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在使用多用电表测电阻时,一同学选用“×10Ω”挡,调整欧姆零点后测量一电阻的阻值,发现表针向右偏转幅度太大,为了把电阻值测得更准确些,下列判断和做法正确的是( )
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高三下学期物理《2018年江苏省常州市高考物理模拟试卷(3月份)》真题及答案
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11.某同学想通过一个多用电表中的欧姆挡直接去测量某电压表量程为10V的内阻大约为几十千欧该多用电表
5.[2013·济南高二检测]某人用多用电表按正确步骤测量一电阻的阻值当选择欧姆挡×1挡测量时指针指
某同学测量一只未知阻值的电阻他先用多用电表进行测量按照正确的步骤操作后测量的结果如图所示为了使多用电
换×100挡,测未知阻值的电阻
换×100挡,欧姆调零,再测未知阻值的电阻
换×1挡,测未知阻值的电阻
换×1挡,欧姆调零,再测未知阻值的电阻
1用多用电表欧姆档测电阻时下列说法正确的是A.测量前必须调零而且每测一次电阻都要重新调零B.待测电阻
以下关于多用电表使用方法的说法中正确的是
多用电表在使用前,不必观察指针是否指向电流的零刻度(左端),只需将红黑表笔直接接触进行调零即可
测电压或电流时要使电流从红表笔流入表头,测电阻时电流是从红表笔流出表头
测电阻时,要选择合适的挡位,并且只要换挡位一定要重新进行欧姆调零
实验完毕,将表笔从插孔中拔出,并将选择开关置于“OFF”挡或交流电压最高挡
关于多用电表的使用下列说法中正确的是
电流挡测电流或用电压挡测电压前,必须检查机械零点
用电阻挡测电阻前,不需要检查机械零点
用电阻挡测电阻时,若从一个倍率变换到另一个倍率,不需要重新检查欧姆零点
用电阻挡测电阻时,被测电阻的阻值越大,指针向右转过的角度就越大
在使用多用电表测电阻时一同学选用×10W.挡调整欧姆零点后测量一电阻的阻值发现表针向右偏转幅度太大为
某人用多用电表按正确步骤测量一电阻的阻值当选择欧姆挡×1挡测量时指针指示位置如下图所示则其电阻值是_
某人用多用电表按正确步骤测量一电阻的阻值当选择欧姆挡×1挡测量时指针指示位置如下图所示则其电阻值是.
关于多用电表下列说法正确的是
多用表是电压表.电流表.欧姆表共用一个表头改装而成的
用多用表无论是测电压.电流还是测电阻,红表笔的电势都高于黑表笔的电势
多用表的电压挡.电流挡和欧姆挡都是靠外部提供电流的
用多用表测电压.测电流和测电阻时,电流都是从红表笔流入的
一个灵敏电流计______________后就改成为电流表______________后则改成为电压
多用电表测电阻时下列操作中正确的是.
测量前检查表针是否停在左端的“O.”位置,如不在则要进行欧姆调零
每次换挡(不同倍率)后都要重新欧姆调零
倍率用“×10”欧姆挡,若指针恰好在刻度30~50的正中央,则待测电阻为400 Ω
倍率用“×100”欧姆挡,若指针偏转角度太大,则应换成“×1k”欧姆挡
多用电表的表盘刻度的最右端表示电阻示数是_____
在练习使用多用电表时1下列关于用多用电表欧姆挡测电阻的说法中正确的是A.测量电阻时如果红黑表笔分别插
某同学想通过一个多用电表中的欧姆挡直接去测量某电压表量程为10V的内阻大约为几十千欧该多用电表刻度盘
一利用多用电表测量一个未知电阻的阻值由于第一次选择的欧姆挡不够合适又改换另一欧姆挡测量两次测量时电表
用万用电表的欧姆档测电阻使用中用×10挡测量一个电阻的阻值发现表针偏转角度极小那么正确的判断和做法是
这个电阻值很小
这个电阻值很大
为了把电阻值测得更准确些,应换用“×1”挡,重新调整欧姆零点后测量
为了把电阻值测得更准确些,应换用“×100”挡,重新调整欧姆零点后测量
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教材中给出了Na2O2与水反应的化学方程式某学习小组通过实验研究Na2O2与水发反应机理1Na2O2的电子式为很明显实验证实了溶液a中H2O2的存在应用同位素示踪原理可以表示反应的机理写出Na218O2与H2O反应的化学方程式.2操作Ⅱ中红色褪去的可能原因是.3用反应2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++502↑+8H2O测定溶液a中H2O2含量.取20.00mL溶液a用稀填化学式酸化用0.002mol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点时平均消耗10.00mLKMnO4溶液.滴定时KMnO4溶液应装在填酸或碱式滴定管中终点确定的方法是经计算溶液a中cH2O2=mol•L﹣14向溶液a中滴加FeSO4溶液发生反应的离子方程式为.5向FeSO4溶液中加入一定量Na202固体并以物质的量为21发生反应反应中无气体生成写出反应的离子方程式.
