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如图,菱形ABCD的边AD⊥y轴,垂足为点E,顶点A在第二象限,顶点B在y轴的正半轴上,反比例函数y=(k≠0,x>0的图象同时经过顶点CD.若点C的横坐标为10,BE=3DE,则k的值为 . ...
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如图在平面直角坐标系xoy中菱形ABDC的边AB在x轴上顶点C.在y轴上A.-60C.08抛物线y=
如图菱形ABCD的边AD⊥y轴垂足为点E顶点A在第二象限顶点B在y轴的正半轴上反比例函数y=k≠0
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如图若菱形ABCD的顶点A.B.的坐标分别为30-20点D.在y轴上则点C.的坐标是________
如图在平面直角坐标系中菱形ABCD的顶点C的坐标为﹣10点B的坐标为02点A在第二象限.直线y=﹣x
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如图在平面直角坐标系中菱形ABCD的顶点C.与原点O.重合点B.在y轴的正半轴上点A.在反比例函数y
如图菱形ABCD的边AD⊥y轴垂足为点E顶点A在第二象限顶点B在y轴的正半轴上反比例函数y=k≠0
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如图□ABCD的顶点A.B.的坐标分别是A.-10B.0-2顶点C.D.在双曲线y=上边AD交y轴于
如图在平面直角坐标系中菱形ABCD的顶点C与原点O重合点B在y轴的正半轴上点A在反比例函数y=k>0
如图在平面直角坐标系中菱形ABCD的顶点C.的坐标为-10点B.的坐标为02点
在第二象限.直线
与x轴、y轴分别交于点N.、M..将菱形ABCD沿x轴向右平移m个单位,当点D.落在△MON的内部时(不包括三角形的边),则m的值可能是( ) A.1
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如图在平面直角坐标系中菱形ABCD的顶点C.与原点O.重合点B.在y轴的正半轴上点A.在反比例函数y
如图在平面直角坐标系中菱形ABCD的顶点C的坐标为﹣10点B的坐标为02点A在第二象限.直线y=﹣x
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如图在平面直角坐标系xOy中菱形ABCD的顶点
的坐标为
,点
的坐标为
,点
在第一象限,对角线BD与x轴平行. 直线y=x+3与x轴、y轴分别交于点E.,F. 将菱形ABCD沿x轴向左平移m个单位,当点
落在△EOF的内部时(不包括三角形的边),m的值可能是( ). A.3 B. 4 C. 5 D. 6
如图1已知平行四边形ABCD顶点A.的坐标为26点B.在y轴上且AD∥BC∥x轴过B.C.D.三点的
如图在平面直角坐标系中菱形ABCD的顶点C的坐标为﹣10点B的坐标为02点A在第二象限.直线y=﹣x
1
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如图菱形ABCD的边AD⊥y轴垂足为点E.顶点
在第二象限,顶点
在y轴的正半轴上,反比例函数
的图象同时经过顶点
D,若点C.的横坐标为5,BE=3DE.则
的值为( )
A.
B.3 C.
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如图已知第一象限内的图象是反比例函数y=图象的一个分支第二象限内的图象是反比例函数y=-图象的一个分
在平行四边形ABCD中BC边上的高AE=3AD=5∠ABE为450若以点E.为原点BC所在直线为x轴
如图菱形ABCD的边AD⊥y轴垂足为点E顶点A在第二象限顶点B在y轴的正半轴上反比例函数y=k≠0
3
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如图抛物线y=ax2+b与x轴交于点A.B且A点的坐标为10与y轴交于点C01.1求抛物线的解析式并
如图平行四边形ABCD在平面直角坐标系中AD=6若OAOB的长是关于x的一元二次方程的两个根且1则点
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已知函数fx=sinx则f'π=.
已知常温下向20mL0.1000mol/LCH3COOH溶液中滴入0.1000mol/LNaOH溶液所得曲线如图所示下列说法正确的是已知电离度为已电离粒子的浓度与初始浓度的比值
化学与人类生活密切相关.下列说法正确的是
原子序数依次增大的四种元素ABCD分别处于第一至第四周期自然界中存在多种A的化合物B原子核外电子有6种不同的运动状态B与C可形成正四面体形分子D的基态原子的最外能层只有一个电子其他能层均已充满电子.请回答下列问题 1这四种元素中电负性最大的元素其基态原子的价电子排布图为第一电离能最小的元素是填元素符号. 2C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物沸点由高到低的顺序是填化学式呈现如此递变规律的原因是. 3B元素可形成多种单质一种晶体结构如图一所示其原子的杂化类型为另一种的晶胞如图二所示该晶胞的空间利用率为若此晶胞中的棱长为356.6pm则此晶胞的密度为g•cm﹣3保留两位有效数字. 4D元素形成的单质其晶体的堆积模型为D的醋酸盐晶体局部结构如图三该晶体中含有的化学键是填选项序号. ①极性键②非极性键③配位键④金属键 5向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水观察到的现象是. 请写出上述过程的离子方程式.
