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氯气是一种重要的化工原料氯气及其化合物在自来水的消毒农药的生产药物的合成都有着重要的应用． Ⅰ．1NaClO中Cl的化合价为有较强的填氧化还原性所以是常用的消毒剂和漂白剂请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式． 2黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化． ①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2SO2被氧化为SO42﹣此反应的离子方程式为． ②ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去本身还原为Cl﹣该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为． Ⅱ．某学生设计如图所示的实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉这是一个放热反应回答下列问题 1在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气写出反应的化学方程式 2C装置的作用是． 3此实验所得漂白粉的有效成分偏低该学生经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中还存在两个副反应．①温度较高时氯气与消石灰反应生成CaClO32为避免此副反应的发生可采取的措施是． ②另一个副反应是2HCl+CaOH2═CaCl2+2H2O为避免此副反应的发生可将装置如何改进．
现有两种未知化合物AB为确定其成分进行以下实验 1将A溶于水后溶液呈蓝色推测溶液中应含有填离子符号取少量A溶液于试管中先滴加几滴稀硝酸无明显现象再加入几滴硝酸银有白色沉淀产生则证明化合物A是填化学式．有关反应的离子方程式． 2向B的水溶液中滴加几滴酚酞试液溶液变深红色则该溶液中一定存在较多的填离子符号下同Ba2+Mg2+K+三种离子中B溶液中一定不能大量存在的是．原因是．
某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰得到淡黄色固体BA露置在空气中足够长时间变为CB和酸性气体D能生成CA和B都能与水生成EE和D也能生成C．回答下列问题． 1写出下列物质的化学式CDE． 2写出下列反应的化学方程式 ①A和水生成E． ②A生成B．
下列物质①Na②NaCl溶液③Na2O④CO2溶液⑤CO2⑥NaOH⑦Al2SO43⑧HCl⑨BaSO4⑩蔗糖 1属于电解质的是属于非电解质的是能导电的是．用序号填写 20.5molSO2的质量是g．在标准状况下的体积为L含约个氧原子． 3在Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe反应中元素的化合价升高该元素的原子得到或失去电子是氧化剂是还原剂是还原产物是氧化产物．填化学式 4请写出以下物质在水溶液中的电离方程式NaHCO3NaHSO4．
1配平下列氧化还原反应并回答相关问题 3Cu+HNO3稀═CuNO32+2NO↑+H2O ①指出该反应中的氧化剂氧化产物． ②当参加反应的HNO3为0.8mol时转移电子物质的量是mol． 2请用离子方程式或电离方程式表示下列过程 ①NaOH在溶液中发生电离 ②BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液 ③Na2CO3在溶液中发生电离．
请你从宏观和微观角度以N2为例谈谈对1mol物质的理解
1春秋末期工艺官书考工记中记载有“涑帛”的方法即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛．请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式将54.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的两份一份溶于水后加入足量盐酸收集到气体VL．另一份直接加热至恒重生成气体2.24L所有气体体积均在标准状况下测定则原固体混合物中Na2CO3的物质的量nNa2CO3＝气体V＝． 2自来水中的NO3﹣对人类健康产生危害．为了降低自来水中NO3﹣的浓度某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO3﹣产物是N2．发生的反应可表示如下请完成方程式的配平． Al+NO3﹣+OH﹣AlO2﹣N2↑+H2O．
通过海水晾晒可得粗盐粗盐除NaCl外还含有CaCl2MgCl2Na2SO4以及泥沙等杂质以下是制备精盐的实验方案步骤如图 1第②步操作的目的是除去粗盐中的填化学式下同 2图中“沉淀”的成分是 3第④步操作的目的是除去写出相应的离子反应方程式 4第⑥步操作的目的是．

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