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你们班同学打算周六去爬香山.请给外教Chris写一封英文信,邀请他参加此次活动.具体内容如下: 1.时间:8am﹣5pm; 2.集合地点:校门口; 3.交通工具:公交车; 4.携带物品:雨具...
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高一上学期英语《》真题及答案
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下列有关化学用语表示正确的是
常温时将不同体积比的NH3和CO2的混合气体溶于水得到一系列混合溶液溶液中部分微粒的分布分数f[f＝]随pH的变化曲线如图所示下列说法正确的是
SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源又有利于保护环境 1H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一． 已知 2H2Sg+SO2g═3Ss+2H2OI△H＝akJ•mol﹣1 H2Sg═H2g+Ss△H＝bkJ•mol﹣1 H2OI═H2Og△H＝ckJ•mol﹣1 写出SO2g和H2g反应生成Ss和H2Og的热化学方程式 220世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO2的技术将烟气预氧化使SO2转化为SO2再将预氧化后的烟气利用如图1所示原理净化利用． ①阴极反应方程式为 ②若电解过程中转移1mol电子所得“扫出气”用水吸收最多可制得质量分数为70%的硫酸g 3利用脱氮菌可净化低浓度NO废气．当废气在塔内停留时间均为90s的情况下测得不同条件下NO的脱氮率如图23所示． ①由图2知当废气中的NO含量增加时宜选用法提高脱氮的效率． ②图3中循环吸收液加入Fe3+Mn2+提高了脱氮的效率其可能原因为 ④4研究表明NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫脱硝．图4所示为复合吸收剂组成定时温度对脱硫脱硝的影响． ①温度高于60℃后NO去除率下降的原因为 ②写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式
CrVI对A体具有致癌致突变作用．铁氧体法铁氧体是组成类似于Fe3O4的复合氧化物其中部分FeIII可被CrIII等所代换是目前处理CrVI废水的常见方法之一其工艺流程如图 1CrVI包括CrO42﹣和Cr2O72﹣我国排放标准是每升废水铬元素含量不超过0.5mg•L﹣1． ①转化反应2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O的平衡常数表达式为K＝． ②取某CrVI废水只含CrO42﹣与2.0×10﹣4mol•L﹣lAgNO3溶液等体积混合有棕红色Ag2CrO4沉淀则原废水中六价铬超标倍以上[已知KspAg2CrO4＝1.0×10﹣12]． 2铁氧体法处理含Cr2O72﹣废水的工艺流程中 ①“反应槽”中发生反应的离子方程式为． ②在“加热曝气槽”中通入压缩空气的目的是． 3实验室有100L含CrVI强酸性废水只含Cr2O72﹣经测定Cr2O72﹣浓度为2×10﹣4mol/L．设计通过向其中加入一定量的FeSO4•7H2O搅拌充分反应后再加入NaOH溶液调节pH搅拌并加热使Cr和Fe恰好均转化为Fe3+[Fe2+•Fe1﹣x3+Cry3+]O4．不考虑微量的残留． 计算100L该废水需加入的FeSO4•7H2O的质量写出计算过程．
下列诗句描述的过程包含化学变化的是
常温下下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
纳米材料镍粉Ni是一种高性能电极材料．其制备过程如下 步骤I取0.2mol•L﹣1的硝酸镍溶液调节pH除铁后加入活性炭过滤． 步骤Ⅱ向所得滤液中滴加1.5mol•L﹣1的NaHCO3溶液使Ni2+完全沉淀生成xNiCO3•yNiOH2•zH2O． 步骤Ⅲ将产生的沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干． 步骤Ⅳ加入稍过量的肼溶液N2H4•H2O使上述沉淀还原完全将生成的Ni水洗后再用95%的乙醇浸泡后晾干． 1步骤I中去除杂质Fe3+使其浓度＜10﹣6mol•L﹣1需调节溶液pH的范围为．Ksp[NiOH2]＝2×10﹣15Ksp[FeOH3]＝1×10﹣39 2当xyz＝111时写出步骤Ⅱ中产生沉淀的离子方程式． 3步骤Ⅳ中采用95%的乙醇浸泡的目的是． 4为测定xNiCO3•yNiOH2•zH2O的组成进行如下实验 ①准确称取7.54g样品与过量的肼溶液N2H4•H2O充分反应共收集到1.12LN2和CO2混合气体已换算成标准状况． ②另取等质量的样品充分灼烧冷却后称得残留固体NiO的质量为4.5g．通过计算确定xNiCO3•yNiOH2•zH2O的化学式写出计算过程．
