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CO的燃烧热为283 kJ 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H= - 452 kJ/mol CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2x6.02×l023
－82kJ/mol －41kJ/mol －312kJ/mol ＋82kJ/mol
ΔH1>0，ΔH3<0 ΔH2>0，ΔH4>0 ΔH1=ΔH2+ΔH3 ΔH3=ΔH4+ΔH5
CO的燃烧热为283 kJ 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH.＞－452 kJ/mol CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0 常温下，反应C.(s)＋CO2(g) 
2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
+172.51 kJ/mol -283.01 kJ/mol +283.01 kJ/mol +504.00 kJ/mol
△H1>0，△H3<0 △H2>0，△H4>0 △H1=△H2+△H3 △H3=△H4+△H5
－283.01 kJ·mol－1 ＋172.51 kJ·mol－1 ＋283.1 kJ·mol－1 ＋504.00 kJ·mol－1
某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH.>0 反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH.<0 CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH.>0
△H1＞0，△H3＜0 △H2＞0，△H4＞0 △H1＝△H2＋△H3 △H3＝△H4＋△H5
△H1＞0，△H3＜0 △H2＞0，△H4＞0 △H1＝△H2＋△H3 △H3＝△H4＋△H5
283.5kJ/mol 172.5kJ/mol -172.5kJ/mol -504 kJ/mol
283. kJ·mol－1 +172.5 kJ·mol－1 －172.5 kJ·mol－1l －504 kJ·mol－1
降低温度和增大压强 降低温度和减小压强 升高温度和减小压强 升高温度和增大压强
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