化合物H布洛芬是临床常用的镇痛消炎药其合成路线如下部分反应条件和试剂略 已知1R1R2代表烷基 2+ClCH2COOR4+R4ONa→COOR4+R4OH+NaClR3R4代表烷基 请回答下列问题 1化合物H的分子式是化合物B的官能团名称是第③步的化学反应类型是. 2第②步反应的化学方程式是. 3化合物G的结构简式是. 4第④步反应的化学方程式是. 5同时满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式是. I.结构中有苯环无﹣O﹣O﹣II.核磁共振氢谱为4组峰峰面积之比为2211.
下列说法不正确的是
已知函数.已知A=1时函数hx=fx﹣gx的所有零点之和为6则当A=2时函数hx=fx﹣gx的所有零点之和为
已知等差数列{an}的前n项和为Sn且满足a1=12S10=30. 1求{an}的通项公式 2记bn=|an﹣2|求{bn}的前n项和Tn.
如图所示两个相同材料制成的水平摩擦轮A和B两轮半径RA=2RBA为主动轮.当A匀速转动时.在A轮边缘处放置的小木块恰能相对静止在A轮的边缘上着将小木块放在B轮上让其静止木块离B轮轴的最大距离为
有短周期XYZMW为五种短周期元素.其中XYZ是原子序数依次递增的同周期元素且最外层电子数之和为15X与Z可形成XZ2分子Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L﹣1W的质子数是XYZM四种元素质子数之和的一半.下列说法正确的是
利用如图1所示的实验装置可以测定瞬时速度与重力加速度.实验器材有固定在底座上带有刻度的竖直钢管钢球吸附器可使钢球在被吸附后由静止开始下落两个光电门可用于测量钢球从第一光电门到第二光电门的时间间隔接钢球用的小网.实验步骤如下 A.如图所示安装实验器材 B.释放小球记录小球从第一光电门到第二光电门的高度差h和所用时间t并填入设计好的表格中. C.保持第一个光电门的位置不变改变第二个光电门的位置多次重复实验步骤B.求出钢球在两光电门间运动的平均速度v D.根据实验数据做作v﹣t图象并得到斜率k和截距b. 根据以上内容回答下列问题 1根据实验得到的﹣t图象可以求出重力加速度为g=钢球通过第一个光电门时的速度为v1=. 2如果步骤C中改为保持第二个光电门的位置不变改变第一个光电门的位置其余的实验过程不变同样可以得到相应的v﹣t图象如图2的四个图象中符合规律的是.
近年来“雾霾”污染日益严重原因之一是机动车尾气中含有NONO2CO等气体火力发电厂释放出大量的NOxSO2和CO2等气体也是其原因现在对其中的一些气体进行了一定的研究 1用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染. 已知①CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Og△H=﹣574kJ/mol ②CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Og△H=﹣1160kJ/mol ③H2Og=H2Ol△H=﹣44.0kJ/mol 写出CH4g与NO2g反应生成N2gCO2g和H2Ol的热化学方程式. 2汽车尾气中含有CONO2等有毒气体对汽车加装尾气净化装置可使有毒气体转化为无毒气体.4COg+2NO2g⇌4CO2g+N2g△H=﹣1200kJ•mol﹣1 对于该反应温度不同T2>T1其他条件相同时下列图象正确的是填代号. 3用活性炭还原法也可以处理氮氧化物某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO发生反应Cs+2NOg⇌N2g+CO2g△H=akJ/mol 在T1℃时反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表 ①根据图表数据分析T1℃时该反应在0﹣20min的平均反应速率vNO=计算该反应的平衡常数K=. ②30min后只改变某一条件根据表的数据判断改变的条件可能是填字母代号. A.通入一定量的CO2B.加入合适的催化剂 C.适当缩小容器的体积D.通入一定量的NO E.加入一定量的活性炭 ③若30min后升高温度至T2℃达到平衡时容器中NON2CO2的浓度之比为211则达到新平衡时NO的转化率填“升高”或“降低”a0填“>”或“<”. 4温度T1和T2时分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入1L的密闭容器中发生反应CH4g+2NO2g⇌N2g+CO2g+2H2Og△H=bkJ/mol.测得有关数据如表 下列说法正确的是 A.T1>T2且b>0 B.当温度为T2反应进行到40min时x>0.15 C.温度为T2时若向平衡后的容器中再充入0.50molCH4和1.2molNO2重新达到平衡时nN2<0.70mol D.温度为T1时若起始时向容器中充入0.50molCH4g0.50molNO2g1.0molN2g2.0molCO2g0.50molH2Og反应开始时ν正>ν逆
如图所示重力为G的风筝用轻细绳固定于地面上的P点风的作用力垂直作用于风筝表面AB风筝处于静止状态.若位于P点处的拉力传感器测得绳子拉力大小为T绳与水平地面的夹角为a则风筝表面与水平面的夹角φ满足
利用硫酸渣主要含Fe2O3FeO杂质为Al2O3和SiO2等生产铁基颜料铁黄FeOOH的制备流程如图已知FeS2难溶于水不与H2SO4反应在还原步骤中Fe3+通过反应ⅠⅡ被FeS2还原其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+反应Ⅱ中氧化产物为单质硫.1酸溶中硫酸要适当过量目的是①提高铁的浸出率②.2写出酸溶时硫酸渣中主要成分发生反应的一个化学方程式.3加入FeS2还原时反应Ⅱ的离子方程式为.滤渣的主要成分是FeS2S和填化学式4氧化时生成FeOOH的离子方程式为.氧化时温度不宜过高否则会导致产品颜色偏红可能含有的杂质是填化学式.5滤液中溶质是Al2SO43和填化学式.