肼是一种强还原剂用NaClO与NH3反应可用于生产肼N2H4其反应的化学方程式为NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O． 1生产1000g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要L标准状况NH3． 2工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量．测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下取10.00mL碱性NaClO溶液试样加入过量H2O2将次氯酸钠完全还原ClO3﹣在酸性条件下具有强氧化性但碱性条件下几乎无氧化性加热煮沸冷却至室温加入硫酸至酸性再加入0.1000mol•L﹣1硫酸亚铁标准溶液30.00mL充分反应后用0.01000mol•L﹣1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点Cr2O72﹣被还原为Cr3+消耗该溶液20.00mL． ①用H2O2与次氯酸钠反应的离子方程式为． ②实验中加热煮沸的目的是． ③计算样品中NaClO3的含量以g•L﹣1表示写出计算过程．
工业上利用氧化铝基废催化剂主要成分为Al2O3少量Pd回收Al2SO43及Pd的流程如图1 1焙烧时产生的气体X为填化学式． 2浸液Y的主要成分为填化学式． 3“热还原”过程中发生反应的化学方程式为． 4上述流程中焙烧温度不宜过高否则会导致硫酸铵固体的分解．某兴趣小组为探究高温下硫酸铵的分解产物通过图2装置进行实验观察到B中溶液颜色变浅C中无明显现象． ①装置B的作用是． ②进一步测定可知D中收集到的气体相对分子质量为28．写出NH42SO4固体高温分解的化学方程式． 5Pd是优良的储氢金属其储氢原理为2Pds+xH2g＝2PdHxs其中x的最大值为0.8．已知Pd的密度为12g•cm﹣3则1cm3Pd能够储存标准状况下H2的最大体积为L计算结果保留整数．
天然气经O2和H2Og重整制合成气再由合成气制备甲醇的相关反应如下 ①主反应CH4g+O2g═COg+2H2g△H1 ②副反应CH4g+2O2g═CO2g+2H2Og△H2 ③主反应CH4g+H2Og═CO+3H2g△H3＝206.1KJ•mol﹣1 ④主反应COg+2H2g═CH3OHg△H4＝90.0KJ•mol﹣1 ⑤副反应CO2g+3H2g═CH3OHg+H2Og△H5＝49.0KJ•mol﹣1 下列说法正确的是
实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯．实验原理如下 2+4Mg+8CH3OH→+4MgOCH32+4H2O 已知①MgOCH32在水中极易水解． ②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯． 1在反应装置中加入原料及溶剂搅拌下加热回流．反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的原因是． 2反应结束后将反应液倒入冰水中用乙酸中和至中性即有反式偶氮苯粗产品析出抽滤滤渣用95%乙醇水溶液重结晶提纯． ①为了得到较大颗粒的晶体加入乙酸时需要填“缓慢加入”“快速加入”． ②如图1烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时杯壁上往往还粘有少量晶体需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗下列液体最合适的是． A．冰水B．饱和NaCl溶液C．95%乙醇水溶液D．滤液 ③抽滤完毕应先断开之间的橡皮管以防倒吸． ④重结晶操作包括“加热溶解趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥”．上述重结晶过程中的操作除去了不溶性杂质． 3薄层色谱分析中极性弱的物质在溶剂中扩散更快．某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯实验开始时和展开后的斑点如图2所示则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性填“强”或“弱”．
