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若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱 若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸 若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱 若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足： 
若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA一定是弱酸 若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则BOH一定是弱碱 溶液中水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH溶液 混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
HA为弱酸，BOH为强碱 a点时，溶液中粒子浓度存在关系： c(B.+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(BOH) c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系： c(H+) = c(OH－) + c(BOH) b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V.=20
在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)=c(BOH)＋c(OH－) 若将0.1mol·L-1BOH溶液稀释至0.001 mol·L-1则溶液的pH=10 若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c(A－)>c(B＋) 若将上述两溶液按体积比l：2混合，则混合液中：c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
K.a(HA)＝1×10－6 b点c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+) a→c过程中水的电离程度始终增大 c点时，
随温度升高而减小
1 molL －1 0.5 molL －1 .0.6 molL －1 0.4 molL －1
a→c 过程中水的电离程度始终增大 b点时，c(B+)=c(A+)c(H+)=c(OH-) c点时，
随温度升高而减小 相同温度下，Ka(HA)>Kb(BOH)
a→c 过程中水的电离程度始终增大 b点时，c(B+)=c(A+)c(H+)=c(OH-) c点时，
随温度升高而减小 相同温度下，Ka(HA)>Kb(BOH)
Ka(HA)=1×10-6mol/L b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+) c点时，
随温度升高而减小 a→c过程中水的电离程度始终增大
稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 25℃时,等体积等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7 25℃时,0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 PH=2的酸HA溶液与PH＝12的碱BOH溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性，证明HA为强酸
K.a(HA)＝10-6 mol•L.-1 b 点时，c(B+) ＝ c(A-) ＝ c(H+) ＝ c(OH-) c 点时，
随温度升高而减小 a→c 过程中水的电离程度始终增大
BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++OH- 若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A—)=c(B+) 在0.1 mol·L-lBA溶液中，c(B+)>c（A.一）> c(OH-)>c(H+) 若将0.1mol·L-lBOH溶液稀释至0.001mol·L-1，则溶液的pH=9
Ka(HA)=1×10-6mol/L b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+) c点时，
随温度升高而减小 a→c过程中水的电离程度始终增大
若混合前酸、碱溶液的pH之和等于14，则HA是强酸
若酸、碱溶液的物质的量浓度相等，则BOH是弱碱
水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH溶液
混合后溶液中的离子浓度关系：c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
BOH一定是弱碱 是浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液的混合 混合溶液中的溶质为BA和BOH 混合溶液中水的电离程度较纯水中大
若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸 溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液 若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸 混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)
Ka(HA)= 10-6mol·L-1 b 点时，c(B+)/(BOH)= 102 a→b过程中
增大 b→c过程中水的电离程度增大
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