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分组编号→分别加酶（1-3号试管）和淀粉溶液（4-6号试管）→分别置于不同温度条件下→分别将酶注入同温度下的淀粉溶液中→分别滴加碘液→观察结果 分组编号→分别加酶（1-3号试管）和淀粉溶液（4-6号试管）→分别置于不同温度条件下→分别将酶注入同温度下的淀粉溶液中→分别滴加斐林试剂→观察结果 分组编号→分别加酶（1-3号试管）和淀粉溶液（4-6号试管）→分别置于不同温度条件下→分别滴加碘液→观察结果 分组编号→分别滴加碘液→分别加酶（1-3号试管）和淀粉溶液（4-6号试管）→分别置于不同温度条件下→分别将酶注入同温度下的淀粉溶液中→观察结果
硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少 硝酸浓度不同，生成Cu（NO3）2的物质的量不同 硝酸浓度越大，产生的气体越少 两者少排水法收集到的气体体积相等
①是一定温度下某饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰 ②是将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合 ③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba(OH)2溶液 ④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少 硝酸浓度不同，生成Cu(NO3)2的物质的量不同 硝酸浓度越大，产生的气体越少 两者用排水法收集到的气体体积相同
反应CO2(g)＋C(s)===2CO(g)的ΔS.＞0、ΔH.＜0 体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)＞2p总(状态Ⅰ) 体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ) 逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ)
需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量 同温同压下，反应H2 (g)＋Cl2 (g) = 2HCl (g) 在光照和点燃条件下的ΔH.不同 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 相同条件下，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少
等质量的铝分别与足量稀盐酸、足量烧碱溶液反应时转移的电子数相等 36g水与1.204×1024个O2分子在标准状况下所占的体积相等 相同温度时，电离常数相同的两种弱电解质在水中的离子浓度相同 pH均为2的硫酸和醋酸溶液稀释相同倍数(如100倍)后溶液的pH相同
等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，相同条件下，前者放出的热量多 可逆反应达到平衡，反应就不再进行 加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量 同温、同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH.不同
铜属于不活泼金属，在潮湿空气中不易生锈 相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应,失去的电子数相同 相同物质的量的H2SO4(浓)分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同 相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同
不同温度下是一样的 15℃时较高 45℃时较高 依赖于基准物质 与温度呈正比
不同温度下是一样的 15℃时较高 45℃时较高 依赖于基准物质 与温度成正比
0.48 g Mg粉 1.00g CaCO3 2g MgCO3 0.44g Cu、Al混合粉末
硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少 硝酸浓度不同，生成Cu(NO3)2的物质的量不同 硝酸浓度越大，产生的气体越少 两者用排水法收集到气体体积相等
吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多 相同体积浓度均为0.1 mol/L 盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应，前者放出热量多 氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH.＝－285.8 kJ/mol
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