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以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）： Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。 Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。 Ⅲ.FeSO4溶液...
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高中化学《《金属及其化合物》试题带解析》真题及答案
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金属在生产生活中应用广泛1下列厨房用品所使用的主要材料属于金属材料的是________填字母序号主要
铁铜是我们生活中重要的金属材料1将油漆涂在铁艺家具上防止生锈其目的是将铁与空气中的隔绝2工业上用一氧
硫酸亚铁在工农业生产中有重要的用途也有较高的医用价值工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁变废为
以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾过二硫酸铵和氧化铁红颜料原料的综合利用率较高其主要流
某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜并得到工业原料硫酸亚铁其工业流程如下请回答下列问题1操作
人类生产和生活中经常使用铁下列关于铁的化学性质的说法中错误的是
铁在氧气中燃烧生成氧化铁
铁比铜在潮湿的空气中更易生锈
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气
铁能置换出硫酸铜溶液中的铜
1你喜欢花草吗养山茶时可加入少量的硫酸亚铁以促进其生长【资料】硫酸亚铁易溶于水甘油但不溶于酒精等硫酸
HPF脱硫的催化剂成分有
对苯二酚
PDS
硫酸亚铁
氢氧化铁
硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途也有较高的医用价值工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁变废为宝
某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜并得到工业原料硫酸亚铁其工业流程如下1操作ab的名称分别
铁铜是我们生活中重要的金属材料1将油漆涂在铁艺家具上防止生锈其目的是将铁与空气中的隔绝2工业上用一氧
把15g铁和氧化铁的混合物加入到150ml稀硫酸中产生标况下氢气1.68L待铁和氧化铁全部反应完毕后
115mol/L
1mol/L、
3mol/L
2mol/L
下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图1试剂I.和操作Y.的名称分别为____
某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜并得到工业原料硫酸亚铁其工业流程如下1操作a的名称是__
某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜并得到工业原料硫酸亚铁其工业流程如下1操作ab的名称分别
某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜并得到工业原料硫酸亚铁其工业流程如下1操作ab的名称分别
红丹是黑膏药制备的重要原料其主要成分为
三氧化铁
四氧化三铅
硫酸亚铁
硫酸铜
硅酸盐
以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾过二硫酸铵和氧化铁红颜料原料的综合利用率较高其主要流
适用于碱度和硬度均高的水的混凝剂是
硫酸铝
聚合铝
氧化铁
硫酸亚铁
10分下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图1试剂I.和操作Y.的名称分别为_
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0.6mol/L的Fe2SO43和1.2mol/L的CuSO4的混合溶液200mL加入一定量铁粉充分反应后测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2∶1则加入铁粉的物质的量为
下列物质中不属于合金的是
某学生设计了如图的方法对
向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液生成沉淀AlOH3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否下列几种类推结论中不正确的是
下列叙述正确的是
某化合物由两种单质直接反应生成将其加入BaHCO32溶液中能发生反应且有沉淀产生的是
聚合硫酸铁又称聚铁是一种广泛用于污水处理的高效无机高分子混凝剂化学式为[Fe2OHnSO43－0.5n]m1≤n＜6实验室利用硫酸厂烧渣主要成分为铁的氧化物及少量FeSSiO2等制备聚铁的过程如下1将②中产生的气体Y.通入下列溶液中溶液中看不出变化的是填序号A..紫色石蕊溶液B.NaOH溶液C.品红溶液D.溴水E.BaCl2溶液2过程①中FeS和O.2H.2SO4反应的化学方程式为_____________________________________3向溶液X.加入物质然后蒸发结晶也可制备绿矾FeSO4·7H2O蒸发结晶需要使用酒精灯三角架泥三角还需要的仪器有_____________________;上述过程④中将溶液Z.加热到70一80℃这样做的目的____________________________4为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数①用分析天平称取2.00g样品;②将样品溶于足量的盐酸后加入过量的氯化钡溶液;③过滤洗涤干燥称量得固体质量为2.33g若该聚铁中n=4则该聚铁样品中铁元素的质量分数______假设杂质中不含铁元素和硫元素
关于物质的变化性质及用途下列叙述中正确的是
等物质的量的金属
某工厂用提取粗盐后的盐卤主要成分为MgCl2制备金属镁其工艺流程如下下列说法错误的是
