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高中化学《七中实验学校2015-2016学年度上期期中考试》真题及答案
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写出下列化学方程式或离子方程式1钠与氧气在常温下反应化学方程式___________________
下列离子方程式或化学方程式中正确的是
A
B
C
D
写出下列反应方程式①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子方程式②碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式
书写方程式①NaHCO3的电离方程式②H2S的电离方程式③Na2S水解的离子方程式④KAlSO42水
写出下列反应的离子方程式①硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式____________________
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
写出下列反应的离子或化学方程式1写出氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式2写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子
下列反应的离子方程式正确的是
浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：
钠与
溶液反应的离子方程式：
溶液与
溶液反应的离子方程式：
将
通入碳酸钠溶液直至过量的离子方程式：
按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式1用氢氧化钠除去氧化镁中的氧化铝离子方程式________
写出下列反应的离子方程式①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________
按要求写出下列离子方程式每题2分1写出铜和稀硝酸反应的离子方程式2写出向CaHCO32溶液中加入过量
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1用稀硫酸清除铁锈Fe2O.3写出离子方程式2FeCl3溶液中加
写出下列离子方程式1Na3PO4水解的离子方程式2H2SO3的电离方程式3CuCl2水解的离子方程式
只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质括号内为杂质试写出所用试剂及有关反应的离子方程式1BaCl2H
写下列离子方程式1写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式______________2
写出下列反应的离子方程式①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
按要求写出下列试剂的化学式或反应的离子方程式1除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3所用试剂为__
用一种试剂除去下列各物质中的杂质括号内为杂质并写出离子方程式1BaCl2HCl试剂___离子方程式_
按要求书写下列方程式1CaClO2的电离方程式___________________________
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有一瓶无色澄清溶液其中仅可能含有H+Na+Mg2+Ba2+Cl—SO42—CO32—离子现进行如下实验①用PH试纸检验溶液发现溶液呈强酸性②取部分溶液逐滴加入稀NaOH溶液使溶液从酸性变为碱性无沉淀生成③取少量②中的碱性溶液滴加Na2CO3溶液有白色沉淀产生根据上述实验事实确定该溶液中肯定存在的离子有肯定不存在的离子有可能存在的离子有
请按要求写出下列反应方程式1请写出下列溶液水解或双水解的离子反应方程式①次氯酸钠溶液②泡沫灭火器工作原理③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合2请写出酸性条件下氢氧燃料电池的电极反应方程式负极正极.
有一混合物的水溶液只可能含以下离子中的若干种K.+Al3+Fe3+Mg2+Ba2+NH4+Cl﹣CO32﹣SO42﹣现取三份100mL溶液进行如下实验①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生.②第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0.02mol无沉淀生成同时得到溶液甲.③在甲溶液中通过量CO2生成白色沉淀沉淀经过滤洗涤灼烧质量为1.02g.④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11.65g.根据上述实验回答1一定不存在的离子是不能确定是否存在的离子是.2试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度可不填满离子符号浓度离子符号浓度3试确定K.+是否存在填是或否判断的理由是.
在下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是
能在稳定人体血液的pH中起作用的离子是
无色溶液中能大量共存的是
下列离子方程式正确的是
某待测液中可能含有Ba2+Fe3+K+Fe2+CO32-Cl-等离子进行如下实验①取适量待测液于试管中加入稀H2SO4有白色沉淀生成②过滤取少量滤液滴入2滴KSCN溶液没有明显的现象出现③在步骤②中的溶液中继续滴加氯水溶液立即变红根据实验现象回答1待测液中一定含有的离子是一定不含有的离子是2还有一种离子不能确定是否存在要确认这种离子的实验方法和现象是
下列反应的离子方程式书写正确的是
有A.B.C.D.四瓶无色溶液它们分别是K.2CO3稀H.2SO4K.2SO4BaNO32四种溶液中的一种.不用其他试剂对这些溶液进行鉴别实验实验记录见下表实验编号实验内容实验现象①A.D.混合有气体放出②B.C.混合有沉淀析出③B.D.混合有沉淀析出④A.B.混合后再滴入稀HNO3有沉淀析出根据以上实验推断4种溶液的成分A.B.C.D..
