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在倾角θ=37°的粗糙斜面上有一质量m=2kg的物块,受如图甲所示的水平方向恒力F的作用,t=0时刻物块以某一速度从斜面上A点沿斜面下滑,在t=4s时滑到水平面上,此时撤去F,在这以后的一段时间内物...
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高一上学期物理《》真题及答案
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如图所示在倾角θ=37°的粗糙斜面上距离斜面底端s=1m处有一质量m=1kg的物块受水平恒力F.作用
倾角q=37°质量M.=5kg的粗糙斜面位于水平地面上质量m=2kg的木块置于斜顶端从静止开始匀加速
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一质量为M=100kg倾角为θ=37°的楔形木块静置于水平桌面上与桌面间的动摩擦因数为μ=0.2.一
如图所示在倾角a=37°的斜面上有一块竖直放置的挡板有一个m=2kg的光滑球体静止在挡板和斜面之间1
如图所示一质量M=2kg的木楔静置于粗糙的水平地面上木楔与物块间的动摩擦因数μ=0.2.木楔的倾角θ
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在倾角θ=37°的粗糙斜面上距离斜面底端s=1m处有一质量m=1kg的物块受如图所示的水平恒力F.的
如图所示质量M=10kg的木楔ABC静置于粗糙水平地面上滑动摩擦系数μ=0.02.在木楔的倾角θ为3
15分如图所示质量M.=10kg的木楔ABC静置于粗糙水平地面上木楔与粗糙水平地面间的动摩擦因数μ=
在倾角θ=37°的粗糙斜面上距离斜面底端s=1m处有一质量m=1kg的物块受如图所示的水平恒力F.的
如图所示质量为0.8kg的物块以5m/s的初速度从斜面顶端下滑斜面长5m倾角为37°物块与斜面间的动
如图所示倾角为θ=53°质量为M.=2kg的光滑斜面体上有一个m=0.5kg的小球斜面体放在光滑的水
如图所示质量m=2kg的小物块从倾角θ=37°的光滑斜面上的A.点由静止开始下滑经过B.点后进入粗糙
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12分倾角q=37°质量M.=5kg的粗糙斜面位于水平地面上质量m=2kg的木块置于斜顶端从静止开始
如图所示质量为m=2kg的小物块从倾角θ=37°的光滑斜面上的A.点由静止开始下滑经过B.点后进入粗
质量为2kg的物块沿倾角为30°的粗糙斜面匀加速下滑已知斜面长10m物块由斜面顶端滑到底端经过5s如
如图所示倾角θ=37°的粗糙斜面固定在水平面上质量m=2.0kg的物块可视为质点在沿斜面向上的拉力F
在倾角θ=37°的粗糙斜面上距离斜面底端s=1m处有一质量m=1kg的物块受如图所示的水平恒力F.的
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2﹣氯乙醇是一种重要的有机化工原料受热时易分解.通常是以适量的2﹣氯乙醇为溶剂用氯化氢与环氧乙烷反应制得新的2﹣氯乙醇.制取反应装置如图所示. 反应原理为g+HClg⇌ClCH2CH2OHl△H<0 部分实验药品及物理量 制取与测定实验步骤如下 Ⅰ.2﹣氯乙醇的制取 ①将溶剂2﹣氯乙醇加入三颈烧瓶中启动搅拌器②分别将氯化氢与环氧乙烷两种气体按65物质的量的配比通入反应器中使其在溶剂中充分溶解反应③反应温度控制在30℃持续反应100min④采用减压蒸馏收集产品. 1装置中使用恒压分液漏斗的优点是. 2在步骤④中采用减压分馏的原因是. 3写出实验步骤中提高环氧乙烷利用率的措施.写出两点 Ⅱ.2﹣氯乙醇含量的测定. 已知①ClCH2CH2OH+NaOHHOCH2CH2OH+NaCl水解反应 ②KspAgCl=1.8×10﹣30KspAgSCN=1.0×10﹣12 ③经检测所得样品中还含有一定量的氯化氢和其它杂质杂质不与NaOH和AgNO3溶液反应密度约为1.10g•mL﹣1. 样品中Cl元素含量的测定涉及的实验步骤如下 a.待完全水解后加稀硝酸至酸性 b.加入32.50mL0.400mol•L﹣1AgNO3溶液使Cl﹣完全沉淀 c.取样品1.00mL于锥形瓶中加入NaOH溶液加热 d.向其中加入2.00mL硝基苯密度1.21g•mL﹣1振荡使沉淀表面被有机物覆盖 e.加入指示剂用0.100mol•L﹣1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点消耗NH4SCN溶液10.00mL f.另取样品1.00mL加水稀释成10.00mL用pH计测定测得溶液的pH为1.00. 4在上述实验步骤a﹣e中 ①合理的操作顺序是.选填序号 ②操作d加入硝基苯的目的是若无此操作则所测样品中Cl元素含量将会.填“偏大”“偏小”或“不变” ③操作e选用的指示剂可以是下列的.选填序号 A.淀粉溶液B.酚酞溶液C.NH4FeSO42溶液D.FeCl2溶液 5根据实验测定的数据计算样品中2﹣氯乙醇的质量分数为. 62﹣氯乙醇能否与水反应生成HCl请设计实验验证.
