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一个人从深4m的水井中匀速提取50N的水桶至地面，在水平道路上行走了12m，再匀速走下6m深的地下室，则此人用来提水桶的力所做的功为（ ）
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高二下学期物理《2018年江苏省连云港市赣榆高中高二（下）学业水平物理试卷（一）》真题及答案
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小童同学用50N的水平推力使放在水平桌面上重200N的物体做匀速直线运动若该物体在10s内移动4m则
在水平地面上用50N的力沿水平方向拉着重为100N的小车前进4m拉力做功为J重力做功为J.
一个人用50N的力沿水平方向推一个重500N的小车在水平地面上匀速前进在这个过程中
小车受到的阻力是500N
小车对地面的压力是50N
地面对小车的支持力是50N
地面对小车的支持力是500N
某人从4m深的水井中将50N的水桶匀速提至地面又提着水桶在水平地面上匀速行走了12m在整个过程中人
800J
600J
200J
﹣200J
粗糙水平面上有一个重为50N的物体用10N的水平推力使其在10s内匀速前进了20m则在此过程中
推力做了1000J的功
推力的功率为20W
重力做了1000J的功
摩擦力为50N
水平地面上放一个重为200N的铁块铁块与地面间的最大静摩擦力大小为85N铁块与地面间的动摩擦因数为0
一个人用100N的水平拉力拉着一大木箱沿水平地面在5s内匀速直线移动了6m则木箱受到地面的摩擦力是N
某人将10N的水桶从4m深的水井中匀速提至地面又提着水桶在水平地面上匀速行走了3m在整个过程中人对
70J
40J
30J
50J
某人每天需要从5m深的水井中提起10桶水并把这些水沿水平路挑到离水井300m远的家中如果每桶水的质
重490N的木箱放在粗糙的水平地面上一个人用150N的力F作用在木箱上如图A-4所示力F与水平方向的
用一个动滑轮把重为80N的货物匀速提高4m人所用拉力为50N则有用功为J总功为J．
一个人用50N的水平拉力拉着一个木箱在水平地面上匀速前进．则木箱在水平方向上所受的合力及摩擦力的大小
50N．50N
50N．0N
0N．50N
0N．0N
一个重50N的物体在光滑的水平面上以3m/s的速度作匀速直线运动这个物体受到的水平力应为
50N
15N
5N
粗糙水平面上有一个重为50N的物体用10N的水平推力使其在10s内匀速前进了20m则在此过程中
推力做了1000J的功
推力的功率为20W
重力做了100J的功
摩擦力为50N
一个人用50N的力沿水平方向推重500N的小车在水平地面上匀速前进在这个过程中
小车受到的阻力是500 N
小车对地面的压力是50 N
地面对小车的支持力是50 N
地面对小车的支持力是500 N
某校教学大楼每层高3m小明提重50N的水桶沿楼梯从一楼登上了三楼再沿三楼水平走廊走了4m进入教室从一
300J
450J
500J
600J
一个人从深4m的水井中匀速提取50N的水桶至地面在水平道路上行走了12m再匀速走下6m深的地下室则
500J
1100J
100J
﹣100J
如图甲乙两人拉一木块甲对木块施加一个水平向右的50N拉力乙对木块放加一个水平向左的30N的拉力木块匀
一个人用了60N的水平推力推动一个质量为100N的箱子在水平地面上匀速前进了2m所用时间是2s箱子所
一个人用250N的力竖直向上提起一个重200N的水桶水桶受到的合力大小为
50N
200N
250N
450N
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配合物FeCO5的溶点﹣20℃沸点103℃．可用于制备纯铁．FeCO5的结构如图所示． l基态Fe原子的价电子排布式是FeCO5晶体类型属于晶体． 2CO分子中CO原子都满足8电子稳定结构CO分子的结构式是与CO互为等电子体的分子是． 3COFe的第一﹣电离能由大到小的顺序为 4关于FeCO5下列说法正确的是． A．FeCO5是非极性分子CO是极性分子 B．FeCO5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键 C.1molFeCO5含有10mol配位键 D．FeCO5=Fe+5CO反应没有新化学键生成 5铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞三种晶体的晶胞如图所示． ①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是填αδγ ②α晶胞中铁原子的配位数为． ③γ晶体晶胞的边长为apmNA表示阿伏伽德罗常数的值则γ﹣Fe单质的密度g/cm3列出计算式．
