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如图1所示,在光滑水平面上用恒力F拉质量1kg的单匝均匀正方形铜线框,在1位置以速度v0=2m/s进入匀强磁场时开始计时t=0,此时线框中感应电动势0.8V,在t=3s时刻线框到达2位置开始离开匀强...
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高三上学期物理《2011-2012学年上海市黄浦区高三(上)期末物理试卷》真题及答案
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质量m=1kg的小滑块可视为质点放在质量M=1kg的长木板右端木板放在光滑水平面上木板与滑块之间摩擦
一质量为2kg的物体受到一个水平方向的恒力作用在光滑水平面上运动物体在x方向y方向的分速度如图所示则
36 J
-36J.
27 J
-27J.
如图所示
B.两物体之间用轻质弹簧连接,用水平恒力F.拉A.,使A.
一起沿光滑水平面做匀加速运动,这时弹簧长度为L
1
,若将A.B.置于粗糙水平面上,且A.B.与粗糙水平面之间的动摩擦因数相同,用相同的水平恒力F.拉A.,使A.B.一起做匀加速运动,此时弹簧的长度为L
2
,则( ) A.L
2
= L
1
B.L
2
> L
1
L
2
< L
1
由于A.B.的质量关系未知,故无法确定L
1
、L
2
的大小关系
如图a所示在光滑水平面上用恒力F.拉质量1kg的单匝均匀正方形铜线框在1位置以速度v0=2m/s进入
光滑水平面上有质量为1kg的质点在水平恒力F作用下做匀变速运动速度大小在1s内从1m/s变化为2m
1N
2N
3N
4N
如图A-2所示两块质量分别是m1=1kgm2=2kg的物块并排放在光滑水平面上水平推力F=12N作用
如图1所示静止在光滑水平面上的均匀圆球A紧贴着挡板PQ这时圆球是否受到挡板的弹力作用.
如图质量m=1kg的滑块放在质量M.=1kg的长木板左端木板放在光滑的水平面上滑块与木板之间的动摩擦
一质量为2kg的物体受到一个水平方向的恒力作用在光滑水平面上运动物体在x方向y方向的分速度如图所示则
36 J
-36J.
27 J
-27J.
物体A质量为10kg置于光滑的水平面上物体B质量为1kg用轻绳通过两等高的定滑轮与A连接如图B-5所
质量m=1kg的物体在光滑水平面上运动初始时速度大小为2m/s在物体运动的直线上施以一水平恒力经过t
1N
3N
6N
9N
质量m=1kg的小滑块可视为质点放在质量M=1kg的长木板右端木板放在光滑水平面上木板与滑块之间摩擦
如图甲所示质量m=1kg的小球放在光滑水平面上在分界线MN的左方始终受到水平恒力F.1的作用在MN的
点由静止开始运动,在0〜5 s内运动的v一t图象如图乙所示,由图可知 A.F.1与F.2的比值大小为1: 2
t=2.5 s时,小球经过分界线MN
t=2.0s时,恒力F.2的功率P=20W.
