若溶液中由水电离产生的COH﹣＝1×10﹣14mol•L﹣1满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离-X题卡

1在25℃时在0.01mol/LNaOH溶液中C.OH-=mol/L由水电离出的H+浓度=mol/L

请回答下列问题1纯水在T℃时pH＝6该温度下1mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的cOH－＝_

一定温度下取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合忽略混合后溶液体积的变化

甲溶液中由水电离出的c(OH^¯) ＞ 0.2 mol/L HX溶液中由水电离出的c(H⁺) 甲溶液中c(Na^＋) ― c(X^－)＝1.0×10⁻⁸ mol/L 甲溶液中c(OH^－) ― c(HX) ＝1.0×10⁻⁸ mol/L 相同条件下，HX的电离程度＞ NaX的水解程度

下列叙述正确的是

无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14 某溶液中由水电离出的c(OH^－)＝1×10^－a mol·L^－1，若a>7，则该溶液的pH一定为14－a 0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中的c(H^＋)是0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中的c(H^＋)的2倍任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱

某温度下纯水中的cH+＝2.0×10－7mol/L此时溶液的cOH-＝_______mol/L若温度

25℃时下列四种溶液中由水电离生成的氢离子浓度之比是①1mol·L－1的盐酸②0.1mol·L－1的

1∶10∶100∶1　　 1∶10^－1∶10^－12∶10^－14 14∶13∶12∶14 14∶13∶2∶1

在25℃时某稀溶液中由水电离产生的cOH-=10-10mol•L-1.下列有关该溶液的叙述正确的是

该溶液一定呈酸性
   该溶液中c（H⁺）可能等于10^-5mol•L^-1
   该溶液的pH.可能为4也可能为10
   该溶液有可能呈中性

在25℃时某稀溶液中由水电离产生的cOH－＝10－10mol·L－1下列有关该溶液的叙述正确的是

该溶液一定呈酸性该溶液中c(H^＋)可能等于10^－5 mol·L^－1 该溶液的pH可能为4也可能为10 该溶液有可能呈中性

将0.2mol·L－1HA溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合测得混合溶液中[Na＋]>

常温时纯水中由水电离的cOH--=amol/LpH=1的盐酸中由水电离的cOH--=bmol/L0.

a>b=c c>a>b c>b>a b>c>a

将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合混合后溶液中cNa＋＝cA－则1该

在相同温度下0.01mol·L－1NaOH溶液和0.01mol·L－1的盐酸相比下列说法正确的是

由水电离出的c(H^＋)相等由水电离出的c(H^＋)都是1.0×10^－12 mol·L^－1 由水电离出的c(OH^－)都是0.01 mol·L^－1 两者都促进了水的电离

常温时纯水中由水电离的cOH-=amol/LpH=l的盐酸中由水电离的cOH-=bmol/L0.1m

a>b=c c>a>b c>b>a b>c>a

在25℃下取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合忽略混合后溶液体

混合溶液中由水电离出的c(OH^－)小于0.2 mol·L^－1 HX溶液中由水电离出的c(H^＋) c(Na^＋)＝c(X^－)＋c(HX)＝0.2 mol·L^－1 c(Na^＋)－c(X^－)＝9.9×10^－7 mol·L^－1 c(OH^－)＝c(HX)＋c(H^＋)＝1×10^－8 mol·L^－1

常温下有关水溶液中的说法正确的是

在有AgCl沉淀的溶液中加入NaC1固体，c(Ag⁺)减小室温下100mL pH=13的Ba(OH)₂溶液中OH^-的物质的量为0.02mol 稀释0.1 mol /L的NH₃·H₂O溶液，溶液中所有离子浓度均减小溶液中水电离出c(H⁺)和水电离出的c(OH^-)的乘积一定等于10^-14

溶液的酸碱性和pH125℃0.01mol·L－1的盐酸中cOH－＝________mol·L－1pH

某温度下纯水的cH＋＝2×10－7mol·L－1则此时cOH－为若温度不变滴入稀盐酸使cH＋＝5×1

在相同温度下0.01mol·L－1NaOH溶液和0.01mol·L－1的盐酸相比下列说法正确的是

由水电离出的[H^＋]相等由水电离出的[H^＋]都是1.0×10^－12 mol·L^－1 由水电离出的[OH^－]都是0.01 mol·L^－1 两者都促进了水的电离

常温下某溶液中由水电离产生的cOH―=1×10-10mol・L―1该溶液的溶质不可能是

NaHSO₄ A.1₂（SO₄）₃ NaOH HC1

常温下下列有关电解质溶液的叙述错误的是

某H₂SO₄溶液中

= 1.0×10^－8，由水电离出的c(H^＋) = 1×10^－11 mol·L^－1 将0.02 mol·L^－1 HCl溶液与0.02 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液等体积混合，溶液pH约为12 将0.1 mol·L^－1的NaOH溶液加水稀释后，由水电离产生的c(H^＋)·c(OH^－)保持不变 pH＝3的H₂SO₄溶液，稀释10⁵倍后，溶液的pH＜7

若溶液中由水电离产生的C（OH﹣）＝1×10﹣14 mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）

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