AlFeCu是重要的材料元素在生产生活中有着广泛的应用．回答下列问题 1基态Fe2+的核外电子排布式为[Ar]有个未成对电子． 2氯化铝熔点为194℃而氧化铝熔点为2050℃二者熔点相差很大的原因是． 3已知Al的第一电离能为578kJ/mol第二电离能为1817kJ/mol第三电离能为2745kJ/mol第四电离能为11575kJ/mol．请解释其第二电离能增幅较大的原因． 4甲醇重整制氢反应中铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低催化选择性高的优点．CuSiO元素电负性由大到小的顺序是SiO2中Si原子采取杂化． 5一种铜的溴化物晶胞结构如图所示该晶胞中铜的配位数是与溴紧邻的溴原子数目是由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为已知晶胞参数为apm其密度为g/cm3列出计算式即可．
蹦床运动有“空中芭蕾“之称某质量m＝50kg的运动员从空中h1＝1.25m落下接着又能弹起h2＝1.8m高度此次人与蹦床接触时间t＝0.50s取g＝10m/s2求 ①运动员与蹦床接触时间内所受重力的冲量大小I ②运动员与蹦床接触时间内受到蹦床平均弹力的大小F．
如图所示AB两小球质量均为mA球位于半径为R的竖直光滑圆轨道内侧B球穿过固定的光滑竖直杆杆和圆轨道在同一竖直平面内杆的延长线过轨道圆心．两球用长LL＞2R的轻杆和轻质铰链连接连接两球的轻杆能不受阻碍地左右上下移动MNP三点分别为圆轨道上最低点圆心等高点和最高点重力加速度为g． 1对A施加一个沿圆轨道切向的推力使其缓慢从M点移到至N点求在N点时推力的大小F． 2在M点A球有一个水平向左的初速度A球沿圆轨道运动到最高点P时速度大小为v求A球在M点时的初速度的大小v0． 3在2的情况下若A球运动至M点时B球的加速度大小为a求此时圆轨道对A球的作用力FA．
2018年·龙岩模拟4月XYZWQ是原子序数依次递增的短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示．已知XY的原子序数之和等于W下列说法正确的是
地球与月球相距为L0若飞船以接近光速的速度v经过地球飞向月球地面上的人测得飞船经过t1时间从地球到达月球在飞船内宇航员测得飞船经过t2时间从地球到达月球则t1选填＞＝或＜t2在飞船内宇航员测得地球月球相距为L则L选填＞＝或＜L0．
某研究小组用工业废料主要含MgCO3FeCO3和Al203等回收镁的工艺流程如图 1酸浸过程中采用粉碎原料加热搅拌适当增大硫酸的浓度等措施的目的是用过氧化氢溶液氧化时发生的反应离子方程式为． 2为了不影响产品的纯度试剂a应选择填编号． A．CuOB．CaOH2C．MgCO3D．氨水 在用试剂a调节pH过程中先生成的沉淀是当pH=5时滤液1中Al3+和Fe3+的物质的量浓度之比为已知298K时Ksp[AlOH3]=3.0×10﹣34Ksp[FeOH]=4.0×10﹣38． 3写出生成滤渣2的离子方程式． 4煅烧过程存在以下反应 2MgSO4+C=2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C=MgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3C=MgO+SO2↑+3CO↑ 为测定煅烧后产生的气体中各组分含量进行如下实验将气体冷却至标准状况后取22.4mL气体经BaOH2溶液充分吸收剩余7mL气体标准状况所得沉淀用足量硝酸溶解再经过滤洗涤干燥称量得沉淀0.1165g．则混合气体中SO2CO2CO体积比为填最简整数比．
盐酸法是在一定温度下盐酸与铝土矿高岭土或粉煤灰等固体中的活性Al2O3发生反应制备Al2O3的工艺．氯化铝溶液可通过蒸发结晶生成结晶氯化铝进而焙烧得到氧化铝也可利用氯化铝在酸溶液中的溶解度随着盐酸浓度的升高而急剧降低的特点生成氯化铝晶体从而焙烧得到氧化铝．如图是我国某公司研发的具有自主知识产权的“一步酸溶法”工艺流程． 回答下列问题 1“氯化铝在酸溶液中的溶解度随着盐酸浓度的升高而急剧降低”的原因是结合必要的化学方程式说明． 2精制液蒸发结晶后分离出纯净结晶氯化铝的操作名称是用洗涤． 3写出结晶氯化铝AlCl3•6H2O焙烧的化学方程式． 4工业上冶炼金属铝的方法是电解熔融的填化学式电解过程中作阳极的石墨易消耗原因是． 5铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN．在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合有利于AlN的制备其主要原因是．
