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只要知道气体的摩尔体积和阿伏伽德罗常数，就可以算出气体分子的体积 物体的内能越大，分子热运动就越剧烈，分子平均动能也就越大 尽管气体分子做无规则运动，但气体分子速率分布有规律 分子间的距离r存在某一值r0，当rr0时，斥力小于引力
ab为引力曲线，cd为斥力曲线，e点横坐标的数量级为10﹣15m 当两个分子间距离大于e点的横坐标时，则分子力的合力表现为引力 分子间引力．斥力及引力和斥力的合力均随二者间距离增大而减小 当两个分子间距离大于e点的横坐标时，在分子力的作用下，随两个分子间距离增大，它们的分子势能增大 两个分子间距离等于e点的横坐标时，它们的分子势能最小
当分子间距离为r0时，分子具有最大势能 当分子间距离为r0时，分子具有最小势能 当分子间距离为r0时，引力和斥力都是最大值 当分子间距离为r0时，引力和斥力都是最小值
ab为斥力曲线，cd为引力曲线，e点横坐标的数量级为10-10m ab为引力曲线，cd为斥力曲线，e点横坐标的数量级为10-10m 若两个分子间距离大于e点的横坐标，则分子间作用力表现为斥力 若两个分子距离越来越大，则分子势能越来越大 
ab为斥力曲线，cd为引力曲线，e点横坐标的数量级为10－10m ab为引力曲线，cd为斥力曲线，e点横坐标数量级为10－10m 若两个分子间距离大于e点的横坐标表示的距离，则分子间 作用力表现为斥力 若两个分子间距离越来越大，则分子势能亦越来越大 
被活塞封闭在气缸中的一定质量的理想气体，若体积不变，压强增大，则气缸在单位面积上，单位时间内受到的分子碰撞次数增加 晶体中原子（或分子、离子）都按照一定规则排列，具有空间上的周期性 分子间的距离r存在某一值r0，当r大于r0时，分子间斥力大于引力；当r小于r0时分子间斥力小于引力 由于液体表面分子间距离大于液体内部分子间的距离，液面分子间表现为引力，所以液体表面具有收缩的趋势
两个分子相距r1时，分子相互间没有引力存在
两个分子相距r2时，分子相互间没有斥力存在
两个分子的距离相比较，r1小于r2 两个分子的距离相比较，r1大于r2
布朗运动就是液体分子的运动
两个分子距离减小时，分子间引力和斥力都在增大
压缩气体时气体会表现出抗拒压缩的力，是由于气体分子间存在斥力的缘故
两个分子间的距离为r0（分子间引力和斥力大小相等）时，分子势能最大
当分子间距离为r0时，分子具有最大势能 当分子间距离为r0时，分子具有最小势能 当分子间距离为r0时，引力和斥力都是最大值 当分子间距离为r0时，引力和斥力都是最小值
ab为斥力曲线，cd为引力曲线，e点横坐标的数量级为10-10 m ab为引力曲线，cd为斥力曲线，e点横坐标的数量级为10-10 m 若两个分子间距离大于e点的横坐标，则分子间作用力表现为斥力 若两个分子距离越来越大，则分子势能亦越来越大
当分子间的距离r=r0时，分子力为零，说明此时分子间既不存在引力，也不存在斥力 分子力随分子间的距离的变化而变化，当r>r0时，随着距离的增大，分子间的引力和斥力都增大，但引力比斥力增大的快，故分子力表现为引力 当分子间的距离r0时，随着距离的减小，分子间的引力和斥力都增大，但斥力比引力增大的快，故分子力表现为斥力 当分子间的距离r=10-9m时，分子间的作用力可以忽略不计
）当两分子间距离大于r0时，分子间只存在引力作用 （ ）当两分子间距离小于r0时，随着距离减小，引力将减小、斥力将增大 （ ）当两分子间距离小于r0时，分子力表现为斥力 （ ）两分子间距离越大，分子势能越大；分子间距离越小，分子势能越小
两分子间的距离小于r0时，它们之间只有斥力作用 两分子间的距离小于r0时，它们之间只有引力作用 两分子间的距离小于r0时，它们之间既有引力又有斥力的作用，而且斥力大于引力 两分子间的距离等于r0时，它们之间既有引力又有斥力的作用，而且引力大于斥力
分子间距增大时，分子间引力增大，斥力减小 分子间距离减小时，分子间引力和斥力都增大 物体的体积减小时，内部分子势能一定减小 一个物体在分子间显引力时分子势能一定比显斥力时分子势能要多
分子力先增大后减小，而分子势能一直增大 分子力先减小后增大，分子势能也先减小后增大 分子力一直减小，而分子势能先减小后增大 分子力一直增大，分子势能也一直增大
ab为引力曲线，cd为斥力曲线 ab为斥力曲线，cd为引力曲线 若两分子间的距离增大，分子间的斥力减小的比引力更快 若r=r0，则分子间没有引力和斥力 当分子间距从r0开始增大时，分子势能一定增大
分子间存在着一个平衡位置，在此位置时分子间既没有引力也没有斥力 当物体被压缩时，分子间只有斥力 当物体被拉长时，分子间只有引力 分子间的斥力和引力总是同时存在同时消失的
ab为斥力曲线，cd为引力曲线，e点横坐标的数量级为10－10m ab为引力曲线，cd为斥力曲线，e点横坐标的数量级为10－10m 由分子动理论可知：温度相同的氢气和氧气，分子平均动能相同 若两个分子间距离增大，则分子势能也增大
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