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一质点位于x=﹣1m处,t=0时刻沿x轴正方向做直线运动,其运动的v﹣t图象如图所示.下列说法正确的是( )
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高一上学期物理《》真题及答案
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如图所示位于原点O.处的波源在t=0时刻从平衡位置在x轴上开始沿y轴正方向做周期为T.的简谐运动该波
质点P.开始振动的方向沿y轴正方向
质点P.振动周期为T. ,振动速度的最大值为v
若某时刻波源在波谷,则质点P.也一定在波谷
若某时刻质点P.在波峰,则波源在也一定在波峰
如图所示为一简谐横波在介质中沿x轴正方向传播的t=0时刻波形图已知在tˊ=0.25s时刻x=1.5m
t=0时刻,质点P.的位移为10cm
该波波速为6m/s
在tˊ时刻,x =2m处的质点L.沿+y方向运动
x =4m处的质点N.的振动方程为y= —20sin5πt(cm)
一质点沿x轴做直线运动其v-t图像如图所示.质点在t=0时位于x=5m处开始沿x轴正向运动.当t=
x=3 m
x=8 m
x=9 m
x=14 m
一列简谐横波沿x轴正方向传播t=0时刻的波形如图所示介质中质点P.Q.分别位于x=2mx=4m处从t
一质点沿x轴做直线运动其v﹣t图象如图所示.质点在t=0时位于x=5m处开始沿x轴正向运动.当t=8
x=3m
x=8m
x=9m
x=14m
一列简谐横波在均匀介质中沿x轴正方向传播波源位于坐标原点在t=0时刻波源开始振动在t=3s时刻的波形
波源开始振动时的方向沿y轴负方向
t=7 s时,x=5 m处的质点通过的路程为2 m
t=7 s时,x=2 m处的质点在波谷
t=7 s时,x=6 m处的质点在波峰
一质点沿x轴做直线运动其v-t图象如上图所示.质点在t=0时位于x=5m处开始沿x轴正向运动.当t=
x=14 m
x=9 m
. x=8 m
x=3 m
如图所示图为一列沿戈轴负方向传播的简谐横波在t=0时的波形图当Q.处的质点在t=0时刻的振动状态传至
Q.处的质点此时正在波峰位置
Q.处的质点此时的加速度沿y轴的正方向
Q.处的质点此时的振动速度比P.处的大
在1m
如图所示两列简谐横波分别沿x轴正方向和负方向传播两波源分别位于x=-0.2m和x=1.2m处两列波的
=2cm。图示为 t=0时刻两列波的图象(传播方向如图所示),该时刻平衡位置位于 x=0.2m 和 x=0.8m 的 P.、Q 两质点刚开始振动,质点 M 的平衡位置处于 x=0.5m 处。关于各质点运动情况的判断正确的是( )
A. t=0 时刻质点 P.、Q 均沿 y 轴正方向运动
t=1s 时刻,质点 M 的位移为-4cm
t=1s 时刻,质点 M 的位移为+4cm
t=0.75s 时刻,质点 P.、Q 都运动到 x=0.5m
—质点沿x轴做直线运动其v-t图像如图所示质点在t=0时位于x=3m处开始沿x轴正方向运动当t=7s
x = 3.5m
x= 6.5m
x = 9m
x=11.5m
一列简谐横波沿x轴传播t=0时刻的波形如图1所示质点
与质点
相距1m,A.点的振动速度沿y轴正方向;t=0.02s时,质点A.第一次到达正向最大位移处。由此可知 A.此波的传播速度为12.5m/s B.A.点的振动周期为0.04s
在t=0.04s时,质点B.处在平衡位置,速度沿y轴正方向
从t=0时刻起,经过0.04s,质点A.沿波的传播方向迁移了1m
【黑龙江省牡丹江市第一中学2017届高三上学期开学摸底考试物理试题】一质点位于x=-1m处t=0时刻
0~2s内和0~4s内,质点的平均速度相同
第3s内和第4s内,质点加速度的方向相反
第3s内和第4s内,质点位移相同
t=4s时,质点在x=2m处
如图质点O.在垂直x轴方向上做简谐运动形成沿x轴正方向传播的横波在t=0时刻质点O.开始向下运动经0
