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计算下面各题,能简算的要简算. 18﹣1﹣2+1 3×3×× 3×1+12×8 17×+2×0.625 3÷(1+2.25×) (1.8+2)÷[(5﹣1)÷3]....
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教案备课库《2015年8月新人教版小升初数学试卷(9)》真题及答案
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将0.1mol•L﹣1HCN溶液与等体积等浓度的NaCN溶液混合溶液显碱性下列关系正确的是
下列方程式书写正确的是
一用pH试纸测定溶液pH的正确操作是二某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度选甲基橙作指示剂.1盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用式滴定管.2滴定时左手控制滴定管右手摇动锥形瓶眼睛注视.3滴定操作可分解为如下几步①检查滴定管是否漏水②取一定体积的待测液于锥形瓶中③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面记录初读数⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器⑥滴定操作正确的操作顺序为.4有关数据记录如下则NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L.实验序号待测液体积mL所消耗盐酸标准液的体积mL滴定前滴定后120.000.5020.55220.008.0026.00320.001.4021.355滴定前平视读数滴定终点时俯视读数则会使所测碱的浓度值.填无影响偏高或偏低.
在10L密闭容器中ABC三种气态物质构成了可逆反应的体系当在某一温度时ABC物质的量与时间的关系如图一C的百分含量与温度的关系如图二. 下列分析不正确的是
室温下下列叙述正确的是溶液体积变化忽略不计①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133
在温度不变的条件下密闭容器中发生如下反应2SO2+O2⇌2SO3下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是
下列物质①Cu②液态SO2③纯醋酸④NaHCO3⑤BaOH2溶液 I属于非电解质的是填序号 Ⅱ1NaHCO3是一种填“强”或“弱”电解质 2写出HCO3﹣水解的离子方程式 3常温下0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8则溶液中Na+HCO3﹣H2CO3CO32﹣OH﹣五种微粒的浓度由大到小的顺序为. 4常温常压下空气中的CO2溶于水达到平衡时溶液的pH=5.60cH2CO3=1.5×10﹣5mol•L﹣1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离则H2CO3⇌HCO3﹣+H+的平衡常数K1=.已知10﹣5.60=2.5×10﹣6 ⅢBaOH2是一种强电解质现有25℃pH=13的BaOH2溶液. 1溶液中由水电离出cOH﹣= 2与某浓度盐酸溶液按体积比碱与酸之比19混合后所得溶液pH=11假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和该盐酸溶液的pH=.
把×5=4改写成两个除法算式.
常温时将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后溶液的氢氧根离子浓度最接近于
计算下面各题. 7÷12 6÷1 8×1 25÷2÷12 ×1×2 4÷1× 8÷2÷1 3×÷×3
已知水的电离方程式H2O⇌H++OH﹣.下列叙述中正确的是
下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是
某温度时某反应达到平衡平衡常数K=.恒容时温度升高H2浓度减小.下列说法正确的是
一辆汽车小时行了49千米.照这样计算这辆汽车3小时行驶多少千米
下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是
下列过程或现象与盐类水解无关的是
比的后项不能是0..判断对错
下列对于化学反应的认识正确的是
甲车3小时行150千米乙车2小时行120千米写出甲车和乙车的速度比比值是.
关于电解NaCl水溶液下列叙述正确的是
1时35分=时填分数
下列叙述正确的是
甲数是乙数的5倍甲数和乙数的比是51..判断对错
已知Cs+CO2g⇌2COg△H>0.该反应达到平衡后下列条件有利于反应向正方向进行的是
下列有关Ksp的叙述中正确的是
比的前项和后项同时乘上或除以相同的数比值不变..判断对错
有两袋米第一袋重24千克相当于第二袋的.第二袋重多少千克
下列溶液中导电性最强的是
短周期元素XYZMN原子序数依次增大有关信息如下元素有关信息X最外层电子数是次外层的2倍Y元素主要化合价为﹣2价Z其单质及化合物的焰色为黄色M与X同主族其单质为半导体材料N其单质在Y单质中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰XY2的电子式是Z2Y2中所含化学键类型是XY2与Z2Y2反应的化学方程式是.
米的是75米.
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