再变化 ④环境为真空时在一敞开容器非密闭容器中加入NH2COONH4固体足够长时间后反应是否建立平衡状态填“是”或“否” 2将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中在两种温度下发生反应CO2g+3H2g═CH3OHg+H2Og．测得得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1． ①曲线I．II对应的平衡常数大小关系为KIKII填“＞”“＜”或“＝”． ②一定温度下在容积相同且固定的两个密闭容器中按如下方式加入反应物一段时间后达到平衡． 若甲容器平衡后气体的压强为开始的0.8倍则甲容器平衡混合气体中CH3OHg的体积分数为要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等且起始时维持化学反应向逆反应方向进行乙容器中c的取值范围为． 3以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图2乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是．
实验室制备三氯乙醛CCl3CHO的反应原理为C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl可能发生的副反应是C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O．某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示夹持加热装置均略去．回答下列问题 1仪器a的名称是． 2检查虚线框内装置气密性的方法是． 3若撤去装置B对实验的影响是． 4实验时发现D中导管口处气泡速率过快合理的解决方法是． 5已知CCl3CHO+OH﹣→CHCl3+HCOO﹣HCOO﹣+I2＝H++2I﹣+CO2↑ I2+2S2O32﹣＝2I﹣+S4O62﹣ 称取0.40g产品配成待测溶液加入20.00mL0.100mol/L碘标准溶液再加入适量Na2CO3溶液反应完全后加盐酸调节溶液的pH并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点．重复上述操作3次平均消耗Na2SO3溶液20.00mL．滴定时所用指示剂是达到滴定终点的现象是测得产品的纯度为．
短周期元素WXY和Z在周期表中的相对位置如图所示下列叙述不正确的是
氯化亚铜广泛应用于有机合成石油油脂染料等工业．以某种铜矿粉含Cu2SCuS及FeS等为原料制取CuCl的工艺流程如下 已知①CuSCu2SFeS灼烧固体产物为Cu2OFeO ②KspCuCl＝2×10﹣72Cu+＝Cu+Cu2+的平衡常数K1＝1×106 回答下列问题 1“灼烧”时被还原的元素有填元素符号． 2“酸浸”所需H2SO4是用等体积的98%H2SO4和水混合而成．实验室配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒胶头滴管外还有．“酸浸”时硫酸不宜过多的原因是． 3“除杂”的总反应方程式是． 4“络合”反应中的NH3与NaHCO3理论比值是． 5加热“蒸氨”在减压条件下进行的原因是． 6X可以充分利用流程中的产物若X是SO2时通入CuCl2溶液中反应的离子方程式是若X是Cu时反应Cu+Cu2++2Cl﹣＝2CuCl的平衡常数K2＝． 7以铜为阳极电解NaCl溶液也可得到CuCl写出阳极电极反应式．
短周期元素WXYZ其原子序数之和为25W的简单阳离子是一个质子X的某单质可以制作惰性电极Y的气态氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐．下列说法错误的是
变异在自然界是普遍存在的为生物进化提供了原材料如果没有变异生物就不可能进化．下列叙述正确的是
由下列实验及现象能推出相应结论的是
电动公交车替代燃油公交车是节能减排控制雾霾的重要举措之一如图所示电池是一种正在开发的车载电池．有关该电池的说法正确的是
科研人员将铁皮石斛的带芽茎段经植物组织培养得到原球茎并探究6﹣BA与24﹣D诱导原球茎增殖的最适浓度组合实验结果如图．下列叙述正确的是