短周期元素ABCD在周期表中的位置如图所示BD最外层电子数之和为12二者可形成DB2DB3两种分子DB2具有漂白性. 回答下列问题 1A位于元素周期表周期族其氢化物的分子式是. 2下列叙述中正确的是填字母. a.稳定性A的氢化物>C的氢化物b.还原性B2﹣>D2﹣ c.酸性H4CO4>H2DO4d.最高化合价值D=B>A>C 3DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2. ①原电池中DB2参与反应的电极为写出电极反应式若有5molDB2参加反应假若反应物无损耗则生成标准状况下LH2. ②为检验分离器的分离效果取分离后的H2DB4溶液于试管向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应若观察到证明分离效果较好. ③将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为.
顺酐AC4H2O3是一种重要的有机化工原料A分子具有五元环结构.下图是由A合成有机物E和高分子化合物G的合成线路. 已知 回答以下问题 1A的结构简式为. 2有机物B中所含官能团的名称有. 3反应③的化学方程式为CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O反应类型为 物质E的核磁共振氢谱上显示个峰. 4G的结构简式可能为. 5有机物X与F的相对分子质量相同其中满足下列条件的X的同分异构体有种含X本身. i.含苯环ii.能发生银镜反应. 6有机物YC5H4O3是A的同系物具有六元环结构.参照上述合成线路及信息写出由Y合成的最简合成线路..
如图所示在竖直面内边界线OA的两侧存在方向相反的匀强电场磁感应强度大小相同.已知OA与竖直线OC夹角为60°B点为∠COA平分线上的点且OA=LOB=L.一带正电的粒子质量为m电量为q从O点沿OC以初速度v0射入磁场粒子恰好经过边界上的A点.撤去磁场加上与OAB在同一竖直面内的匀强电场粒子仍以速度v0从O点沿OC射入时粒子经过B点若速度大小不变改变粒子从O点射入的方向粒子在电场中经过A点且速度大小为v0已知粒子从O到A动能的增加量是离子从O到B动能增加量的3倍.求 1磁场强度B的可能值 2OA两点间的电势差 3匀强电场场强的大小和方向.
在光滑的水平面上有AB两辆质量均为m的小车保持静止状态A车上站着一个质量为的人当人从A车跳到B车上并与B车保持相对静止则A车与B车速度大小之比等于A车与B车动量大小之比等于.
某学习小组用图甲所示的实验装置探究动能定理.小车的长度为dAB处分别为光电门可测得小车通过AB处所用的时间用小车通过光电门的平均速度表示通过AB点时的速度钩码上端为拉力传感器可读出细线上的拉力F.适当垫高木板O端使小车不挂钩码时能在长木板上匀速运动.挂上钩码从o点由静止释放小车进行实验. 1某次实验中质量为m的小车通过AB光电门的时间分别为tAtB则小车由A运动到B动能变化量△Ek= 2保持拉力F=0.2N不变仅改变光电门B的位置读出B到A的距离s记录对于的s和tB数据画出s﹣v图象如图乙所示.根据图象可求得小车的质量m=kgA离O点的记录L=m 3小车中点通过光电门的速v中点与小车通过光电门的平均速度v平均相比v平均v中点填“>”“=”“<” 4该实验中不必要的实验要求有 A.钩码和拉力传感器的质量远小于小车的质量 B.画出s﹣v图象需多测几组stB的数据 C.测量长木板垫起的高度和木板长度 D.选用长度小一些的小车.
