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氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用． Ⅰ．（1）NaClO中Cl的化合价为 ，有较强的 （填氧化、还原）性，所以是常用的消毒剂和...
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高一上学期化学《》真题及答案
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自1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来氯气用于自来水消毒已经历了100多年的历史目前我国大多
氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒
氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
下列有关氯及其化合物的说法不正确的是
氯气能溶解于水，常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气
漂白粉主要成分为Ca(ClO)
2
和CaCl
2
，可用于漂白纸浆
氯气可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成
海水中的氯化物含量相当高，因此氯被称为“海洋元素”
自来水生产中通常使用少量氯气进行杀菌消毒氯气与水反应的产物之一是盐酸市场上有些不法商贩为牟取暴利用自
酚酞试液
氯化钡溶液
氢氧化钠溶液
硝酸银溶液
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质它具有较强的氧化性下列叙述中不正确的是
红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟
钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾
氯气可用于自来水的杀菌消毒
自来水是用氯气杀菌消毒的不法商贩用自来水冒充纯净水出售为辨真伪可用下列哪一种试剂鉴别
酚酞试液
氯化铁溶液
硝酸银溶液
氢氧化钠溶液
自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒氯气与水反应的产物之一是盐酸市场上有些不法商贩为牟取暴利用自来水
酚酞试液
氧化钡溶液
氢氧化钠溶液
硝酸银溶液
自来水厂用氯气给水消毒对其消毒原理描述正确的是
利用氯气的毒性
利用氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性
利用氯气的漂白性
利用氯气与水反应生成的HCl具有强酸性
自来水中常通入氯气进行杀菌消毒是因为它与水反应生成了一种叫次氯酸HClO的物质在HClO中氯的化合价
-1
+1
+3
+5
下列关于氯气及含氯化合物的说法中正确的是
液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
氯气和NaOH溶液反应可制备“84”消毒液
氯气可用于自来水的杀菌消毒，是因为氯气的毒性
新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气
在自来水的生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒氯气与水反应的产物之一是盐酸市场上有些不法商贩为牟取暴利利
酚酞试液
氯化钡溶液
氢氧化钠溶液
硝酸银溶液
水是重要的资源下列关于水的说法中不正确的是
水是由氢、氧两种元素组成的化合物
自来水是一种纯净物
用肥皂水可以区分硬水和软水
节约用水是一种好习惯
在自来水的生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒氯气与水反应的产物之一是盐酸市场上有些不法商贩为牟取暴利利
氢氧化钠溶液
酚酞试液
硝酸银溶液
氯化钡溶液
食盐是一种重要的化工原料可用于生产①金属钠②氯气③盐酸④硫酸⑤烧碱⑥碳酸钠等以上正确的是
①④⑤⑥
③④⑤
①②③⑤⑥
全部
把氯气Cl2通入水中氯气与水反应生成盐酸和次氯酸HClO次氯酸是一种强氧化剂能杀死水里的病菌所以自来
在自来水的生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒氯气与水反应的产物之一是盐酸市场上有些不法商贩为牟取暴利利
氢氧化钠溶液
酚酞试液
