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工业上处理含Cr2O72－的酸性工业废水用以下方法： ①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀； ②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成， ③...
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高中化学《第三节 氧化还原反应试题及答案》真题及答案
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某工厂的工业废水中含硫酸的质量分数为2%采用边排放边中和的方法处理至基本中性溶液现密度为1.04克/
工业废水的处理方法
下述工业废水说法是错误的
工业废水是生产污水和生产废水的总称
生产废水不经处理即可排放
富营养化污染是指水中溶解氧被耗去
D生活污水微呈酸性，一般不含毒物
我公司工业废水和生活废水的处理方法主要是用以下那种方法
化学处理方法
生化处理方法
物理处理方法
工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣它们会对人类及生态系统产生很大损害必须进行处理.
铁炭混合物铁屑和活性炭的混合物纳米铁粉均可用于处理水中污染物 1铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电
下列说法正确的是______
臭氧氧化法在工业废水处理领域只可用于降低BOD、COD
氯氧化法在工业废水处理领域重要的应用是脱色和去除氢化物
处理含铬废水时，还原反应pH值宜控制在7～9之间
处理含铬废水是利用还原剂将Cr
3+
转化为Cr
6+
工业废水排放达标量包括
未经处理外排达标量
经过处理后外排达标量
工业废水处理量
工业废水处理排放量
工业废水处理工作量
重铬酸钾在酸性溶液中与还原剂作用被还原为Cr3+Cr2O72-的电子转移数是3
工业上为了处理含Cr2O.72﹣酸性工业废水按下面方法处理往工业废水中加入适量的NaCl以铁为二个电
铬是一种重金属铬超标对环境和人类有很大的危害高价态铬对人体的毒性非常强对肝肾等内脏器官和DNA造成损
某厂废水中含1.00×10−3mol/L的Cr2O72－其毒性较大某研究性学习小组为了变废为宝将废水
工业废水的性质由其中所含的污染物所决定按废水中主要污染物不同可以将工业废水分为______
印染废水、冶金废水、造纸废水等
无机废水、有机废水等
含酚废水、含铬废水、酸性废水等
易用生化法处理的废水、难用生化法处理的废水等
请问城镇污水处理厂不可以对以下哪些污水进行处理
达标处理后的工业废水
达标处理后的畜禽养殖废水
未经处理的工业废水
生活产生的污水
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-它们会对人类及生态系统产生很大损害必须进行处理常
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-它们会对人类及生态系统产生很大的伤害必须进行处理
已知φCr2O72-/Cr3+=1.33VpH=2时Cr2O72-/Cr3+电对的条件电极电位θφ=
下列说法正确的是______
臭氧氧化法在工业废水处理领域只可用于降低BOD、COD
氯氧化法在工业废水处理领域重要的应用是脱色和去除氰化物
处理含铬废水时还原反应pH值宜控制在7～9之间
处理含铬废水时利用还原剂可将Cr
3+
转化为Cr
6+
好氧微生物处理适用于
高浓度有机工业废水
低浓度工业废水和城市污水
酸性废水
雨水
某工厂以流量10L/s排出含硫酸质量分数为2％的工业废水现向该废水中排入含氢氧化钠质量分数为2％的工
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下列说法正确的是
与纯水的电离相似液氨中也存在着微弱的电离2NH3NH4++NH2−据此判断以下叙述错误的是
在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较下列数值前者大于后者的是
已知在25℃时KspAgCl=1.8×10﹣10KspAgI=8.3×10﹣17下列说法错误的是
常温常压下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
已知反应FeCl3＋3KSCNFeSCN3＋3KCl下列条件改变能导致平衡逆向移动的是①加入KCl固体②加入KCl溶液③加入FeCl3固体④加入KI固体⑤加压
能大量共存于同一溶液中且当水电离cH+=10-13mol/L时又能发生反应的离子组是①Na+Ba2+C1—HCO3—②K+NH4+CH3COO—SO42—③Ca2+NH4+SO42—SO32—④Fe3+Na+SCN—C1—⑤A13+Na+HCO3—NO3—
现有0.1mol·L－1醋酸溶液10mL加蒸馏水稀释到1L.后下列变化中正确的是①电离程度增大②cCH3COOH增大③CH3COO－数目增多④cH＋增大⑤导电性增强⑥增大⑦cOH－增大
设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是
pH＝2的两种一元酸x和y体积均为100mL稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示分别滴加NaOH溶液c＝0.1mol·L－1至pH＝7消耗NaOH溶液的体积为VxVy则
已知温度T.时水的离子积常数为KW该温度下将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合可判定该溶液呈中性的依据是
下列说法正确的是
下列叙述正确的是
下列各表述与示意图一致的是
下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是
