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聚合物F的合成路线图如图已知请据此回答 1A中含氧官能团名称是C的系统命名为． 2检验B中所含官能团所用的试剂有E→F的反应类型是． 3C生成D的反应化学方程式为如果C与NaOH的醇溶液反应则生成的有机物的结构简式为同一个碳原子上连两个碳碳双键的除外． 4G物质与互为同系物且G物质的相对分子质量比大14则符合下列条件的G的同分异构体有种． ①分子中含有苯环且苯环上有两个取代基②遇氯化铁溶液变紫色 ③能与溴水发生加成反应 5参照上述合成路线设计一条由甲醛乙醛和甲醇为主要原料制备的合成路线．
水蒸气通过炙热的碳层发生反应Cs+H2Og⇌COg+H2g△H． 1已知K300℃＜K350℃则该反应是吸或放热反应． 2上述反应在t0时刻达到平衡在t1时刻改变某一条件后正反应速率ν正随时间的变化如图所示填出对应的编号． ①缩小容器体积②降低温度． 3已知反应①COg+CuOg⇌CO2g+Cus②H2g+CuOg⇌Cus+H2Og在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2该温度下反应COg+H2Og⇌CO2g+H2g的平衡常数K＝用K1和K2表示．
已知2KClO3+H2C2O4+H2SO4═K2SO4+2ClO2+2CO2+2H2O 1用单线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目． 2该反应的氧化剂是还原剂是氧化产物是还原产物是．
已知ABCDE都是元素周期表中的前四周期元素它们原子序数的大小关系为A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p轨道为半充满其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的．D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满．B+离子比D原子形成的离子少一个电子层．C与B可形成BC型的离子化合物．E的原子序数为29．请回答下列问题 1元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是BCD的电负性由小到大的顺序为用所对应的元素符号表示．C的气态氢化物易溶于水的原因是． 2E原子的基态电子排布式为．元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式晶胞分别如右图a和b所示则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为． 3实验证明KClMgOCaOTiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似如图所示其中3种离子晶体的晶格能数据如下表离子晶体 NaCl KCl CaO 晶格能/kJ•mol﹣1 786 715 3401 则该4种离子晶体不包括NaCl熔点从高到低的顺序是． 4金属阳离子含未成对电子越多则磁性越大磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中适合作录音带磁粉原料的是． 5温室效应科学家设计反应CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2．若有1molCH4生成则有molσ键和molπ键断裂．
甲乙丙丁分别是Na2CO3溶液AgNO3溶液BaCl2溶液盐酸四种无色溶液中的一种现进行了如图1所示的实验． 1通过上述实验判断出各物质甲乙丙溶液丁．写出甲与乙反应的离子方程式． 2实验室有一瓶标签破损如图2所示的固体试剂．某同学应用1中的BaCl2溶液检验取试剂瓶中的固体少量于试管中加适量蒸馏水溶解在所得溶液中加入过量BaCl2溶液得到白色沉淀．由此该同学推断这瓶试剂是硫酸钠．你认为他的结论是否正确填“正确”或“不正确”．若正确请写出相应反应的离子方程式若不正确请说明可能的结论填物质的化学式．
N元素有多种化合物它们之间可以发生转化如N2H4+HNO2═2H2O+HN3．请回答下列问题 1N与C第一电离能较大的是． 2NaN3的晶体类型是． 3N的基态原子的电子排布中有个运动状态不同的未成对电子． 4纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体沸点较高为308.8K主要原因是． 5HNO2中的N原子的杂化类型是． 6NO2﹣离子是一种很好的配位体能提供孤电子对的是． A．氧原子B．氮原子C．两者都可以 NO2﹣与钴盐通过配位键形成的[CoNO26]3﹣能与K+离子结合生成黄色K3[CoNO26]沉淀此方法可用于检验溶液中的K+离子写出该配合物中钴离子的电子排布式． 7N2H4分子中填“含”或“不含”π键．
某兴趣小组用题图1装置夹持装置略收集某葡萄酒中SO2并对含量进行测定． 1仪器A的名称是． 2B中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应其化学方程式为． 3除去C中过量的H2O2然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定滴定前排气泡时应选择图2中的． 4若滴定终点时溶液的pH＝8.8则选择的指示剂为． 5该测定结果往往比实际值偏高分析是由于采用试剂不当引起的可能的原因为．
合成氨工业中每生产2molNH3放出92.4kJ热量． 1写出合成氨反应的热化学方程式为． 2已知 1molN﹣H键断裂吸收的能量等于kJ． 3已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式 Fe2O3s+3COg═2Fes+3CO2g△H＝﹣24.8kJ/mol① Fe2O3s+COg═Fe3O4s+CO2g△H＝﹣15.73kJ/mol② Fe3O4s+COg═3FeOs+CO2g△H＝+640.4kJ/mol③ 则CO还原FeO的热化学方程式为COg+FeOs═Fes+CO2g△H＝kJ/mol．
氯及其化合物在生产生活中都有重要的应用 Ⅰ现实验室要配置一定物质的量浓度的稀盐酸． 1如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．则该盐酸的物质的量浓度是mol•L﹣1． 2某同学用该浓盐酸配制100mL1mol•L﹣1的稀盐酸．请回答下列问题 ①通过计算可知需要用量筒量取浓盐酸mL． ②使用的仪器除量筒烧杯玻璃棒外还必须用到的仪器有mL容量瓶． ③若配制过程遇下列情况溶液的物质的量浓度将会填“偏高”“偏低”“无影响” A．量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制． B．转移溶液前洗净的容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理． C．定容时俯视容量瓶的刻度线． Ⅱ实验室使用浓盐酸二氧化锰共热制氯气并用氯气和氢氧化钙反应制取少量漂白粉该反应放热．已知MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2+2H2O氯气和氢氧化钙在温度较高时会生成副产物氯酸钙．甲乙丙三位同学分别设计了三个实验装置如图所示 1哪位同学的装置能够有效地防止副反应的发生 2上述装置中甲由AB两部分组成乙由CDE三部分组成丙由FG两部分组成．从上述甲乙丙三套装置中选出合理的部分按气流从左至右的流向组装一套较完善的实验装置填所选部分的字母． 3利用2中实验装置进行实验实验中若用12mol•L﹣1的浓盐酸200mL与足量二氧化锰反应最终生成的次氯酸钙的物质的量总小于0.3mol其可能的主要原因是假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生． Ⅲ已知HClO的杀菌能力比ClO﹣强．25℃时将氯气溶于水形成氯气一氯水体系该体系中Cl2HClO和ClO﹣的物质的量分数a随pH变化的关系如图所示．由图分析欲使氯水的杀菌效果最好应控制的pH范围是当pH＝7.5时氯水中含氯元素的微粒有．
1某气态氧化物化学式为RO2在标准状况下1.28g该氧化物的体积是448mL则氧化物的摩尔质量为R的相对原子质量为． 2在标准状况下wL氮气含有x个N2分子则阿伏加德罗常数为用WX表示 3过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2MgCl2Na2SO4等杂质通过如下几个实验步骤可制得纯净的食盐水①加入稍过量的BaCl2溶液②加入稍过量的NaOH溶液③加入稍过量的Na2CO3溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤过滤．正确的操作顺序是填写序号
已知2KClO3+H2C2O4+H2SO4═K2SO4+2ClO2+2CO2+2H2O 1用单线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目． 2该反应的氧化剂是还原剂是氧化产物是还原产物是．

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