一容积V=4L的氧气袋充满氧气0℃时袋内气体压强为p1=8.4×105Pa. i体已知袋内氧气分子数NA=6.02×1023mol﹣1 ii已知氧气袋内压强低于袋外气压的1.2倍时必须按压袋体才能供给氧气.登山运动员在某高度处的温度为0℃大气压强为p1=0.84×105Pa若该运动员在此环境中每小时需氧气袋提供相当于标准状况下10L的氧气则按压取氧开始氧气袋供氧最多能维持多长时间.
氮元素及其化合物在生产生活中有着广泛的应用. Ⅰ.亚硝酸HNO2是一种弱酸具有氧化性. 1已知25℃时KaHNO2=5.0×10﹣4KbNH3•H2O=1.8×10﹣5 室温下0.1mol•L﹣1的NH4NO2溶液中离子浓度由大到小顺序为. 2酸性工业废水中NO3﹣可用尿素[CONH22]处理转化为对空气无污染的物质其反应的离子反应方程式为. Ⅱ.工业上以NH3CO2为原料生产尿素该过程实际分为两步反应 第一步合成氨基甲酸铵2NH3g+CO2g═H2NCOONH4s△H=﹣272kJ•mol﹣1 第二步氨基甲酸铵分解H2NCOONH4s═CONH22s+H2Og△H=+138kJ•mol﹣1 3写出以NH3CO2为原料合成尿素分热化学方程式. 4某实验小组模拟工业上合成尿素的条件T℃时在一体积为10L密闭容器中投入4molNH3和1molCO2 实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图1所示. ①反应进行到10min时测得CO2的物质的量为0.26mol则第一步的反应速率vCO2=. ②已知总反应的快慢由慢的一步决定则在此条件下合成尿素两步反应中慢反应的平衡常数K=. Ⅲ.电化学方法可用于治理空气中的氮氧化物NOx. 5如图2是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的一种原理图NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3﹣尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气. ①电解池中NO被氧化成NO3﹣的离子方程式为 ②研究发现除了电流密度外控制电解液较低的pH有利于提高NO去除率其原因是.
以工业废铁屑为原料生产氧化铁红颜料并进行适当的综合利用其主要流程如图 已知FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合得到含FeCO3的悬浊液. 1写出在空气中煅烧沉淀的化学反应方程式. 2本流程中产生的CO2和H2在催化剂作用下按体积比11合成一种重要的有机化工原料R该合成符合绿色化学要求.已知液体R的燃烧热为254.6kJ/mol则R完全燃烧的热化学方程式为. 3在FeSO4溶液中加入NH42SO4固体可制备摩尔盐晶体[NH42SO4•FeSO4•6H2O]相对分子质量392该晶体比一般亚铁盐稳定不易被氧化易溶于水不溶于乙醇. ①为洗涤NH42SO4•FeSO4•6H2O粗产品下列方法中最合适的是 A.用冷水洗B.先用冷水洗后用无水乙醇洗 C.用30%的乙醇溶液洗D.用90%的乙醇溶液洗 ②为了测定产品的纯度称取ag产品溶于水配制成500mL溶液用浓度为cmol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定.每次所取待测液体积均为25.00mL实验结果记录如表 KMnO4溶液应盛装在滴定管中滴定过程中发生反应的离子方程式为滴定终点的现象是通过实验数据计算的该产品纯度为用字母ac表示.上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次其原因可能是 A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积 B.滴定前滴定管尖嘴有气泡滴定结束无气泡 C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过后两次未润洗 D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长有部分变质浓度降低.
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