一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．下列有关说法正确的是
下列离子方程式正确的是
黄曲霉毒素B1AFBI是已知化学物质中致癌性最强的一种其结构简式如图所示．下列说法正确的是
2016年11月我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射．该火箭主发动机中所用的液氧O2属于
25℃时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
某柔性燃料电池以甲醇为燃料酸性介质结构示意如图．下列有关说法正确的是
下列指定反应的离子方程式正确的是
H2S为二元弱酸．20℃时向0.100mol•L﹣1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体忽略溶液体积的变化及H2S的挥发．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3已知HCN酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是
磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣主要成分是CaSO4•2H2O． 1CaSO4•2H2O脱水反应相关的热化学方程式为 CaSO4•2H2Os═CaSO4•H2Os+H2Og△H1＝83.2kJ•mol﹣1 CaSO4•2H2Os═CaSO4s+2H2Ol△H2＝26kJ•mol﹣1 H2Og＝H2Ol△H3＝﹣44kJ•mol﹣1 则反应CaSO4•H2Os═CaSO4s+H2Og的△H4＝kJ•mol﹣1． 2用合适的还原剂可以将CaSO4还原所得SO2可用于工业生产硫酸． ①以CO作还原剂改变反应温度可得到不同的产物．不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图1所示．在低于800℃时主要还原产物为高于800℃时主要发生的反应的化学方程式为． ②以高硫煤为还原剂焙烧2.5小时不同条件对硫酸钙转化率的影响如图2所示．CaCl2的作用是当温度高于1200℃时无论有无CaCl2CaSO4的转化率趋于相同其原因是． ③以C作还原剂向密闭容器中加入相同质量的几组不同值炭粉与CaSO4的物质的量之比的混合物在1100℃加热结果如图3所示．当值为0.5时反应产物为CaOSO2和CO2当值大于0.7时反应所得气体中SO2的体积分数不升反降其主要原因可能是． 3已知KspCaSO4＝7.10×10﹣5KspCaCO3＝6.2125×10﹣7利用反应CaSO4s+NH42CO3aq⇌CaCO3s+NH42SO4aq可以将磷石膏转化为硫酸铵．若反应达到平衡后溶液中cSO42﹣＝2.0mol•L﹣1此时溶液中cCO32﹣＝．
湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌铜铁镉Cd钴Co等单质．一种由铜镉渣生产金属镉的流程如图 表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol•L﹣1计算 1浸出过程中不采用通入空气的方法进行搅拌原因是防止将Cu氧化浸出其离子方程式是． 2除钴过程中锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3．该微电池的正极反应式为． 3除铁时先加入适量KMnO4再加入ZnO调节pH． ①除铁过程中理论上参加反应的物质nKMnO4nFe2+＝． ②除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为． 4若上述流程中投入的KMnO4不足量则待电解溶液中有Fe元素残余．请设计实验方案加以验证． 5净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质．电解废液中可循环利用的溶质是．