在0〜2.5 s的过裎中,F.1与F.2做功之和为零
如图9-1所示质量为M=3kg的木板静止在光滑水平面上板的右端放一质量为m=1kg的小铁块现给铁块一
如图12所示质量m=1kg的滑块放在质量M.=1kg的长木板左端木板放在光滑的水平面上滑块与木板之间
一块足够长的木块放置在光滑水平面上木板质量M=2kg木板左端有一质量m=1kg的物块物块与木板开始都
2016·长春二模如图甲所示在光滑水平面上用恒力F.拉质量为1kg的单匝均匀正方形铜线框在1位置以速
线框右侧边两端MN间的电压为0.25V
恒力F.的大小为0.5N
线框完全离开磁场的瞬间位置3的速度大小为3m/s
线框完全离开磁场的瞬间位置3的速度大小为1m/s
如图a所示在光滑水平面上用恒力F.拉质量1kg的单匝均匀正方形铜线框在1位置以速度v0=3m/s进入
t=0时,线框右侧的边两端MN间电压为0.25V
恒力F.的大小为0.5N
线框完全离开磁场的瞬间位置3速度为2m/s
线框完全离开磁场的瞬间位置3速度为1m/s
一质量为1kg的物体静止在光滑水平面上现在给它施加一个水平向右的3N恒力作用求物体在第3秒内的位移
质量m=1kg的物体在光滑水平面上运动初始时速度V0大小为2m/s在物体运动的直线上施以一水平恒力经
1N
2N
6N
7N
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在一定温度下向容积不变的密闭容器中充入amolNO2发生如下反应2NO2g⇌N2O4g△H<0.达平衡后再向容器中充入amolNO2再次达到平衡后与原平衡比较下列叙述不正确的是
某人在检查身体时发现尿液呈微酸性医生建议他少吃下列食物中的
下列反应的离子方程式正确的是
已知①H2CO3第一步电离常数K1=4.4x10﹣7第二步电离常数K2=4.7x10﹣11②H2S第一步电离常数K1=1.3x10﹣7第二步电离常数K2=7.1x10﹣15.同温同浓度时下列反应方程式不正确的是
关于氧化还原反应下列说法不正确的是
高温下某反应达到平衡平衡常数K=.恒容时温度升高H2浓度减小.下列说法正确的是
苹果汁是人们喜爱饮料由于此饮料中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色若榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生.这说明维生素C具有
下列液体中pH>7的是
在一个xL的密闭容器中放入yL的A气体和zL的B气体在一定条件下发生反应3Ag+Bg⇌nCg+2Dg达到平衡后A的浓度减少50%混合气体的平均分子量增加了20%则n值为
实验室中配制250mL0.10mol•L﹣1NaOH溶液时必须使用到的玻璃仪器是
CO2和H2的混合气体加热到850℃时可建立下列平衡CO2g+H2g⇌COg+H2Og在一定温度下反应平衡时有90%的氢气变成水且cCO2•cH2=cCO•cH2O则原混合气体中CO2和H2分子数之比是
以下实验操作错误的是
从下列六种有机物中选择合适的答案将其标号填在空格内 A.苯B.乙醇C.乙酸D.油脂E.葡萄糖F.蛋白质 1食醋可作为增加食品酸味的调味剂是因为其中含有. 2属于天然有机高分子化合物的是. 3医疗消毒常用75%体积分数的溶液. 4花生油茶籽油牛油的主要成分是. 5家居装修材料会散发出甲醛等挥发性的有害物质. 6在某病人的尿样中加入新制氢氧化铜悬浊液加热后有红色沉淀生成说明该尿样中含有.
下列化合物中不能由单质直接化合而得到的是
下列反应中观察不到颜色变化的是
在一个2L的密闭容器中一定条件下通入1molN2和3molH2混合后发生反应N2g+3H2g⇌2NH3g并达到平衡此时H2的转化率为30%回答下列问题 1假设此时N2的转化率为a则a30%填“>”“<”或“=” 2假设只增大压强则平衡向移动达到新平衡时N2的转化率为b则ba填“>”“<”或“=” 3假设只升高温度则平衡向移动达到新平衡时N2的转化率为c则ca填“>”“<”或“=” 4假设向容器中充入一定量的NH3则平衡向移动达到新平衡时N2的体积分数与原平衡相比.填“增大”“减小”或“不变” 5在上述条件下把1molN2和xmolH2混合后发生反应并达到平衡此时H2的转化率为35%则x3填“>”“<”或“=”
下表是元素周期表的一部分根据所给的10种元素回答下列间题. 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 C N F Na 3 Na Mg Al Si S Cl 1非金属性最强的元素是 2Ne原子结构示意图为 3C与N中原子半径较小的是 4氯水具有漂白作用是由于其中含有填“HCl”或“HClO” 5元素最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是填化学式呈两性的是填化学式 6元素硅的氧化物常用于制造填一种高性能的现代通讯材料的名称 7如图为某有机物的球棍模型其中代表氢原子代表碳原子该有机物中碳元素与氢元素的质量比mCmH=.相对原子质量C﹣12H﹣l 8镁是制造汽车飞机火箭的重要材料.写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式.
