首页试卷库试题库

当前位置： X题卡 > 所有题目 > 题目详情

CH4+O2CO2+H2O

查看本题答案

包含此试题的试卷

教案备课库《第五单元课题2如何正确书写化学方程式——学案》真题及答案点击查看

你可能感兴趣的试题

沼气是一种能源它的主要成分是CH40.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出445kJ热

2CH₄(g)＋4O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)ΔH.＝＋890 kJ/mol CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH.＝＋890 kJ/mol CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH.＝－890 kJ/mol

CH₄(g)＋O₂(g)===

CO₂(g)＋H₂O(l)ΔH.＝－890 kJ/mol

0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出445kJ的热量则下列热化学方程式中正确的是

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋4H2O(g)　 ΔH＝－890 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝＋890 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－890 kJ/mol

CH4(g)＋O2(g)＝

CO2(g)＋H2O(l)　 ΔH＝－890 kJ/mol

25℃101kPa下4gCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出222.5kJ的热量则下列热化学方

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋4H₂O(g)　 ΔH.＝－890 kJ/mol CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　 ΔH.＝＋890 kJ/mol CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋H₂O(l)　 ΔH.＝－445 kJ/mol CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　 ΔH.＝－890 kJ/mol

某城市人工燃气的收到基的容积百分比组成如下H2=47CO=16.3CH4=14O2=1.8N2=13

H₂:50.1，CO:19.78，CH₄:13.92，O₂:0.81，N₂:11.41，CO₂:5.24， H2O:10.98 H₂:50.1，CO:20.11，CH₄:13.92，O₂: 0.8l，N₂:11.41，CO₂:5.24， H₂O:10.98 H₂:48.5，CO:19.78，CH4:13.33，O₂:0.83，N₂:10.95，CO₂:11.72， H₂O:11.26 H₂:48.2，CO:16.7，CH₄:14.4，O₂:1.8，N₂:13.3，CO₂:5.6，H₂O:2.5

沼气是一种能源它的主要成分是CH40.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时放出445KJ热量则

：2 CH₄ (g)+4O₂(g)=2CO₂(g) +4H₂O(l) △H=+890KJ/mol ：CH₄ +2 O₂=CO₂+2H₂O △H=-890KJ/mol ：CH₄ (g)+2O₂(g)=CO₂(g) +2H₂O(l) △H=-890KJ/mol ：1/2 CH₄ (g)+O₂(g)= 1/2CO₂(g) +H₂O(l) △H=-890KJ/mol

0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出445kJ热量则CH4燃烧热的热化学方程式是

2CH4( g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H = +890kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H = +890 kJ·mol-1 1／2CH4(g)+O2(g)=1／2CO2(g)+H2O(g) △H = —445 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H = —890 kJ·mol-1

烃类转化反应式是

CH₄＋H₂O＝CO＋3H₂ CO＋H₂O＝CO₂＋H₂ CH₄＋2H₂O＝CO₂＋3H₂ CH₄＋2H2O＝C₂2＋4H₂

下列反应方程式中哪个反应放出的热量最多

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(L) 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4 H2O(L) CH 4g+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)

25℃101kPa时1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O同时放出22.68kJ热量.下列表示该反应

CH₄O(l)+3/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(l); △H= －725.8kJ/mol
  2CH₄O(l)+3O₂(g)= 2CO₂(g)+4H₂O(l);△H= +1451.6kJ/mol
  2CH₄O+O₂ = 2CO₂+4H₂O(l);△H= －22.68kJ/mol
   CH₄O(l)+3/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(g);△H= －725.8kJ/mol

燃烧10gCH4生成液态水和气态CO2放出556.5kJ的热量以下的热化学方程式正确的是

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝55.65kJ/mol CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－55.65kJ/mol CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－890.4kJ/mol CH₄(g)＋2O₂===CO₂＋2H₂O ΔH＝890.4kJ/mol

沼气是一种能源它的主要成分是CH40.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出445KJ热

：2 CH₄ (g)+4O₂(g)=2CO₂(g) +4H₂O(l) △H=+890KJ/mol ：CH₄ +2 O₂=CO₂+2H₂O △H=-890KJ/mol ：CH₄ (g)+2O₂(g)=CO₂(g) +2H₂O(l) △H=-890KJ/mol ：1/2 CH₄ (g)+O₂(g)= 1/2CO₂(g) +H₂O(l) △H=-890KJ/mol

甲烷燃烧方程式正确的是

2CH4＋O2=2CO2+H2O CH4＋O2=CO2+2H2O CH4+2O2=CO2+2H2O

在25℃101kPa下1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ下列热化学方程式正确的是

CH3OH（l）+

O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol

沼气的主要成分是CH40.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ热量下列热化学方程

2CH₄(g)+4O₂(g) = 2CO₂(g)+4H₂O(l) △H=+890kJ/mol CH₄(g)+2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-890kJ/mol CH₄(g)+2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-890kJ/mol 1/2 CH₄(g)+O₂(g) = 1/2CO₂(g)+H₂O(g) △H=-445kJ/mol

沼气的主要成分是

CH4 CH4、H2O和CO2 CH4和CO2 CH4和H2O

转化反应方程式正确的是

2CH₄＋3H₂O＝2CO＋CO₂＋7H₂－Q 2CH₄＋3H₂O＝2CO＋CO₂＋7H₂＋Q 2CH₄＋3H₂O＝CO＋CO₂＋7H₂O＋Q 2CH₄＋3H₂O＝CO＋CO₂＋7H₂－Q

25℃101KPa时1g甲醇完全燃烧生成CO2和H2O同时放出22.68KJ热量下列表示该反应的热化

2CH₄O（l）+ 3O₂（g）==2CO₂（g）+4H₂O（l） △H=－22.68KJ/mol 2CH₄O（l）+ 3O₂（g）==2CO₂（g）+4H₂O（l） △H=＋1451.6KJ/mol CH₄O（l）+ 3/2 O₂（g）==CO₂（g）+2H₂O（l） △H=－725.8KJ/mol CH₄O（l）+ 3/2 O₂（g）==CO₂（g）+2H₂O（g） △H=－725.8KJ/mol

沼气的主要成分是CH40.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ热量下列热化学方程

2CH₄(g)+4O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l) △H=+890kJ/mol CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l) △H=+890kJ/mol CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-890kJ/mol 1/2 CH₄(g)+ O₂(g)＝1/2CO₂(g)+ H₂O(g) △H=-890kJ/mol

沼气是一种能源它的主要成分是CH40.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量

2CH₄(g)+4O₂(g)==2CO₂(g)+4H₂O(1)；△H=+890kJ／mol CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2 H₂O(l)；△H=+890kJ／mol CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1)；△H=—890kJ／mol 1/2 CH₄(g)+2O₂(g)== 1/2CO₂(g)+H₂O(1)；△H=—890kJ／mol

沼气是一种新能源它的主要成分是CH4当0.5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出445k

2CH₄(g)＋4O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)； △H.＝＋890kJ/mol CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)； △H.＝＋890kJ/mol CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)； △H.＝－890kJ/mol 0.5CH₄(g)＋O₂(g)＝0.5CO₂(g)＋H₂O(l)； △H.＝－890kJ/mol

热门试题

更多

热门题库

更多

高一下学期数学教案备课库高一上学期数学高一上学期化学教案备课库教案备课库教案备课库高一上学期物理教案备课库教案备课库教案备课库教案备课库教案备课库教案备课库教案备课库教案备课库