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我校开展“爱我柳林，爱我家乡”摄影比赛，9位评委为参赛作品A给出的分数如茎叶图所示，记分员去掉一个最高分和一个最低分后，算得平均分为91分，复核员在复核时，发现有一个数字（茎叶图中的x）无法看清，若...
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高一上学期数学《》真题及答案
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热爱我国的灿烂文化
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“不使他族侵我之自由， 我亦勿侵他族之自由”
爱国家则要爱国民
某校开展爱我家乡摄影比赛9位评委为参赛作品
给出的分数如茎叶图所示.记分员在去掉一个最高分和一个最低分后，算得平均分为91，复核员在复核时，发现有一个数字(茎叶图中的x)无法看清，若记分员计算无误，则数字x应该是 A.4
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1在第二周期中不成对电子数最多的元素是不成对电子数与该周期序数相等的元素有种． 2键角BF3NF3填“＞”“＝”或“＜”下同酸性H2SeO4H2SeO3． 3CO结构式是C≡O请据此回答． ①硅与氧不能形成类似CO结构的稳定的SiO分子其原因． ②H3BO3水溶液的酸性H+是来源于水的电离则含硼离子的结构式． 4金属银Ag的晶胞为面心立方配位数为已知其晶体密度为ρg•cm﹣3晶胞棱长为acm则阿伏伽德罗常数NA＝mol﹣1．
药物萘普生具有较强的抗炎抗风湿和解热镇痛作用其合成路线如下 1写出萘普生中含氧官能团的名称和． 2物质B生成C的反应类型是反应． 3若步骤①④省略物质A与CH3CH2COCl直接反应除生成G外最可能生成的副产物与G互为同分异构体的结构简式为． 4某萘的衍生物X是C的同分异构体分子中含有2个取代基且取代基在同一个苯环上X在NaOH溶液中完全水解后含萘环的水解产物的核磁共振氢谱有5个峰．写出X可能的结构简式任写一种． 5已知RCOOHRCOCl．根据已有知识并结合相关信息写出以苯和乙酸为原料制备的合成路线流程图无机试剂任用． 合成路线流程图示例如下CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．
PbI2亮黄色粉末是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂﹣﹣甲胺铅碘的原料．合成PbI2的实验流程如图1 1将铅块制成铅花的目的是． 231.05g铅花用5.00mol•L﹣1的硝酸溶解至少需消耗5.00mol•L﹣1硝酸mL． 3取一定质量CH3COO2Pb•nH2O样品在N2气氛中加热测得样品固体残留率×100%随温度的变化如图2所示已知样品在75℃时已完全失去结晶水． ①CH3COO2Pb•nH2O中结晶水数目n＝填整数． ②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物则该有机物为写分子式． 4称取一定质量的PbI2固体用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中发生2RHs+Pb2+aq═R2Pbs+2H+aq用锥形瓶接收流出液最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性将洗涤液合并到锥形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液用0.002500mol•L﹣1NaOH溶液滴定到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL．则室温时PbI2的Ksp为． 5探究浓度对碘化铅沉淀溶解平衡的影响． 该化学小组根据所提供试剂设计两个实验来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响． 提供试剂NaI饱和溶液NaCl饱和溶液FeCl3饱和溶液PbI2饱和溶液PbI2悬浊液． 信息提示Pb2+和Cl﹣能形成较稳定的PbCl42﹣络离子． 请填写下表的空白处
甲酸甲酯水解反应方程式为 HCOOCH3l+H2Ol⇌HCOOHl+CH3OHl△H＞0 某小组通过实验研究该反应反应过程中体积变化忽略不计．反应体系中各组分的起始量如下表 甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间t的变化见图 1根据上述条件计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率结果见下表 请计算15～20min范围内甲酸甲酯的减少量为mol甲酸甲酯的平均反应速率为mol•min﹣1不要求写出计算过程． 2依据以上数据写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因． 3上述反应的平衡常数表达式为K＝则该反应在温度T1下的K值为． 4其他条件不变仅改变温度为T2T2大于T1在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图．
已知TXYZ是中学化学常见的四种元素其结构或性质信息如下表． 请根据信息回答有关问题 1写出与Y2互为等电子体的分子式． 2在相同状况下Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物其原因是． 3TXY三种元素的电负性由大到小的顺序填元素符号是． 4元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和． ①该元素基态原子的最外层电子排布式为． ②元素Q与元素TYZ分别形成平面型的[QTY4]2﹣和四面体的[QZ4]2﹣其中T与YQ与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是． ③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示该晶体形成时的原子堆积方式是选填“甲”“乙”“丙”．
辉铜矿主要成分Cu2S此外还含有少量SiO2Fe2O3等杂质软锰矿主要含有MnO2以及少量SiO2Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源用同槽酸浸湿法冶炼工艺制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜．主要工艺流程如下 已知 ①MnO2有较强的氧化性能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫 ②[CuNH34]SO4常温稳定在热水溶液中会分解生成NH3 ③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围开始沉淀和完全沉淀的pH Fe3+1.5～3.2Mn2+8.3～9.8Cu2+4.4～6.4 ④MnSO4•H2O溶于1份冷水0.6份沸水不溶于乙醇． 1实验室配制250mL4.8mol•L﹣1的稀硫酸所需的玻璃仪器除玻璃棒量筒烧杯以外还需要． 2酸浸时为了提高浸取率可采取的措施有任写一点． 3酸浸时得到浸出液中主要含有CuSO4MnSO4等．写出该反应的化学方程式． 4调节浸出液pH＝4的作用是． 5本工艺中可循环使用的物质是写化学式． 6获得的MnSO4•H2O晶体需要进一步洗涤干燥洗涤时应用洗涤． 7测定MnSO4•H2O样品的纯度准确称取样品14.00g加蒸馏水配成100mL溶液取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定完全反应后得到了4.66g沉淀则此样品的纯度为．