一质点沿x轴做直线运动其图像如图所示.质点在t=0时位于x=5m处开始沿x轴正向运动.当t=8s时质
x=3 m
x=8 m
x=9 m
x=14 m
一质点沿x轴做直线运动其v—t图像如图所示.质点在t=0时位于x=5m处开始沿x轴正向运动.当t=
x=3 m
x=8 m
x=9 m
x=14 m
t=0时刻质点位于处沿x轴正向做直线运动其运动的v-t图象如图所示下列说法正确的是
t=4 s时,质点在x=l m处
第3s内和第4s内,质点加速度的方向相反
第3s内和第4s内,质点加速度的方向相同
0~2 s内和0~4 s内,质点的平均速度相同
一质点沿x轴做直线运动其v﹣t图象如图所示.质点在t=0时位于x=5m处开始沿x轴正向运动.当t=8
x=3m
x=8m
x=9m
x=14m
一列简谐横波沿x轴传播周期为Tt=0时刻的波形如图所示.此时平衡位置位于x=3m处的质点正在向上运动
当a质点处在波峰时,b质点恰在波谷
t=T/4时,a质点正在向y轴负方向运动
t=3T/4时,b质点正在向y轴负方向运动
在某一时刻,a、b两质点的位移和速度可能相同
一列简谐横波沿x轴正方向传播频率为5Hzt=0时刻的波形如图介质中质点
的水平坐标为8 cm,质点
的水平坐标为16 cm.则 A.t = 0时刻质点A.向上运动 B.t = 0时刻质点B.向下运动
t = 0.12s时刻质点A.的速度与t = 0时刻质点B.的速度相同
简谐横波沿x轴正方向传播的速度为2 m/s
沿x轴正方向传播的一列简谐横波在t=0时刻的波形曲线如图所示其波速为10m/s该时刻波恰好传播到x=
t=0时刻,b
质
点的运动方向向上
t=0时刻
,b质点的速度大于a质点的速度
t=0时刻,b质点的加速度大于a
质
点的加速度
t=0.2s时刻,x=9m处的质点位于波谷
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如图所示竖直平面内有足够长不计电阻的两组平行光滑金属导轨宽度均为L上方连接一个阻值为R的定值电阻虚线下方的区域内存在磁感应强度为B的匀强磁场.两根完全相同的金属杆1和2靠在导轨上金属杆长度与导轨宽度相等且与导轨接触良好电阻均为r质量均为m将金属杆l固定在磁场的上边缘且仍在磁场内金属杆2从磁场边界上方h0处由静止释放进入磁场后恰好做匀速运动.现将金属杆2从离开磁场边界hh<ho处由静止释放在金属杆2进入磁场的同时由静止释放金属杆1下列说法正确的是
如图甲所示一固定在地面上的足够长斜面倾角为37°物体A放在斜面底端挡板处通过不可伸长的轻质绳跨过光滑轻质滑轮与物体B相连接B的质量M=1kg绳绷直时B离地面有一定高度.在t=0时刻无初速度释放B由固定在A上的速度传感器得到的数据绘出的A沿斜面向上运动的v﹣t图象如图乙所示若B落地后不反弹g取10m/s2sin37°=0.6cos37°=0.8则下列说法不正确的是
在给定条件下下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
Na2S2O3•5H2O是重要的化工原料.取126.0gNa2SO3溶于800mL水配成溶液.另取一定量的硫粉加乙醇后和上述溶液混合.小火加热至微沸反应约1h后过滤.滤液经蒸发浓缩冷却至10℃后析出Na2S2O3•5H2O粗晶体. 1加入乙醇的目的是. 2若将126.0gNa2SO3反应完全理论上需要硫粉的质量为. 3滤液中除Na2S2O3和未反应的Na2SO3外最可能存在的无机杂质是. 4为测定所得粗晶体中Na2S2O3•5H2O和Na2SO3比例现称取三份质量不同的粗晶体分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL充分反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O后滤出硫微热滤液使SO2全部逸出.测得有关实验数据如下表气体体积已换算为标准状况. 求所用硫酸溶液的物质的量浓度及粗晶体中nNa2S2O3•5H2OnNa2SO3的比值.请写出计算过程.