能正确表示下列反应的离子方程式是
下列离子方程式中正确的是
某溶液中除H+OH-外还含有大量的Mg2＋Fe3＋Cl－且这三种离子物质的量浓度之比为116下列有关该溶液的判断正确的是
下列离子方程式的书写正确的是
下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是
产品的红棕色可用除去填写试剂编号相应的离子方程式为
甲乙丙丁四种易溶水物质分别由NH4＋Ba2＋Mg2＋H.＋OH－Cl－HCO3－SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成已知①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成②0.1mol/L乙溶液中cH.＋>0.1mol/L③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成下列结论不正确的是
某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子阳离子Fe3+Al3+Fe2+Ba2+Na+阴离子Cl－CO32－NO3－SO42－SiO32－现对该废水样品进行以下研究Ⅰ.向试管中滴加浓盐酸有少量的无色气体生成气体遇空气立即变为红棕色Ⅱ.若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成Ⅲ.若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液有红褐色沉淀生成过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体有白色絮状沉淀生成根据上述实验回答下列问题1该废水中一定含有的阴离子是一定不含有的阳离子是2写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式只写这一个3已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子X.若控制溶液的pH为10.7左右再加入铝粉除去X.离子的同时产生氨气和氮气且体积比为1﹕4完成下列反应的离子方程式并配平X用具体的离子符号表示Al+X+OH－＝AlO2－+NH3+N2+该反应的还原产物是若除去0.2molX.离子要消耗铝g4若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+此时测得cFe3+＝1.0×10－2mol·L－1要想将其转换为FeOH3沉淀而除去则应调节溶液pH至少大于已知常温下FeOH3的K.sp＝1.0×10－38
向100mLBaCl2AlCl3和FeCl3的混合溶液A.中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B.产生的沉淀的物质的量n和加入溶液B.的体积V.关系如图.1当加入B.溶液110mL时溶液中的沉淀为化学式2从90mL至100mL之间加入10mLB.溶液时发生的离子反应方程式3将A.B.溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表溶质Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3C.mol/L
下列各组离子在溶液中可大量共存的是
下列各组离子能大量共存的是①84消毒液的水溶液中Fe2＋Cl－Ca2＋Na＋②加入KSCN显红色的溶液K.＋NH4+Cl－S2－③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液Fe3＋Al3＋SO42-K.＋④pH＝2的溶液中NH4+Na＋Cl－Cu2＋⑤无色溶液中K.＋CH3COO－HCO3-MnO4-
室温下给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是
怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质用有关反应的离子方程式.1铁粉中混有铝粉2Na2CO3溶液中混有NaHCO33FeCl2溶液中混有CuCl24FeCl3溶液中混有FeCl2﹣.
下列反应的离子方程式正确的是
下列说法中不正确的是
某强碱性溶液中可能含有的离子是K+NH4+Al3+AlO2﹣SO42﹣SiO32﹣CO32﹣Cl﹣中的某几种离子现进行如下实验①取少量的溶液用硝酸酸化后加BaNO32溶液无沉淀生成.②另取少量溶液加入盐酸其现象是一段时间保持原样后开始产生沉淀并逐渐增多沉淀量基本不变后产生一种气体最后沉淀逐渐减少至消失.1肯定不存在的离子是.2写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式3已知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时沉淀会完全消失加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g则原溶液中是否含有Cl﹣填有或无.
在某无色透明溶液中能大量共存的一组离子是
某溶液中含有大量的下列离子X.离子NH4+Cl-和Al3+经测定X.离子NH4+Cl-和Al3+的物质的量浓度之比为2∶1∶5∶2则X.离子可能是
下列离子方程式错误的是
在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是
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