常温下向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL溶液中含碳元素的各种微粒CO2逸出未画出的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示下列说法错误的是
2018年·龙岩模拟3月已知→NaCl+CH2═CH2↑+Na3PO4+3H2O可用下述装置制取12﹣二溴乙烷无色液体密度2.18g•cm﹣3熔沸点为9.79℃131.4℃不溶于水试管d中装有液溴表面覆盖少量水．①e装置的作用是当观察到现象时试管d中反应基本结束②若用冰水代替烧杯中的冷水可能引起的不安全后果是③实验结束后要精制试管d中的粗产品操作先后顺序是填标号A．蒸镏B．水洗C．用干燥剂干燥D．10%NaOH溶液洗E．水洗④实验消耗40%乙烯利摩尔质量为M溶液50g制得产品mg则乙烯利合成12﹣二溴乙烷的产率为用含Mm的代数式表示⑤设计实验证明反应后烧瓶中的混合溶液含有Cl﹣PO43﹣简述实验方案．已知氯化银磷酸银黄色磷酸钡白色的KSP分别为1.77×10﹣108.88×10﹣17和3.4×10﹣23．答．
2018年·龙岩模拟3月如图乙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液XY均为石墨电极．反应一段时间后乙装置X极附近溶液先变红．下列判断中正确的是
2018年·龙岩模拟4月用下列装置进行相应的实验能达到预期目的是
2018年·龙岩模拟3月某种作为添加剂的酯M在一定条件下水解得到CH3COOH和化学式为C4H9OH的物质．下列有关说法正确的是
设NA为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述中正确的是
2018年·龙岩模拟4月水合肼N2H4•H2O是一种强还原剂沸点118.5℃熔点﹣40℃常温下为无色透明的油状液体属于二元弱碱在空气中可吸收CO2而产生烟雾．水合肼的制备装置如图1装置A的名称为．向三颈烧瓶中加入溶液之前应先从右侧导管中通入氮气目的是．2水合肼可用含NaOH的NaClO溶液氧化尿素[CONH22]溶液制得反应的化学方程式为．3制备水合肼时分液漏斗应盛装填标号．理由是．a．NaOH和NaClO混合溶液b．CONH22溶液4弱酸性条件下水合肼可处理电镀废水将Cr2O72﹣还原为CrOH3沉淀而除去水合肼被氧化为N2该反应的离子方程式为．常温下Ksp[CrOH3]=10﹣32且当溶液中离子浓度小于10﹣5mol/L时可视作沉淀完全．则Cr3+沉淀完全时溶液的pH=．5有同学认为该实验收集装置有缺陷．请你写出改进措施．
2018年·厦门外国语学校模拟5月 天工开物记载凡埏泥造瓦掘地二尺余择取无砂粘土而为之凡坯既成干燥之后则堆积窖中燃薪举火浇水转釉主要为青色与造砖同法．下列说法错误的是
2018年·龙岩模拟3月化学与生活息息相关．下列说法正确的是
关于原子核和原子核的变化下列说法中正确的是
2018年·龙岩模拟4月盐酸普鲁卡因[H2NCOOCH2CH2N+HC2H52•Cl﹣]是一种麻醉药可由乙烯和苯合成．流程如下已知I．B核磁共振氢谱只有1组峰D的相对分子质量为92．II．试剂C是一氯代烃与苯的反应为回答下列问题1F的结构简式为它含有的官能团名称是．2反应④的反应类型为反应其化学方程式．3反应③的化学方程式为．4E的既能发生银镜反应又能遇FeCl3溶液显色且不含酰胺键的芳香族同分异构体有种任写其一种结构简式．5参照上述合成路线设计由甲苯合成对氨基苯甲酸的合成路线其他无机试剂任选．
2018年·龙岩模拟4月设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
室温时1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液起始时的体积均为Vo分别向两溶液中加水进行稀释所得曲线如图所示．下列说法错误的是