下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
下列设计的实验方案能达到实验目的是
白皮杉醇具有抗炎抗菌抗氧化抗白血病提高免疫调节功能等功效其人工合成过程涉及了如下转化 下列说法正确的是
极地卫星的运行轨道平面通过地球的南北两极轨道可视为圆轨道.如图所示若某极地卫星从北纬30°的正上方按图示方向第一次运行至南纬60°正上方所用时间为t已知地球半径为R地球可看做球体地球表面的重力加速度为g引力常量为G由以上条件可知
25℃时0.1molNa2CO3与稀盐酸混合所得的体积为1L的溶液溶液中部分微粒与pH的关系如图所示.下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
如图所示半径为R内壁光滑的环形塑料管竖直放置AB为该环的水平直径且管的内径远小于环的半径直径AB及其以下部分处于水平向左的匀强电场中.现将一质量为m带电量为+q的小球从管中A点由静止释放已知qE=mg以下说法正确的是
在给定条件下下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
如图为1molSO2Cl2g和1molSCl2g反应生成SOCl2g过程中的能量变化示意图已知E1=xkJ•mol﹣1E2=ykJ•mol﹣1下列有关说法中正确的是
在温度T1和T2时分别将0.50molCH4和1.20molNO2充入体积为1L的密闭容器中发生如下反应CH4g+2NO2gN2g+CO2g+2H2Og测得nCH4随时间变化数据如下表 下列说法正确的是
氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一消除氮氧化物有多种方法. 1尿素和尿素分解生成的NH3均可除去汽车尾气中NO. 已知2CONH22g+6NOg=2CO2g+5N2g+4H2Og△H=﹣734.2kJ•mol﹣1 4NH3g+6NOg=5N2g+6H2Og△H=﹣1806.4kJ•mol﹣1 则反应2NH3g+CO2g=CONH22g+H2Og的△H=kJ•mol﹣1. 2NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术.以FeSO4作催化剂测试温度对氮氧化物脱除效果的影响如图1当反应在400~450℃NOx的转化率随温度升高有所降低其可能原因是当体系温度升至500℃以上时NOx的转化率迅速下降其可能原因是. 图2是300℃时用某种金属氧化物作催化剂烟气中NH3NONO2不同比例时氮氧化物脱除率则cNH3cNOcNO2=时氮氧化物脱除效果最佳. 3利用间接电化学法除NOx.其原理如图3所示.已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~5之间则阴极的电极反应式为隔膜可采用交换膜填“阳离子”或“阴离子”若吸收池中生成的N2和电解池中生成的O2的体积比为34则通入吸收池NO和NO2体积比为.
在玻璃熔炉中纯碱与石英反应生成Na2SiO3和CO2.下列说法正确的是
如图所示为一均匀薄壁U形管左管上端封闭右管开口且足够长管的横截面积为S内装有密度为ρ的液体.右管内有一质量为m的活塞搁在固定卡口上卡口与左管上端等高活塞与管壁间无摩擦且不漏气.温度为T0时左右管内液面等高两管内空气柱可视为理想气体长度均为L压强均为大气压强ρ0重力加速度为g现使左右两管温度同时缓慢升高在活塞离开卡口上升前左右两管液面保持不动.求 ①温度升高到T1为多少时右管活塞开始离开卡口上升 ②温度升高到T2为多少时两管液面高度差为L.
元素周期表前四周期的五种元素RXTZQ在周期表中的相对位置如图所示其中T单质在常温下为气态Q单质在常温下为液态则下列判断正确的是
利用太阳能热化学硫碘循环分解水制氢反应过程如图所示 1反应Ⅱ中涉及的热化学方程式为 ①H2SO4l═SO3g+H2Og△H=+177.3kJ•mol﹣1 ②2SO3g═2SO2g+O2g△H=akJ•mol﹣1 ③2H2SO4l═2SO2g+O2g+2H2Og△H=+550.2kJ•mol﹣1 a= 反应②的平衡常数表达式为. 2反应Ⅰ得到的产物可用I2进行分离.该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层﹣﹣含低浓度I2的H2SO4溶液层和高浓度的I2的HI溶液层. ①区分两层溶液可加入的试剂为填化学式. ②下列说法正确的是填序号. A.SO2在反应Ⅰ中作氧化剂B.加过量I2前H2SO4溶液和HI溶液不互溶 C.两层溶液的密度存在差异D.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 3用氧缺位铁酸铜CuFe2O4﹣x作催化剂利用太阳能热化学循环分解H2O也可制H2其物质转化如图1所示. ①氧缺位铁酸铜CuFe2O4﹣x与水反应的化学方程式为. ②若x=0.15则1molCuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为L. ③CuFe2O4可用电化学方法得到其原理如图2所示则阳极的电极反应式为.