下列实验的现象与对应结论均正确的是
已知{an}{bn}均为等差数列且a2=4a4=6b3=3b7=9则由{an}{bn}公共项组成新数列{cn}则c10=
已知两个等差数列{an}{bn}的前n项之和为AnBn且则=.
如图所示在升降机的天花板上固定一摆长为l的单摆摆球的质量为m.升降机保持静止观察摆球正以小角度左右摆动且振动周期为T.已知重力加速度大小为g不计空气阻力则下列说法正确的是
已知数列{an}满足a1=a2=aan=an﹣1+an﹣2且a8=34则a=
已知扇形AOB的周长为8则扇形AOB的面积的最大值是此时弦长AB=.
在等差数列{an}中a3+a6+a9=9那么方程x2+a5+a7x+8=0的根的情况是
有一个匀强电场电场线和坐标平面xOy平行以原点O为圆心半径r=10cm的圆周上任意一点P的电势φ=40sinθ+25Vθ为OP两点的连线与x轴正方向所成的角ABCD为圆周与坐标轴的四个交点.如图所示. 1求该匀强电场场强的大小和方向. 2若在圆周上D点处有一个α粒子源能在xOy平面内发射出初动能均为200eV的α粒子氦核.当发射的方向不同时α粒子会经过圆周上不同的点.在所有的这些点中α粒子到达哪一点的动能最大最大动能是多少eV
下列说法正确的是
已知某质点沿x轴做直线运动的坐标随时间变化的关系为x=5+2tn其中x的单位为m.时间t的单位为s.则下列说法正确的是
已知正项数列{an}的前n项和为Sn满足且S2=3 1求数列{an}的通项公式 2设记数列{bn}的前n项和为Tn求证.
对于任意向量下列说法正确的是
甲同学进行了FeCl2溶液的配制浓度的测定以及Fe2+还原性的实验并针对异常现象进行探究. 步骤一制取FeCl2甲同学准备用两种方案制取. 方案1按如图装置用H2还原无水FeCl3制取. E中盛放的试剂是D中反应的化学方程式为.此方案有个明显的缺陷是. 方案2由0.1mol•L﹣1FeCl3溶液制取FeCl2溶液你认为其操作应该是. 步骤二测定方案2所配FeCl2溶液的物质的量浓度.用重铬酸钾法一种氧化还原滴定法可达到目的.若需配制浓度为0.01000mol•L﹣1的K2Cr2O7标准溶液480mL实验中用到的玻璃仪器有量筒玻璃棒烧杯还缺少 本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是填编号. 下列错误的操作使测定的FeCl2溶液浓度偏小的是 A.若在配制K2Cr2O7标准溶液定容时采取俯视姿势 B.若滴定操作中如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡而滴定结束后气泡消失. C.锥形瓶洗净后未干燥 步骤三向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L﹣1KSCN溶液无现象再滴加5滴5%H2O2溶液物质的量浓度约为1.5mol•L﹣1pH约为5观察到溶液变红大约10秒左右红色褪去有气体生成经检验为O2. 甲同学探究“步骤三”中溶液褪色的原因 实验I.取褪色后溶液两份一份滴加FeCl3溶液无现象另一份滴加KSCN溶液出现红色 实验II.取褪色后溶液滴加盐酸和BaCl2溶液产生白色沉淀并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体. 实验III.向2mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L﹣1KSCN溶液变红通入O2无明显变化. ①实验I说明溶液红色褪去是因为SCN﹣发生了反应而不是Fe3+发生反应. ②实验III的目的是. 得出结论溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN﹣氧化成SO42﹣和相关气体.写出该反应的离子方程式.
如图所示的实验能达到实验目的或说法正确的是
常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
已知数列{an}对任意的pq∈N*满足ap+q=ap+aq且a2=﹣4则a6=an=.
室温下下列有关电解质溶液的说法正确的是
在△ABC中角ABC的对边分别为abc且b=c2sinB=sinA. 1求cosB的值 2若a=2求△ABC的面积.
一滑块从固定的斜面底端冲上粗糙的斜面.到达某一高度后返回斜面底端.下列各图分别表示滑块在斜面上运功的速度v.动能Ek重力势能Ep机械能E随时间t或x偏离出发点的距离变化的图象选斜面底端为零势能面.则下列图象可能正确的是
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