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参考下列图示和有关要求回答问题 1如图l是1molNO2g和1molCOg反应生成CO2g和NOg过程中的能量变化示意图请写出NO2g和COg反应的热化学方程式 2用如图2所示装置进行中和热的测定实验． ①仪器A的名称是碎泡沫塑料的作用是 ②理论上强酸强碱的中和热为57.3kJ写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式
Ⅰ．向盛有NaI溶液的试管中加入适量的四氯化碳后加入新制的氯水发现CCl4层变成紫红色．继续滴加氯水并震荡发现CCl4层颜色变浅最后变成无色． 1反应过程中的还原剂是和填化学式． 2导致CCl4层颜色变浅最后变成无色这个反应的氧化剂是填化学式氧化产物中碘元素是填“游离态”或“化合态”． 3如果将试验用的NaI溶液换成KBr溶液滴加少量氯水时CCl4层的颜色是． Ⅱ．相同质量的O2和O3标准状况下气体的体积之比为某19g二价金属氯化物ACl2中含有0.4molCl﹣则ACl2的摩尔质量是． Ⅲ．某反应中反应物与生成物有NH3H2SO4KClO3K2SO4HNO3H2O和一种未知物质X． ①已知KClO3在反应中得到电子则该反应的还原剂是． ②已知0.2molKClO3在反应中得到1mol电子生成X则X的化学式为． ③根据上述反应可推知还原性NH3X填＞＜符号．
实验室需要0.3mol/LNaOH溶液480mL和1.0mol/L硫酸溶液250mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题． 1如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是填序号配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是填仪器名称． 2下列操作中容量瓶所不具备的功能有填序号． A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．用来加热溶解固体溶质 3根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g．在实验中其他操作均正确若定容时仰视刻度线则所得溶液浓度0.3mol/L填“大于”“等于”或“小于”下同． 4根据计算得知所需质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL计算结果保留一位小数．如果实验室有15mL20mL50mL量筒应选用mL的量筒最好．
用中和滴定法测定某烧碱的纯度．将2.5g含有少量杂质不与盐酸反应的固体烧碱样品配制成250mL溶液．根据实验回答下列问题 Ⅰ．滴定前的准备检漏→用蒸馏水清洗→用待装溶液润洗→装液→①→调节液而在“0”刻度或“0”刻度以下→记录初始读数 Ⅱ．滴定分别取20.00mL待测液于3个洁净的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液然后用0.2000mol•L﹣1盐酸标准液进行滴定至终点记录最终读数．数据如表 Ⅲ．实验数据处理 1将步骤I中的操作补充完整① 2如图所示为填“酸式”或“碱式”滴定管的一部分若该滴定管漏水或转动不灵活可采取的措施是 3滴定终点的现象是 4计算NaOH溶液的浓度为mol•L﹣1烧碱样品的纯度为 5试判断以下几种情况对烧碱纯度测定结果的影响填“偏大”“偏小”或“无影响” ①若用蒸馏水冲洗锥形瓶使测定结果 ②若滴定前滴定管尖嘴有气泡滴定后气泡消失使测定结果 ③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定使测定结果 ④读数时若滴定前仰视滴定后俯视使测定结果
氯气是一种清洁高效新能源也是重要的化工原料． 1如图是通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气的反应系统原理．通过计算可知该系统制氢的热化学方程式为． 2工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH其反应为COg+2H2g⇌CH3OHg△H＝﹣116kJ•mol﹣1如图表示CO的平衡转化率α随温度和压强变化的示意图． ①X表示的是填“温度“或“压强“理由是Y1Y2填“＜”“＞”或“＝” ②在2L恒容密闭容器中充人2molCO和4molH2一定条件下经过10min达到平衡状态c点处．在该条件下从开始至达到平衡状态vCH3OH＝mol•L﹣1•min﹣1平衡常数K＝填最简分数．平衡常数KaKbKc的大小关系是． ③下列措施既能增大反应速率又能提高反应物转化率的是填字母． A．使用催化剂B．及时分离CH3OHC．升高温度D．增大压强 3已知燃料电池的比能量与单位质量燃料物质失去的电子数成正比．理论上H2CH4CH3OH的碱性电池的比能量由大到小的顺序为．

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