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化学平衡研究的对象——可逆反应进行的程度 化学平衡是动态平衡，即处于化学平衡状态时，化学反应并没有停止，而是正逆反应速率相等罢了 由于达到化学平衡状态时的正逆反应速率相等，所以，该状态下反应混合物中各组分的质量分数保持一定，不再改变 当改变影响化学平衡的某一个条件（如温度、压强、浓度）时，原有的化学平衡状态会被破坏，直至在新的条件下建立新的平衡状态
增加压力，化学平衡将向气体分子总数增加的方向移动 通常说的一个可逆反应的压力是指各气体组分的分压力，对于反应前后气体物质的分子总数不变，压力对化学平衡没有影响 增加压力，化学平衡将向气体分子总数减小的方向移动 降低压力，化学平衡将向气体分子总数增加的方向移动
化学平衡是一种动态平衡 化学平衡是暂时的有条件 可逆反应达到平衡时，物质中各物质的浓度保持不变 反应达到化学平衡时，正反应与逆反应都停止，此时Ｖ正=Ｖ逆=0
可逆反应在一定条件下可建立化学平衡状态
处于化学平衡状态的可逆反应：v正=v逆≠0
可逆反应建立化学平衡时，与反应的起始方向无关，与反应物的起始浓度大小无关
一定条件下，可逆反应达到平衡时，反应混合物中各组分的浓度保持不变
当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物 化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏 当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等 当达到化学平衡时，正逆反应均已停止
一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 化学平衡不可以通过改变条件而改变
任何可逆反应都有一定的限度 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏。 当达到化学平衡时，正逆反应均已停止
２NO2 
N2O4 △H<0 C(S)+CO2 2CO △H>0 Ｎ２＋3Ｈ２2NH3 △H<0 H2S H2+S(s)) △H>0
可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率均等于零 当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态 用锌粉代替锌粒与等浓度的稀硫酸反应，生成氢气的速率加快 Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以增大反应速率
逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＜0 C.(s)＋CO2(g)
2CO(g) ΔH＞0 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0 H2S(g)H2(g)＋S(s) ΔH＞0
化学平衡研究的对象―可逆反应进行的程度 化学平衡时动态平衡，即处于化学平衡状态时，化学反应并没有停止，而是正逆反应速率相等罢了 由于达到化学平衡状态时的正逆反应速率相等，所以，该状态下反应混合物中各组分的质量分数保持一定，不再改变 当改变影响化学平衡的某一个条件（如温度、压强、浓度）时，原有的化学平衡状态会被破坏，直至在新的条件下建立新的平衡状态
在同一条件下，对于一个可逆反应体系，当正反应速度大于逆反应速度时，此反应体系达到化学平衡 在同一条件下，对于一个可逆反应体系，当正反应速度小于逆反应速度时，此反应体系达到化学平衡 在同一条件下，对于一个可逆反应体系，当正反应速度等于逆反应速度时，此反应体系达到化学平衡
2NO2N2O4（正反应为放热反应） C（s）＋CO22CO（正反应为吸热反应） N2＋3H22NH3（正反应为放热反应） H2SH2＋S（s）（正反应为吸热反应）
2NO2
N2O4（正反应为放热反应） C.（s）+CO22CO（正反应为吸热反应） N2+3H22NH3（正反应为放热反应） H2SH2+S（s）（正反应为吸热反应）
可逆反应达到平衡时，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数 可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率 可逆反应达到平衡时，参与反应的各物质的浓度保持不变 可逆反应达到平衡时，产物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比，在一定温度下是常数
2NO2 
N2O4 （正反应为放热反应） C.（s）+ CO2 2CO （正反应为吸热反应） N2 + 3H2 2NH3 （正反应为放热反应） H2S H2 +S.（s）（正反应为吸热反应）
正、逆反应都 正、逆反应都不 正反应进行、逆反应不 正反应不进行、逆反应
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