已知函数fx=||gx=kx若函数hx=fx﹣gx有三个零点则实数k的取值范围为
C﹣Na2MnO4是科学家正在研发的新型钠离子电池中的一种其充放电原理如图所示.放电时的总反应式为xNa+Na2MnO4═Na2+xMnO4.下列说法错误的是
椭圆+y2=1的焦距长为
以NA代表阿伏加德罗常数下列说法正确的是
甲胺CH3NH2是一种应用广泛的一元弱碱其电离方程式为CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH﹣常温下向20.0mL0.10mo/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10ml/oL的稀盐酸混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示.下列说法中错误的是
某锂电池工作原理如图所示已知电池的总反应为4Li+2SOCl2°4LiCl+S+SO2↑.下列说法错误的是
下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是
根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
韭菜是一种含铁量很高的蔬菜每100克韭菜中含铁8.9毫克.这里的“铁”指的是
FeCl2能直接用于污废水处理作为还原剂和媒染剂广泛用于织物印染颜料染制造等行业是一种重要的化工原料. Ⅰ.1工业制备FeCl2的方法为在具有一定浓度的盐酸溶液中逐渐加入一定量的铁屑进行反应.经冷却过滤在滤液中加入少许洗净的铁块充分搅拌后将溶液固液分离快速干燥制得FeCl2. 2滤液中加入铁块的作用为. Ⅱ.査阅资料得知可向炽热废铁屑中通入氯化氢气体生产无水氯化亚铁.氯化亚铁易水解易被氧化.某化学小组用下列装置如图模拟上述过程制备无水氯化亚铁. 已知2NaCl+H2SO4浓Na2SO4+2HCl↑ 3按气体从左向右的流向该装置的连接顺序a→→→→→→→f填装置接口字母部分装置可以重复使用 4A装置中盛装浓硫酸的装置名称为D装置中的液体试剂为. 5实验时应先点燃A处的酒精灯原因为. 6上述装置中有一处错误请改正. 7实验小组同学发现刚制得的FeCl2呈灰绿色露置于空气中逐渐变为草绿色最后变为黄色查资料得知该黄色物质为碱式氯化高铁[FeOH2Cl].该变化的化学反应方程式为.
室温下向一定体积的0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1盐酸至过量溶液中含碳元素的各微粒的物质的量浓度的百分含量随溶液pH的变化如图所示CO2因逸出未画出滴加盐酸的过程中温度的变化忽略不计.下列说法正确的是
钛具有良好的耐高温耐低温抗强酸抗强碱以及高强度低密度等性质被誉为“太空金属” 1钛的原子序数为22它在元素周期表中的位置为价电子排布式为. 2钛铜合金具有极高强度高弹性和抗疲劳性等优点.第一电离能I1Ti填“>”<”或“=”I1Cu理由是. 3加热时钛的化学性质很活泼能与浓硫酸发生反应生成+3价钛的化合物和另两种产物其中气体产物容易液化原因是该产物中心原子的杂化类型为. 4钛酸钡晶体的晶胞为正方体结构如图所示已知Ti4+的半径为6.15×10﹣11mO2﹣的半径为1.4×10﹣10m. ①该物质的化学式为. ②与Ti4+配位的O2﹣个数为这些O2﹣在空间构成的形状为. ③NA代表阿伏加德罗常数该晶体的密度为列出计算式g/cm3.
已知中心在原点一焦点为0的双曲线被直线y=4x﹣7截得弦中点的横坐标为2求此双曲线的方程.
硫酰氯SO2Cl2常作氯化剂或氯磺化剂用于制作药品染料表面活性剂等.有关物质的部分性质如表 实验室用干燥而纯浄的二氧化硫和氯气合成硫酰氯反应的热化学方程式为SO2g+Cl2g⇌SO2Cl2l△H=﹣97.3kJ•mol﹣1 反应装置如图所示夹持仪器已省略请回答有关问题 1仪器B的名称为 2仪器A的作用是 3装置乙中盛放的试剂为在实验室用氢氧化钠溶液吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为 4为提高本实验中硫酰氯的产率在实验操作中需要注意的事项有填序号 ①先通冷凝水再通气体②控制气流速率宜慢不宜快③若三颈烧瓶发烫可适当降温④加热三颈烧瓶 5少量硫酰氯也可用氯磺酸ClSO3H分解获得该反应的化学方程式为ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2此方法得到的产品中会混有硫酸. ①分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为. ②某同学为检验硫酰氯产品中是否混有硫酸设计实验如下取少量产品溶于水加入盐酸酸化的氯化钡溶液振荡观察到有白色沉淀生成则认为产品中含有硫酸.该同学的结论是否正确请说明理由.