由Fe2O3FeCuOC.Al中的几种物质组成的混合粉末取样品进行下列实验部分产物略去1取少量溶液X加入过量的NaOH溶液有沉淀生成取上层清液通入CO2无明显变化说明样品中不含有的物质是填写化学式_____________________2Z为一种或两种气体①若Z只为一种气体试剂a为饱和NaHCO3溶液则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是_________________________________________________②若Z为两种气体的混合物试剂a为适量水则Z中两种气体的化学式是______________________________3向Y中通入过量氯气并不断搅拌充分反应后溶液中的阳离子是填写离子符号______________________________________4取Y中的溶液调pH约为7加入淀粉KI溶液和H2O2溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成.当消耗2molI－时共转移3mol电子该反应的离子方程式是__________________________________________________________________
某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质操作正确且能达到目的是
向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2假设溶液体积不变随后取此溶液10mL将其稀释至100mL并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸产生CO2气体的体积标准状况下与所加入的盐酸的体积关系如图下列分析错误的是
足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L取10mL此混合酸向其中加入过量的铁粉待反应结束后可产生标准状况下的气体的体积为设反应中HNO3被还原成NO
甲乙丙丁四种易溶水物质分别由NH4＋Ba2＋Mg2＋H.＋OH－Cl－HCO3－SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成已知①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成②0.1mol/L乙溶液中cH.＋>0.1mol/L③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成下列结论不正确的是
在含有CuNO32ZnNO32FeNO33各0.01mol的混和溶液中加入0.01mol的铁粉经充分搅拌后产生的变化是
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
有关Fe及其化合物的部分转化关系如图所示下列说法不正确的是
某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质操作正确且实验结论正确的是
某稀溶液仅含Fe2+Na+Al3+Ba2+SO42-NO3-Cl-中的4种离子所含离子的物质的量均为1mol若向该溶液中加入适量的稀硫酸有气泡产生且溶液中阴离子种类不变不考虑水的电离和离子的水解下列说法正确的是
下列有关Fe2SO43溶液的叙述正确的是
中学常见单质A.B.和甲乙丙三种化合物有如图所示的转换关系部分产物未列出单质A.常作为食品包装材料甲是两性氧化物根据图示转化关系回答1写出反应①的离子方程式______________2_实验室完成单质A.与Fe2O3反应实验需要的试剂还有a.KClB.KClO3C.MnO2D.Mg利用该反应的原理工业上可用于______________________________3工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是a.Nab.Mgc.Fed.Ag
现有三种常见治疗胃病药品的标签这三种药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸1某患者服用①药片2片后发生打嗝现象请计算该患者服用该药片2片产生气体体积约________mL体积按标准状况计2若按每片药片中和胃酸的量来衡量药效则每服用药片③1片相当于服用药片②________片精确到小数点后面一位
将4.368g铁粉完全溶于150mL2.0mol·L-1的稀HCl中然后通入0.009molCl2再加入2.94g重铬酸钾晶体K2Cr2O7恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+重铬酸钾被还原为铬的低价阳离子已知K2Cr2O7的相对分子质量为294试求产物中铬元素的化合价
NaAlFeCu是中学化学中重要的金属元素它们的单质及其化合物之间有很多转化关系如通常所说的铁三角铝三角等下表所列物质不能按如图→表示一步完成关系相互转化的是选项
某溶液可能含有Cl－SO42－CO32－NH4+Fe3+Al3+和K+取该溶液100mL加入过量NaOH溶液加热得到0.02mol气体同时产生红褐色沉淀过滤洗涤灼烧得到1.6g固体向上述滤液中加足量BaCl2溶液得到4.66g不溶于盐酸的沉淀由此可知原溶液中
某强酸性溶液X.中可能含有Fe2+
某科研小组探究工业废Cu粉杂质含有SiO2Al2O3Fe2O3中的一种或几种的组成并制备少量CuSO4·5H2O实现废物综合利用实验过程如下过程Ⅰ1废Cu粉中一定含有的杂质是填化学式2写出过程②发生反应的离子方程式过程Ⅱ3综合过程ⅠII计算废Cu粉中各成分的质量之比是化为最简整数比过程Ⅲ已知25℃时电解质CuOH2FeOH2FeOH3溶度积K.sp2.2×10－208.0×10－164.0×10－38开始沉淀时的pH5.46.53.5完全沉淀时的pH6.49.64.04在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2溶液调节溶液的pH范围为然后过滤结晶可得CuSO4·5H2O5下列与Ⅲ方案相关的叙述中正确的是填字母A.H2O2是绿色氧化剂在氧化过程中不引进杂质不产生污染B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是FeOH2沉淀比FeOH3沉淀较难过滤C.调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜D.在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
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