硝酸银溶液
氯化钡溶液
氯气是一种重要的化工原料除了用于消毒制备盐酸和漂白剂外还用于制备有机溶剂和农药请你通过对氯气性质的研
.下列说法不正确的是
氯气是一种重要的化工原料,广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面
化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸
利用光线在硅晶体内的全反射现象,可以制备光导纤维
铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以应用于印刷电路板的制作
在自来水的生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒氯气与水反应的产物之一是盐酸市场上有些不法商贩为牟取暴利利
酚酞试液
氯化钡溶液
氢氧化钠溶液
硝酸银溶液
氯化钠是一种重要的化工原料工业上电解食盐水不可能得到的物质是
氢氧化钠
硫酸钠
氢气
氯气
自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒氯气与水反应的产物之一是盐酸市场上有些不法商贩为牟取暴利用自来
酚酞试液
氯化钡溶液
氢氧化钠溶液
硝酸银溶液
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合理处理燃气中的H2S不仅可减少对大气的污染还可进行资源化利用．回答下列问题 1H2S和S的燃烧热如表所示 请写出常温下H2S与SO2反应的热化学方程式． 2可以把H2S设计为一种燃料电池原理如图a所示其中Fe2+在电池工作中的作用是请写出I室发生的离子方程式． 3为探究H2S的直接热解2H2Sg═2H2g+S2g．在一体积为2L的密闭容器中充入2molH2S与1molAr起到稀释作用进行实验． ①某同学测出不同温度下H2S的物质的量与反应时间的图象图b是截取该图象的中间某部分． 请计算T2温度下0﹣l0s内H2S的反应速率v＝mo•L﹣1•s﹣1 ②图b中T1T2T3三个温度最高的是 比较A点与B点的逆反应速率的大小vA逆vB逆填“＞”“＜”或“＝” ③图c是表示反应2H2Sg═2H2g+S2g平衡时装置内各组分气体物质的量分数＝与温度的关系其中Ar气体变化曲线未画出． 请计算C点的平衡常数K＝D点平衡时H2S的转化率＝．
某驱虫剂F的合成路线如图 回答下列问题 1E中官能团名称是． 2碳原子上连有4个不同的原子或基团该碳称为手性碳．则C中的手性碳原子有个． 3反应①的反应类型是． 4写出反应②的化学反应方程式． 5写出D的结构简式． 6已知芳香族化合物G比B少两个氢原子G的核磁共振氢谱如图2则G可能的结构简式为． 7设计由制备的合成路线．无机试剂任选
如图所示一个质量分布均匀的小球静止在固定倾角为θ＝37°的斜面和竖直挡板之间各接触面均光滑小球的质量为100g求出小球与挡板以及小球与斜面之间的作用力大小．g取10m/s2
乳酸亚铁晶体[CH3CHOHCOO]2Fe•3H2OMr＝288是常用的补铁剂．乳酸亚铁可由乳酸与FeCO3反应制得． Ⅰ．制备碳酸亚铁FeCO3 1仪器B的名称是． 2利用如图所示装置进行实验进行以下两步操作 第一步打开活塞13关闭活塞2反应一段时间 第二步关闭活塞3打开活塞2发现C中有白色沉淀和气体生成． ①第﹣步骤的目的是． ②C中反应生成白色沉淀的离子方程式是． ③仪器C中的混合物经过滤洗涤后得到FeCO3沉淀检验其是否洗净的方法是填操作现象和结论． ④从产品纯度角度指出该实验装置中存在的缺陷． Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体和定量测量 1制备乳酸亚铁晶体．将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中加入少量铁粉在70℃下搅拌使反应充分进行一段时间后经过分离提纯操作从所得溶液中得到乳酸亚铁晶体．请设计实验检测产品在制备过程是否因氧化而发生变质填操作现象和结论． 2用碘量法测定晶体样品中铁元素的含量并计算样品的纯度．称取3.00g晶体样品在足量空气中灼烧成灰加足量稀盐酸溶解将所有可溶物配成l00mL溶液．取25.00mL该溶液加入过量的KI反应加入几滴作指示剂用0.10mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣重复实验3次滴定终点时平均消耗硫代硫酸钠25.00mL则样品纯度为．
某同学在做“测定匀变速直线运动的加速度”实验时打出的纸带如图所示每两个记数点之间还有四点没有画出来图中上部数字为相邻两个记数点间的距离打点计时器的电源频率为50Hz．答案保留三位有效数字． 1图中记数点“4”对应的纸带速度v4＝m/s2． 2纸带的加速度为a＝m/s2．
