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利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备联氨(N2H4),硝酸等.回答下列问题: (1)联氨可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气.已知: ①N2(g)...

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N2与H2不再化合,NH3不再分解   N2、H2化合成NH3的反应速率等于NH3分解的反应速率   H2、NH3的体积分数相等   N2、H2、NH3的物质的量浓度相等  
v(H2)=v(N2)= v(NH3)  v(H2)=3 v(N2)   v(N2)=2 v(NH3)  v(NH3)=3/2v(H2)  
3v正( N2)=v正( H2)  v正( N2)=v逆( NH3)   2v正( H2)=3v逆( NH3)  v正( N2)=3v逆( H2)  
从合成塔出来的混合气体,NH3的含量较小,所以生产氨的工厂的效率都很低   由于氨可液化分离出来,N2、H2在实际生产中循环使用,所以总体来说氨的产率很高   合成氨工业的反应温度控制在500 ℃,目的是使化学平衡向正反应方向移动   合成氨厂采用的压强是20 MPa~50 MPa,因在该压强下铁触媒的活性最大  
N2在阴极上被氧化  可选用铁作为阳极材料   阳极的电极反应式是N2+6H++6e-===2NH3   该过程的总反应式是N2+3H2 2NH3  
v(H2)=v(N2)=v (NH3)   3v(H2)=v(N2)   v(NH3)=v(H2)   v(H2)=3v(N2)  
v(H2)=v(N2)=v(NH3)   3v(H2)=v(N2)   v(NH3)=v(H2)   v(H2)=3v(N2)  

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