常温下设a代表BaOH2溶液b代表NaOH溶液c代表NH3·H2O溶液下列说法正确的是
1某温度t℃时水的K.W.＝1×10－13则该温度填大于小于或等于________25℃其理由是________将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL.与pH＝1的H2SO4的溶液bL.混合若所得混合液为中性则a∶b＝________2已知25℃时0.1mol/L醋酸溶液达到平衡HAcH.＋＋Ac－时的pH约为3如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸则电离平衡________移动填向左向右或不若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体待晶体溶解后溶液的pH值________填增大减小或不变
用硫酸酸化的草酸H.2C.2O.4二元弱酸溶液能将KMnO4溶液中的MnO4﹣转化为Mn2+.某化学小组研究发现少量MnSO4可对该反应起催化作用.为进一步研究有关因素对该反应速率的影响探究如下1常温下控制KMnO4溶液初始浓度相同调节不同的初始pH和草酸溶液用量做对比实验请完成以下实验设计表.实验编号温度初始pH0.1mol/L草酸溶液/mL0.01mol/LKMnO4溶的体积/mL蒸馏水体积/mL待测数据反应混合液褪色时间/s①常温1205030t1②常温2205030t2③常温240abt3表中ab的值分别为a=b=2该反应的离子方程式3若t1＜t2则根据实验①和②得到的结论是4请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用完成下表中内容.实验方案不要求写出具体操作过程预期实验结果和结论若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1则MnSO4对该反应起催化作用若褪色时间相同则MnSO4对该反应无催化作用5某化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度取Wg草酸晶体H.2C.2O.4•2H2O.其摩尔质量126g/mol溶于水配成250mL溶液取25.00mL溶液置于锥形瓶中加入适量稀H.2SO4酸化再用KMnO4溶液滴定至终点重复滴定两次平均消耗KMnO4溶液VmL.请回答下列问题①该测定方法中填需要或不需要加入指示剂②计算得KMnO4溶液的cKMnO4=mol/L.请写出最后化简结果
室温下将1.000mol·L.－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L.－1氨水中溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示下列有关说法正确的是
根据下图海水综合利用的工业流程图判断下列说法正确的是已知MgCl2·6H2O受热生成MgOHCl和HCl气体等
下列说法中正确的是
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量已知如表数据化学式电离平衡常数25℃HCNK.＝4.9×10－10CH3COOHK.＝1.8×10－5H2CO3K.1＝4.3×10－7K.2＝5.6×10－11125℃时有等浓度的NaCN溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液三种溶液的pH由大到小的顺序为______________▲______________225℃时pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合若所得溶液显酸性则cNa＋____▲__cCH3COO－填>
相同体积的pH=2.5的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应下列说法正确的是
标准状况下某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2所得溶液pH变化如图所示.下列分析中正确的是
下列说法正确的是
下列说法正确的是
液氨和水类似也能电离NH3+NH3NH4++NH2﹣25℃时其离子积K=1.0×10﹣30mol2•L﹣2.现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中钠完全反应有NaNH2和H2产生则所得溶液中粒子关系不正确的是设温度保持不变溶液体积为1L
下列说法正确的是
请回答下列问题1纯水在T.℃时pH＝6该温度下1mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的cOH－＝________mol·L－12某一元弱酸溶液A.与二元强酸B.的pH相等.若将两溶液稀释相同的倍数后pHA.pHB.填＞=或＜.现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液则需稀释溶液的体积V.A.V.B.填＞=或＜.3已知二元酸H2R的电离方程式是H2R=H++HR﹣HR﹣R2﹣+H+若0.1mol•L﹣1NaHR溶液的cH+=amol•L﹣1则0.1mol•L﹣1H2R溶液中cH+0.1+amol•L﹣1填＜＞或=理由是4电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量已知化学式电离常数25℃HCNK.＝4.9×10－10CH3COOHK.＝1.8×10－5H2CO3K.1＝4.3×10－7K.2＝5.6×10－11①25℃时有等浓度的HCN溶液H2CO3溶液和CH3COOH溶液三溶液的pH由大到小的顺序为________用化学式表示②向NaCN溶液中通入少量的CO2发生反应的化学方程式为__________________
下列数据不一定随着温度升高而增大的是
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