化学与生活环境密切相关.下列有关说法或做法错误的是
已知函数fx=. Ⅰ求点1f1处的切线方程 Ⅱ求函数fx在[23]上的最值.
硼及其化合物在工业上有许多用途.工业上用硼矿石主要成分为B2O3还有少量MgOFe3O4等为原料制备粗硼的工艺流程如图所示. 已知①偏硼酸钠NaBO2易溶于水在碱性条件下稳定存在. ②硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O. 回答下列问题 1欲提高硼矿石的溶解速率可采取的措施有写出两条. 2滤渣主要成分是. 3硼砂中B的化合价为溶于热水后常用H2SO4调pH到2﹣3制取H3BO3反应的离子方程式为. 4X为H3BO3晶体加热脱水的产物其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为. 5以硼酸为原料可制得硼氢化钠NaBH4它与水反应的离子方程式为BH4﹣+2H2O=BO2﹣+4H2↑该反应中氧化剂是硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质为抑制它与水的反应反应可在填“酸性”“中性”或“碱性“条件下进行. 6硼酸熔点为185℃露置空气中无变化加热至107.5℃时失水而变成偏硼酸HBO2H3BO3=HBO2+H2O.已知HBO2是弱酸将等体积等物质的量浓度的HBO2与NaOH溶液混合所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是.
氢气能够和氧化铜反应体现了其性反应的方程式是
如图抛物线y=-x-m2+n的顶点P在射线AB上且不与点A重合.E为射线AB上点P右上方一点且PE=.点F和点E关于x轴对称以EF为边向左侧作矩形EFGH且EH=EF.1用含m的代数式表示n.2设抛物线y=-x-m2+n与y轴交于点0c求c的最大值.3当抛物线y=-x-m2+n经过矩形EFGH的一个顶点时求抛物线y=-x-m2+n所对应的函数表达式.4作射线FP.FP将矩形EFGH分为两部分设这两部分的面积比为k.当≤k≤时直接写出m的取值范围.
能源利用和环境保护是人类共同关注的问题.l下列说法中正确的是填字母.A.煤石油和天然气都属于可再生能源B.从环境保护角度考虑最理想的燃料是汽油C.可燃冰将成为未来新能源其中主要含有甲烷水合物2煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物某电厂为防止环境污染用石灰石浆来吸收二氧化硫其反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2x则x的化学式为.3研究发现二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇CH3OH和水.该反应的化学方程式为.
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甲醇CH3OH是一种洁净可再生能源.工业上可用CO和H2为原料在含有ZnCuAl等元素的催化剂的作用下合成甲醇. 回答下列问题阿伏加德罗常数的值为NA 1基态Zn原子的核外电子排布式为[Ar]. 2写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式. 3甲醇催化氧化可得到甲醛甲醛与新制CuOH2的碱性溶液在加热条件下反应生成Cu2O沉淀. ①甲醇的沸点比甲醛的高其主要原因是. ②甲醛分子的空间构型为1mol甲醛分子中σ键的数目为. ③氧化亚铜能与浓盐酸发生非氧化还原反应生成配合物HCuCl2.则HCuCl2中配位数为. 4氯化铝在178℃时升华其蒸气的相对分子质量约为267蒸气状态时其分子的结式为标出配位键. 5金属铝的晶胞结构如图所示其晶胞参数即立方晶胞的边长a=0.405nm则晶体铝中原子的堆积方式为铝单质的密度ρ=g•cm﹣3不必化简
优美的陶瓷制品如图是中国对世界文明的一大贡献.中国人在仰韶文化时期约公元前5000年~前3000年已经制作和使用丰富多彩的陶器.下列关于陶瓷的说法正确的是
请结合下图实验装置回答有关问题 1写出装置中标号仪器的名称.ab 2写出实验室制取氢气的化学方程式根据该反应原理可选择图中填标号下同与组装一套制取氢气的装置. 3实验室制取二氧化碳的化学方程式为你所组装的上述制取氢气的装置填“能”或“不能”用于实验室制取二氧化碳理由是 4通过查阅资料得知①氨气NH3是一种密度比空气小且极易溶于水的气体其水溶液称为氨水②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜水和空气中含量最多的气体.小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气她应选择的反应的发生装置是收集装置是请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式
已知函数fx=ex﹣x2﹣ax+be为自然对数的底数. Ⅰ若a≥1判断fx极值点个数 Ⅱ若fx≥f′x在x∈[﹣11]上恒成立求a+b的取值范围.
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