2018年·龙岩模拟4月乙二醛OHC﹣CHO化学性质活泼是纺织工业中常用的一种有机原料能增加棉花尼龙等纤维的防缩性和防皱性．其工业生产方法主要是乙二醇HOCH2CH2OH气相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法．请回答下列相关问题1乙二醇气相催化氧化法以乙二醇氧气为原料在催化剂存在的条件下250℃左右开始缓慢进行生成乙二醛和副产物乙醇酸[CH2OHCOOH]的反应方程式I．HOCH2CH2OHg+O2g⇌OHC﹣CHOg+2H2Og△H1II．HOCH2CH2OHg+O2g⇌CH2OHCOOHg+H2Og△H2已知反应I中相关化学键键能数据如下①△H1=kJ/mol反应I的化学平衡常数表达式为K=．②欲提高I的平衡产率可以采取的措施是填标号．A．升高温度B．增大压强C．降低温度D．减小压强③提高乙二醛反应选择性的关键因素是．④保持温度和容积不变下列描述能说明反应I达到平衡状态的是填标号．A．v正O2=2v逆H2OB．混合气体的压强不再随时间变化而变化C．混合气体的密度不再发生变化D．乙二醇与OHC﹣CHO的物质的量之比为11E．混合气体中乙二醛的体积分数不再发生变化2乙醛CH3CHO液相硝酸氧化法11.0g40%的乙醛溶液和40%的硝酸按一定比例投入氧化反应釜内在CuNO32催化下控制温度在38～40℃时反应10h再通过萃取等操作除去乙醛硝酸等最后经减压浓缩得4.35g40%乙二醛溶液．①用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛时有N2O产生．其化学方程式为．②利用上面数据计算乙二醛的产率为．
2018年·龙岩模拟3月25℃时向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸溶液中含碳微粒的物质的量分数φ随溶液pH变化的部分情况如图所示．下列说法中正确的是
2018年·龙岩模拟3月乙炔CH≡CH是重要的化工原料广泛应用于焊割燃料电池及有机合成等．1乙炔﹣空气燃料电池是一种碱性20%﹣30%的KOH溶液燃料电池．电池放电时负极的电极反应式为2科学家利用组合转化技术将乙炔燃烧产物CO2转化成乙烯反应式为6H2g+2CO2g⇌CH2=CH2g+4H2Og如图为温度对CO2平衡转化率催化剂催化效率的影响．下列说法正确的是填序号①250℃时催化剂的催化效率最大②随着温度升高乙烯的产率增大③M点平衡常数比N点平衡常数大④N点正反应速率一定大于M点正反应速率⑤增大压强可提高乙烯的体积分数3甲烷裂解法制取乙炔的反应方程式为2CH4g⇌C2H2g+3H2g．已知CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol△H1=akJ•mol﹣1C2H2g+2.5O2g=2CO2g+H2Ol△H2=bkJ•mol﹣12H2g+O2g=2H2Ol△H3=ckJ•mol﹣1则2CH4g⇌C2H2g+3H2g△H=kJ•mol﹣14哈斯特研究发现甲烷裂解时几种气体平衡时分压Pa与温度℃之间的关系如图所示．甲烷裂解可能发生的反应有2CH4g⇌C2H2g+3H2g2CH4g⇌C2H4g+2H2g．①1725℃时向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4达到平衡时测得cC2H2=cCH4．则CH4生成C2H2的平衡转化率为②1725℃时反应2CH4g⇌C2H2g+3H2g的平衡常数Kp=用平衡分压代替平衡浓度③由图可知甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成．为提高甲烷制乙炔的产率除改变温度外还可采取的措施有．
下列关于有机化合物的说法正确的是
abcde五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示下列说法正确的是
化学与生产生活社会密切相关．下列有关说法中正确的是
利用如图所示装置从海水中提取CO2有利于减少环境中温室气体的含量．下列说法正确的是
2018年·龙岩模拟3月图中I是一种高分子化合物其合成路线如图已知①②回答下列问题1A的名称为系统命名法G含有的官能团写名称．2反应①的反应类型是．3I的结构简式为4反应②的化学方程式为．5符合下列条件的G的同分异构体共有种．①与G具有相同官能团②属于芳香族化合物6参照上述合成路线设计一条由乙醛甲醇和JE的同系物且相对分子质量比E小14为主要原料无机试剂任选制备的合成路线．
化学与生产生活社会密切相关．下列说法中错误的是
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