以电镀污泥[主要成分为CuOH2Cu2OH2CO3FeOH3和SiO2等]为原料制备纳米铜等的工艺流程如图 1“浸取”时工业上采用3mol•L﹣1H2SO4溶液在室温下浸取1h． ①Cu2OH2CO3浸取的化学方程式为． ②下列措施可提高铜和铁的浸取率的是． a．将电镀污泥浆化处理b．适当增大液固质量比 c．浸取时间缩短一半d．控制浸取终点pH大于3 2“萃取”时两种金属离子萃取率与pH的关系如图l所示．当pH＞1.7时pH越大金属离子萃取率越低其中Fe3+萃取率降低的原因是． 3“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时Cu2+的还原率随温度的变化如图2所示． ①该反应的离子方程式为． ②在20﹣75℃区间内温度越高Cu2+的还原率也越高其原因是． 4在萃取后的“水相”中加入适量氨水静置再经等操作可得到Fe2O3产品．
2﹣叔丁基对苯二酚是一种重要的食品抗氧剂现以对苯二酚叔丁醇为原料一定条件下经Freidel﹣Crafts烷基化反应合成．原理如下 步骤Ⅰ连接如如图所示装置． 步骤Ⅱ向三颈烧瓶中加入4.0g对苯二酚15mL浓磷酸15mL甲苯启动搅拌器油浴加热混合液至90℃．从仪器a缓慢滴加3.5mL叔丁醇使反应温度维持在90℃～95℃并继 续搅拌15min至固体完全溶解． 步骤Ⅲ停止搅拌撤去热浴趁热转移反应液至分液漏斗中将分液后的有机层转移到三颈烧瓶中加入45mL水进行水蒸气蒸馏至无油状物蒸出为止． 步骤Ⅳ把残留的混合物趁热抽滤滤液静置后有白色晶体析出最后用冷水浴充分冷却抽滤晶体用少量冷水洗涤两次压紧抽干． 1图中仪器a的名称为仪器b的作用是． 2步骤Ⅱ中所加入物质中有一种物质是催化剂其化学式为． 3已知叔丁醇熔点是25℃～26℃常温下是固体．实验时加入叔丁醇的方法是． 4制备过程应严格控制反应温度90℃～95℃其原因是． 52﹣叔丁基对苯二酚粗产品久置会变红其原因是．
碘化钾是一种无色晶体易溶于水．实验室制备KI的实验步骤如下 ①在如图所示的三口烧瓶中加入127g研细的单质I2和195g30%KOH溶液剧烈搅拌． ②碘完全反应后打开弹簧夹向其中通入足量的H2S． ③将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后置于水浴上加热l0min． ④冷却过滤得KI粗溶液． 1步骤①控制KOH溶液过量的目的是． 2装置B的作用是D中盛放的溶液是． 3装置C中I2与KOH反应产物之一是KIO3该反应的离子方程式为． 4步骤③的目的是． 5请补充完整由步骤④所得的KI粗溶液含SO42﹣制备KI晶体的实验方案边搅拌边向溶液中加入得到KI．
下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是
小苏打是常用的食品添加剂其化学式是
CuBr是一种白色晶体见光或潮湿时受热易分解在空气中逐渐变为浅绿色．实验室制备CuBr的反应原理为SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O═2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4用下列装置进行实验不能达到实验目的是
镁的单质及其化合物在电池制造储氢及大气治理等方面用途非常广泛． 1一种镁﹣锂双离子二次电池的装置如图1所示 ①放电时迁移至正极区的离子是． ②充电时阳极的电极反应式为． 2纳米MgH2和LiBH4组成的体系如图2所示400℃以上受热放氢时发生反应的化学方程式为． 3镁将成为未来超级燃料燃烧时还可除去空气中过多的温室气体．已知1g固态镁在CO2气体中完全燃烧放出4.3kJ的热量该反应的热化学方程式为． 4MgO浆液是高活性的脱硫剂脱除烟气中的SO2主要包含的反应有 IMgOH2+SO2═MgSO3+H2OIIMgSO3+SO2+H2O═MgHSO32 IIIMgHSO32+MgOH2＝2MgSO3+2H2OIV2MgSO3+O2═2MgSO4 用MgO浆液脱硫时脱硫效率pH及时间的关系如图所示． 已知20℃时H2SO3的K1＝l.54×10﹣2K2＝1.02×10﹣725℃时KspCaSO3＝3.1×10﹣7Ksp[MgOH2]＝1.2×10﹣11MgSO3的溶解度为0.646g/l00gH2O ①脱硫过程中使浆液pH减小最显著的反应是填IIIⅡI或IV． ②约9000s之后脱硫效率开始急速降低其原因是． ③其他条件相同时镁基和钙基脱硫效率与液气摩尔流量比如图4所示．镁基脱硫效率总比钙基大除生成的MgSO4具有良好的水溶性外还因为．
下列气体可用如图所示方法收集的是
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