如图所示小球质量为m被三根质量不计的弹簧ABC拉住弹簧间的夹角均为120°小球平衡时ABC的弹力大小之比为331当剪断C瞬间小球的加速度大小及方向可能为
如图所示倾角为37°的斜面体A固定在水平地面上一质量为2Kg的木块B以初速度为10m/s从底端滑上斜面已知斜面和木块间的动摩擦因数μ＝0.5斜面体A的斜面足够长．求g取10m/s2sin37°＝0.6cos37°＝0.8结果允许带有根号 1木块在斜面上滑行的最大距离 2木块从最高处滑到底端的时间
两个重叠在一起的滑块置于倾角为θ的固定斜面上滑块AB的质量分别为M和m如图所示A与斜面的动摩擦因数为μ1B与A间的动摩擦因数为μ2已知两滑块都从静止开始以相同的加速度从斜面滑下则滑块B受到的摩擦力
过碳酸钠2Na2CO3•3H2O2广泛用于化工造纸纺织食品等行业一种以芒硝Na2SO4•10H2OH2O2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如图 已知2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2OpH小于5时几乎均以Cr2O72﹣形式存在pH大于8.5时几乎均以CrO42﹣形式存在．回答下列问题 1由步骤Ⅰ可知KspCaCrO4KspCaSO4填“＞”或“＜”． 2流程中循环物质X的主要溶质为填化学式． 3步骤Ⅱ后的溶液过滤得到一种酸式盐固体其发生反应的离子方程式为． 4步骤Ⅲ是为了制得纯碱其化学方程式为． 5步骤V合成时调节温度为15℃并加入95%乙醇的目的是． 6测定产品活性氧的实验步骤如下准确称取mg产品用硫酸溶解后用cmol•L﹣1的KMnO4标准溶液滴定至终点消耗KMnO4标准溶液VmL． ①该滴定过程不需要外加指示剂的原因是． ②滴定到终点时溶液最终呈填“无色”或“浅红色”．
氮铬及其相关化合物用途非常广泛．回答下列问题 1基态N原子的核外电子排布式为Cr位于元素周期表第四周期族． 2Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同两种元素原子第一电离能的大小关系为KCr 填“＜”或“＞” 3CrCl3的熔点83℃比CrF3的熔点1100℃低得多这是因为． 4Cr的一种配合物结构如图1所示 ①阴离子C1O4﹣的空间构型为形． ②配离子中中心离子的配位数为． 5配体H2NCH2CH2NH2乙二胺中碳原子的杂化方式是分子中三种元素电负性从大到小的顺序为． 6氮化铬的熔点为1770℃它的一种晶体的晶胞结构如图2所示其密度为5.9g•cm﹣3阿伏加德罗常数的值为6.02×1023则氮化铬的晶胞边长为nm列出计算式．
如图粗糙水平地面上放置一上表面光滑的半圆柱可视为质点的小物块从绳子与OB垂直处在外力F作用下沿圆弧缓慢上升到最高点A此过程中F是细线跨过挂在最高点正上方的理想定滑轮后拉动的半圆柱并不固定且始终保持静止的前提下以下说法正确的
为探究H2O2SO2Br2的性质某小组同学设计如下实验夹持及尾气处理装置已略去气密性已检验． 1在滴入浓硫酸之前要通入N2一段时间的目的是． 2该实验可以证明SO2具有性H2O2的氧化性Br2填“强于”“弱于”． 3B中红棕色褪去的原因B中重新变成红棕色的原因均用离子方程式表示． 4C中产生的白色沉淀是． 5甲同学通过C中产生白色沉淀得出结论SO2能与BaCl2反应产生沉淀．乙同学认为不能得出此结论并对实验进行了改进在B和C之间增加盛放的洗气瓶．再次进行实验时则C中未产生沉淀． 6为进一步研究SO2的性质分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制BaNO32和BaCl2溶液进行如下实验 ①实验A中没有观察到白色沉淀但pH传感器显示溶液呈酸性原因是．用化学方程式表示 ②实验C中出现白色沉淀比实验B快很多．由此得出的结论是．若实验BC中通入足量的SO2后溶液酸性BC填“强于”“弱于”“等于”． 7Na2SO3固体因贮放不慎发生变质．现取样品1.8克溶于水得溶液A在A中加入足量BaCl2溶液过滤得沉淀B将沉淀B加入足量的稀硫酸后沉淀不仅不消失反而增加了0.16g假如沉淀完全转化．样品中Na2SO3的质量分数是．
以10m/s的速度行驶的汽车驾驶员发现正前方60m处有一辆以4m/s的速度与汽车同方向匀速行驶的自行车驾驶员以﹣0.25m/s2的加速度开始刹车经40s停下停下前是否发生车祸
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