实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下 1流程中“趁热”过滤的原因是. 2反应1制得硫酸亚铁的物质的量理论上应小于mol. 3为确定摩尔盐的化学式进行如下实验现称取4.704g新制摩尔盐溶于水配制成100.0mL溶液再将该溶液分成两等份. 向其中一份溶液中加入足量BaOH2溶液并微热逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体同时生成白色沉淀随即沉淀变为灰绿色最后带有红褐色用足量稀盐酸处理沉淀物充分反应后过滤洗涤和干燥得白色固体2.796g. 另一份溶液用0.0500mol•L﹣1K2Cr2O7酸性溶液滴定当Cr2O72﹣恰好完全被还原为Cr3+时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL. ①25℃时KspBaSO4=1.1×10﹣10若要使溶液中SO42﹣离子沉淀完全即该离子浓度须小于1×10﹣5mol•L﹣1则此时c[BaOH2]≥mol•L﹣1. ②确定该摩尔盐的化学式写出计算过程.
下列有机化合物与其同分异构体数目一致的是不考虑立体异构
石家庄雾霾频发使用清洁能源可以较少雾霾.太阳能是一种可再生清洁能源.某同学计划利用太阳能电池为道路照明系统供电.他研究发现太阳能电池电动势和内阻与光照情况有关.在某光照下使用多用电表测量该太阳能电池的电动势和内阻.使用电压档2.5V量程测得电池的电动势如图甲所示因了解太阳能电池内阻较大他改用直流电流档直接测量短路电流先用较大量程进行“试触”后选择直流10mA量程进行测量读数如图乙所示. 1该电池的电动势为V内阻为Ω电阻计算保留三位有效数字 2研究发现太阳能电池电动势电流等各项参数不稳定不能直接供照明系统使用可利用市场上“太阳能充电控制器”将太阳能电池发电储存到蓄电池可在需要的时候对外供电.该同学设计了一个用光敏电阻作为传感器控制照明电路的开关实现自动控制.光敏电阻的阻值随照射光的强弱而变化照射光较强如白天时电阻几乎为0照射光较弱如黑天时电阻接近于无穷大.利用光敏电阻作为传感器借助电磁开关实现路灯自动在白天关闭天黑打开.电磁开关的内部结构如图丙所示.12两接线柱之间是励磁线圈34两接线柱分别与LED灯泡和触点AB相连.当励磁线圈电流大于某一值时AB触点自动断开小于这一值AB触点自动接合.如图R1为光敏电阻R2为保护电阻励磁控制电路及照明电路元件对应接线柱已经标出.请连接电路要求LED灯泡在白天熄灭夜晚亮起.请在答题纸上相应位置作图 3已知LED灯泡为24V40W每日放电时间10小时为保证实际情况正常使用蓄电池容量选配时需考虑地域天气等综合因素石家庄地区选配蓄电池容量比较合适的是 A.15A•hB.17A•hC.80A•h.