碱式硫酸铁[FeOHSO4]可用作净水剂媒染剂颜料和药物．工业上利用废铁屑含少量氧化铝氧化铁等生成碱式硫酸铁的部分工艺如图 已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶剂的pH见表 1反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的离子方程式是． 2反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系PH在范围内． 3反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色则反应Ⅲ中发生反应的离子方程式是． 4反应Ⅲ中通入氧气可减少NaNO2的用量若消耗1mol氧气可节约nNaNO2＝mol． 5用硫酸控制体系的PH若硫酸加入量过小容易生成沉淀若硫酸加入量过大不利于产品形成用化学平衡移动原理分析其原因是． 6碱式硫酸铁溶于水后生成的FeOH2+离子可部分水解生成Fe2OH42+聚合离子该水解反应的离子方程式是．
现有六种元素其中ABCD为短周期主族元素EF为第四周期元素它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息回答问题 1A基态原子中能量最高的电子其电子云在空间有个方向原子轨道呈形． 2某同学根据上述信息所画的B原子的电子排布图如图违背了原理． 3F位于族区其基态原子电子有种运动状态． 4CD3中心原子的杂化方式为用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为．检验E元素的方法是． 5HA3是一种弱酸可部分电离出H+和A3﹣．配合物[CoA3AH35]SO4中的配体是填化学式钴离子的配位数是．
锰及其化合物在生产生活中有许多用途 I．在实验室中模拟工业利用软锰矿主要成分为MnO2含少量SiO2Fe2O3和A12O3等制备金属锰等物质设计流程如图 已知碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn2O3部分氢氧化物的Ksp近似值如表． 1“酸浸”中MnO2反应的离子方程式为． 2向滤液I中滴加双氧水的目的是测得滤液I中cMn2+＝0.1mol•L﹣1为保证滴加氨水不产生MnOH2应控制溶液pH最大为． 3“沉锰”过程中的离子方程式为． 4以碳酸锰和金属铝为原料可以制备粗锰写出制备过程中最后一步反应的化学方程式． Ⅱ．科学家发明了NH3燃料电池以KOH为电解质原理如图所示． 5该燃料电池的负极反应式为． 6以该电池为电源用石墨电极电解锰酸钾K2MnO4溶液制取高锰酸钾通电10分钟电流强度为0.5A．最多可制得高锰酸钾g已知1mol电子所带电量为96500C．
亚氯酸钠NaClO2是一种重要的含氯消毒剂主要用于水的消毒以及砂糖油脂的漂白与杀菌．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图 已知①NaClO2的溶解度随温度升高而增大适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．②纯ClO2易分解爆炸一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．③80g•L﹣1NaOH溶液是指80gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L． 180g•L﹣1NaOH溶液的物质的量浓度为． 2发生器中鼓入空气的作用可能是选填序号． a．将SO2氧化成SO3增强酸性b．将NaClO3氧化成ClO2．稀释ClO2以防止爆炸 3从“母液”中可回收的主要物质是． 4吸收塔内的反应的化学方程式为． 吸收塔的温度不能超过20℃其目的是． 5在碱性溶液中NaClO2比较稳定所以吸收塔中应维持NaOH稍过量判断NaOH是否过量的简单实验方法是． 6吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外还可以选择的还原剂是选填序号 a．Na2Sb．Na2O2c．FeCl2 7从吸收塔出来的溶液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是．选填序号． a．蒸发浓缩b．蒸馏c．过滤d．灼烧e．冷却结晶．
实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2反应装置如图所示． 1制备实验开始时先检查装置气密性接下来的操作依次是填序号． A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸 2制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度探究小组同学提出的下列实验方案 甲方案与足量AgNO3溶液反应称量生成的AgCl质量． 乙方案采用酸碱中和滴定法测定． 丙方案与已知量CaCO3过量反应称量剩余的CaCO3质量． 丁方案与足量Zn反应测量生成的H2体积． 继而进行下列判断和实验 ①判定甲方案不可行理由是． ②进行乙方案实验准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样． a．量取试样20.00mL用0.1000mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定消耗22.00mL该次滴定测的试样中盐酸浓度为mol•L﹣1 b．平行滴定后获得实验结果． ③判断丙方案的实验结果填“偏大”“偏小”或“准确”． [已知KspCaCO3＝2.8×10﹣9KspMnCO3＝2.3×10﹣11] ④进行丁方案实验装置如右图所示夹持器具已略去． i使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中． ii反应完毕每间隔1分钟读取气体体积气体体积逐渐减小直至不变．气体体积逐次减小的原因 是排除仪器和实验操作的影响因素．
EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体合成路线如下 已知 ⅰ﹒碳碳双键容易被氧化 ⅱ﹒ ⅲ﹒ 1已知1molE发生银镜反应可生成4molAg．E中含氧官能团的名称为． 2E由B经①②③合成． a．①的反应试剂和条件是． b．②③的反应类型依次是． 31molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为mol． 4M的结构简式为． 5完成下列化学方程式 ①EHPB不能与NaHCO3反应有机物N→EHPB的化学方程式为． ②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为． 6有机物N有多种同分异构体写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式或． a．含有酚羟基b．既能水解又能发生银镜反应 c．苯环上的一氯代物只有一种d．核磁共振氢谱有5组峰．
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