你可能感兴趣的试题
参加反应的氯气的物质的量等于1/2a mol 改变温度，产物中NaC1O3的最大理论产量为1/7a mol 改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e_)的范围为1/2amol≤n(e_)≤5/6amol 若某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)= 11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)= 1/2
第①组反应的其余产物为H2O 第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1 : 2 第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 mol 氧化性由强到弱的顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2
2 4 3 2 2 6 0 2 1 0 1 2 2 0 1 2 0 2 2 2 2 2 1 4
只有①②⑥ 只有②③④ 只有②④⑤⑥ 只有①②④⑤⑥
电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑ 外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应 粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+
第①组反应的其余产物为H2O和O2 第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2 第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol 氧化性由强到弱顺序为MnO
>Cl2>Fe3＋>Br2
该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂
KCl既是氧化产物又是还原产物
该反应中的氧化剂只有KOH
氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶1
Cl2 既是氧化产物，又是还原产物 转移 5mol 电子时，产生 67.2L 的 Cl2 盐酸既体现酸性，又体现还原性 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比 5：1
CuSO4溶液 NaCl溶液 Mg Cl2溶液 K2CO3溶液
NaH是氧化剂 NaH是氧化产物 NaOH是还原产物 氧化产物与还原产物的质量比是11
上述反应中，每生成l mol SO42－，可脱去1 mol Cl2 H2O参与该反应，既不做氧化剂又不做还原剂 根据该反应可判断氧化性：Cl2 > SO42－ 该反应中还原剂是S2O32－
NaH是氧化剂 NaH是氧化产物 NaOH是还原产物 氧化产物与还原产物的质量比是1：1
2 4 3 2 2 6 0 2 1 0 1 2 2 0 1 2 0 2 2 2 2 2 1 4
湘公网安备 43130202000226号