下列物质属于纯净物的是
日常生活中常用到化学知识下列说法不正确的是
设反应①Fes+CO2g⇌FeOs+COg△H=Q1的平衡常数为K1反应②Fes+H2Og⇌FeOS+H2g△H=Q2的平衡常数为K2在不同温度下K1K2的值如下 T/K K1 K2 973 1.47 2.38 1173 2.15 1.67 1现有反应③H2g+CO2⇌COg+H2Og△H=Q3根据反应①与②推导出Q1Q2Q3的关系式Q3=根据反应①与②推导出K1K2K3的关系式K3= 2已知1473K时反应CO2g+H2g⇌COg+H2OgK=2.25.试根据下表中所列数据通过计算确定反应可能进行的方向并填写下列空白 3反应FeOs+Cs═Fes+COg△H>0△S>0下列说法正确的是 A.低温下自发进行高温下非自发进行 B.高温下自发进行低温下非自发进行 C.任何温度下均为非自发进行 D.任何温度下均为自发进行.
四个体积相同的密闭容器中在一定条件下发生反应N2+3H22NH3反应开始时反应速率最大的是 容量 温度℃ N2mol H2mol 催化剂 A 500 2 6 有 B 500 1.5 4.5 无 C 450 1.5 4.5 无 D 450 2 6 无
某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质.A中发生反应的化学方程式2NH4Cl+CaOH2CaCl2+2NH3↑+2H2O 【实验探究】 1A中的反应填“是”或“不是”氧化还原反应. 2A装置还可用于制取气体只填一种 3若有10.7gNH4Cl固体最多可制取NH3标准状况的体积是LNH4Cl的摩尔质量为53.5g•mol﹣1. 4实验室收集氨气的方法是 5CD装置中颜色会发生变化的是填“C”或“D” 6当实验进行一段时间后挤压E装置中的胶头滴管滴入1﹣2滴浓盐酸可观察到的现象是 7为防止过量氨气造成空气污染需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置合适的装置是填“F”或“G”. 【知识拓展】 8生石灰与水反应生成CaOH2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O═CaOH2].实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水可以快速制取氨气.你认为生石灰可用下列物质代替填序号. A.碱石灰NaOH与CaO的固体混合物B.NaOH固体 C.硫酸溶液D.石灰石含CaCO3 【知识应用】 92010年11月9日晚我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件500多居民深夜大转移.假如你在现场你会采用什么自救为法.
NA为阿伏加德罗常数下列物质所含分子数最多的是
下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是
下列电离方程式书写正确的是
通过实验测定反应速率的方法有多种为证明化学反应速率与反应的浓度有关.有同学设计如下实验 1比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率如图装置可通过测定收集等体积H2需要的来实现 2在KMnO4与H2C2O4反应中可通过测定来测定该反应的速率写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4弱酸反应产生二氧化碳气体水和Mn2+的离子反应方程式此反应开始反应缓慢随后反应迅速加快其原因是填字母 A.KMnO4溶液中的H+起催化作用 B.生成的CO2逸出使生成物浓度降低 C.反应中生成的Mn2+起催化作用 D.在酸性条件下KMnO4的氧化性增强 3在Na2S2O3和H2SO4反应中该反应速率可通过测定来测定分析下列实验数据记录可推测出现混浊的时间由快到慢的顺序是 序号 Na2S2O3溶液 稀H2SO4 出现混浊时间 浓度 用量 浓度 用量 1 0.1mol•L﹣1 10mL 0.1mol•L﹣1 10mL t1 2 0.1mol•L﹣1 10mL+5mL水 0.1mol•L﹣1 10mL t2 3 0.1mol•L﹣1 10mL 0.1mol•L﹣1 5mL+5mL水 t3 4 0.1mol•L﹣1 5mL 0.1mol•L﹣1 5mL t4 4K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+ 已知在水溶液中K2Cr2O7为橙红色K2CrO4为黄色.往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈色向已加入氢氧化钠的溶液中再加入过量硫酸溶液呈色此实验现象符合勒夏特列原理如果改变维持化学平衡的条件浓度压力和温度平衡就会向着这种改变的方向移动.
下列物质既可以做防腐剂又可以做调味剂的是
简要回答下列间题. 1自来水生产时用适量的氯气来杀菌消毒市场上有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售请你用化学方法将其辨别.. 2长期存放石灰水的试剂瓶内壁会出现一层白色固体请解释这一现象. 3“低碳生活”成为新的时尚流行全球控制C02排放需要从人人做起请你提出一种“低碳生活”的举措..
厨房中的化学知识很多下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象其中不属于氧化还原反应的是
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