如图所示水平地面上方竖直边界MN左侧存在垂直纸面向里的匀强磁场B和沿竖直方向的匀强电场E2未画出磁感应强度B=1.0TMN边界右侧离地面h=3m处有长为L=0.91m的光滑水平绝缘平台平台的左边缘与MN重合平台右边缘有一质量m=0.lkg电量q=0.1C的带正电小球以初速度v0=0.6m/s向左运动.此时平台上方存在E1=2N/C的匀强电场电场方向与水平方向成θ角指向左下方小球在平台上运动的过程中θ为45°至90°的某一确定值.小球离开平台左侧后恰好做匀速圆周运动.小球可视为质点g=10m/s2.求 1电场强度E2的大小和方向 2小球离开平台左侧后在磁场中运动的最短时间 3小球离开平台左侧后小球落地点的范围.计算结果都可以用根号表示
苯甲酸在水中的溶解度为0.18g4℃0.34g25℃6.8g95℃.乙醚的沸点为34.6℃.实验室常用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸.其原理为 2CHO+NaOH﹣→CH2OH+COONa 实验步骤如下 ①向图所示装置中加入适量NaOH水和苯甲醛混匀加热使反应充分进行. ②从冷凝管下口加入冷水混匀冷却.倒入分液漏斗用乙醚萃取分液.水层保留待用.将乙醚层依次用10%Na2CO3溶液水洗涤. ③将乙醚层倒入盛有少量无水MgSO4的干燥锥形瓶中混匀静置后将其转入蒸馏装置缓慢均匀加热除去乙醚收集198℃~204℃馏分得苯甲醇. ④将步骤②中的水层和适量浓盐酸混合均匀析出白色固体.冷却抽滤得粗产品将粗产品提纯得苯甲酸. 1步骤②中最后用水洗涤的作用是.将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是先后. 2步骤③中无水MgSO4的作用是. 3步骤④中水层和浓盐酸混合后发生反应的化学方程式为将反应后混合物冷却的目的是. 4抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有填仪器名称.
常温下下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
某原电池装置如图所示电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl电解液为1mol•L﹣1的盐酸.下列说法正确的是
如图1硝酸浸取红土镍矿工艺可以将红土镍矿主要成分为NiSO4还含有杂质SiO2Al2O3Fe3O4进行分离制取NiNO32. 1加入浓硝酸后红土镍矿中含铁化合物转化的离子方程式为. 2若用硫酸代替硝酸浸取红土镍矿.除需要加入2.5mol/L的硫酸外还需要通入一种常见的气体其化学式为. 3根据FeNi浸出率溶液中某金属元素的质量/固体样品某元素的起始质量随反应温度的变化如 图2推断适宜反应温度是. 4加碳酸钙进行中和时若控制温度80℃pH=4则浸取液中的Fe3+会水解生成则此水解反应的 离子方程式为. 5反应得到NiNO32固体后需要进行洗涤实验室洗涤的操作方法是. 6反应产生的氮氧化物可以用HNO3吸收.随着硝酸浓度的提高氮氧化物吸收率增加.当HNO3浓度达35%时氮氧化物的吸收率反而下降其可能的原因是.
下列有关碳元素及其化合物的表示正确的是
一种氢气﹣磷酸燃料电池的原理示意如图.下列有关该电池的说法正确的是
现有常温下的六份溶液①0.01mol•L﹣1CH3COOH溶液②0.01mol•L﹣1盐酸③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液⑤0.01mol•L﹣1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合所得溶液⑥0.01mol•L﹣1盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液. 1其中水的电离程度最大的是选填序号下同水的电离程度相同的是. 2将①④混合若有cCH3COO﹣>cH+则混合液可能呈填字母序号. A.酸性B.碱性C.中性 3常温下用水稀释①0.01mol•L﹣1的CH3COOH溶液时下列各量随水量的增加而增大的是填字母序号. A.nH+B.cH+ C.cCH3COOHcCH3COO﹣D.cOH﹣ 4CO2可转化成有机物实现碳循环CO2CH3OHHCOOH… 用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因写出该反应的平衡常数Kh表达式Kh=升高温度Kh选填“增大”“减小”或“不变”. 5新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料电解质为④pH=12的NaOH溶液两电极上分别通入CH4和O2.某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源进行饱和氯化钠溶液电解实验如图所示. 回答下列问题 ①甲烷燃料电池负极的电极反应式为. ②闭合开关K后电解氯化钠溶液的总反应方程式为. ③若每个电池甲烷通入量为1L标准状况电解池中产生的氯气体积为L标准状况.
如图所示△ABC为一直角三棱镜的截面其顶角θ=30°P为垂直于直线光屏.现一宽度等于AB的单色平行光束垂直射向AB面在光屏P上形成一条光带已知棱镜的折射率为AB的长度为d求光屏P上形成的光带的宽度.
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