研究种群数量的变化规律及影响因素对于有害动物的防治野生生物资源的保护和利用以及濒危动物种群的拯救和恢复都有着重要意义．下列有关叙述正确的是
铝氢化钠NaAlH4是有机合成的重要还原剂其合成线路如图所示． 1制备无水AlCl3 实验装置如下．已知AlCl3178℃升华在潮湿的空气中易水解． ①实验时应先点燃填“A”或“D”处酒精灯当观察到时再点燃另一处酒精灯． ②装置F的作用是． 2制取铝氢化钠 制取铝氢化钠的化学方程式是AlCl3配成有机溶液的目的是． 3铝氢化钠样品性质探究和纯度测定 ①称取一定质量实验制得的铝氢化钠样品除含产物杂质外还可能含有过量的NaH滴加足量的水观察到产生气体该气体是． ②向反应后的溶液中滴加酚酞溶液变红．猜想可能是生成了NaOH呈碱性也可能是．为验证猜想可再逐滴滴加盐酸并振荡当观察到时即可证明两种猜想均成立． ③设计如下两种装置测定生成气体的体积若其他操作一致用甲装置测得铝氢化钠的含量乙装置．填“大于”“小于”或“等于”．
醋酸亚铬是一种氧气吸收剂通常以二水盐[CrCH3COO2]2•2H2O式量376的形式存在难溶于水易溶于盐酸其制备原理和实验装置如图 制备原理 实验装置 1仪器A的名称是． 2装好试剂后按如图装置进行实验完成表内容． 3洗涤产品后干燥称量得到1.0g固体．列式表示产率不必计算出结果K2Cr2O7式量294．在实验中如果盐酸过量会导致产率偏．填“高”或“低”
某种荧光蛋白GFP在紫外线或蓝光激发下会发出绿色荧光这一特性可用于检测细胞中目的基因的表达．某科研团队将某种病毒的外壳蛋白L1基因连接在GFP基因的5′末端获得了L1﹣GFP融合基因简称甲并将其插入质粒PO构建了真核表达载体P1其部分结构和酶切点的示意图如下图中E1～E4四种限制酶产生的黏性末端各不相同． 回答下列问题 1据图推断该团队在将甲插入质粒PO时使用了两种限制酶这两种酶是．使用这两种酶进行酶切是为了保证也是为了保证． 2将P1转入体外培养的牛皮肤细胞后若在该细胞中观察到了绿色的荧光则说明L1基因在牛的皮肤细胞中完成了和过程． 3为了获得含有甲的牛该团队需要做的工作包括将能够产生绿色荧光细胞的移入牛的中体外培养胚胎移植等． 4为了检测甲是否存在于克隆牛的不同组织细胞中某同学用PCR方法进行鉴定．在鉴定时应分别以该牛不同组织细胞中的填“mRNA”“总RNA”或“核DNA”作为PCR模板．
实验室以一种工业废渣主要成分为MgCO3MgSO4含有少量FeAl的氧化物为原料制备MgCO3•3H2O．实验过程如图 1为加快酸溶速率可采取的办法有写出酸溶时废渣中主要成分发生反应的化学方程式为． 2加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为． 3用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+． ①检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是． ②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相采取的操作向水溶液中加入一定量的萃取剂静置分液并重复多次． ③萃取时向混合溶液含Fe2+Al3+Mg2+中加入适量盐酸使Fe2+与Cl﹣生成[FeCl4]﹣再用足量的乙醚Et2O进行萃取乙醚与H+结合生成了离子Et2O•H+由于[FeCl4]﹣与Et2O•H+离子容易形成缔合物Et2O•H+•[FeCl4]﹣．该缔合物中Cl﹣和Et2O分别取代了Fe2+和H+的配位水分子并且中和了电荷具有疏水性能够溶于乙醚中．因此就从水相转移到有机相中．该萃取剂不能萃取Al3+Mg2+的原因是． 4已知Ksp[AlOH3]＝1.0×10﹣33Ksp[MgOH2＝1.0×10﹣12．pH＝8.5时MgOH2开始沉淀．室温下除去MgSO4溶液中的Al3+使其浓度小于1×10﹣6mol•L﹣1需加入氨水调节溶液pH的范围为． 5向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤检验沉淀是否洗净的操作是． 6干燥时需低温干燥温度较高时发生副反应写出MgCO3•3H2O在323K温度时发生转化的化学方程式．
下列根据实验现象得出的实验结论正确的是
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