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晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质。请回答下列问题： (1) 科学家常利用X-射线衍射实验区分晶体硼和无定形硼，二者之关的关系互为 ...
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高中化学《福建省东山县2018届高三化学上学期期中试题及答案》真题及答案
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太阳能电池已为人们所熟悉太阳能电池板的半导体材料是
二氧化硅
硅
钛合金
铝合金
如图所示是一种新型节能路灯.它头顶小风扇肩扛太阳能电池板.其中太阳能电池板将能转化为能小风扇相当于发
硅基太阳能电池板有单晶硅太阳能电池板多晶硅太阳能电池板以及非品硅 太阳能电池板等通常情况其光电转换效
风光互补路灯系统同时安装了风力发电机和太阳能电池板有风时通过风力发电机发电有太阳时通过太阳能电池板
某太阳能照明灯利用太阳能电池板供一只12V9W的电子节能灯工作这种照明灯正常发光时的电流是▲A.它消
如图所示太阳能路灯的顶端是太阳能电池板它白天向灯杆中的蓄电池充电而夜晚则由蓄电池给路灯供电下列关于太
白天阳光照射太阳能电池板时，太阳能转化为电能
白天阳光照射太阳能电池板时，太阳能转化为化学能
白天太阳能电池板向蓄电池充电时，化学能转化为电能
夜晚蓄电池给路灯供电时，电能转化为化学能
太阳能电池板分为
晶体硅电池板
非晶硅电池板
化学染料电池板
半导体电池板
太阳能电池板只能采用串联使用
简述太阳能电池板的安装要求
安装太阳能电池板方阵时要进行太阳能电池板方阵测试其测试条件是太阳 总辐照度不低于
400mW/cm':
500mW/cm':
600mW/cm':
700mW/cm
许多人造卫星都使用太阳能电池供电太阳能电池是由许多个太阳能电池板组成的电池组每个太阳能电池板相当于一
如图所示太阳能路灯的顶端是太阳能电池板它白天向灯杆中的蓄电池充电而夜晚则由蓄电池给路灯供电．下列关于
白天太阳能电池板向蓄电池充电时，化学能转化为电能
白天阳光照射太阳能电池板时，太阳能转化为化学能
白天阳光照射太阳能电池板时，太阳能转化为电能
夜晚蓄电池给路灯供电时，电能转化为化学能
如图所示有一种新型节能路灯它头顶风扇肩扛太阳能电池板并有蓄电池可以日夜蓄能关于它的设计下列解释合理的
太阳能电池板将太阳能转化为电能
风扇用来给太阳能电池板散热
风扇是风力发电机，将电能转化为机械能
蓄电池在夜晚放电时，将电能转化为化学能
如图所示是一种新型节能路灯它头顶小风扇肩扛太阳能电池板关于节能灯的设计解释合理的是
太阳能电池板将太阳能转化为电能
小风扇是用来给太阳能电池板散热的
小风扇是风力发电机，将电能转化为机械能
蓄电池在夜晚放电时，将电能转化为化学能
如图所示太阳能路灯的顶端是太阳能电池板它白天向灯杆中的蓄电池充电而夜晚则由蓄电池给路灯供电下列关于太
白天阳光照射太阳能电池板时，太阳能转化为电能
白天阳光照射太阳能电池板时，太阳能转化为化学能
白天太阳能电池板向蓄电池充电时，化学能转化为电能
夜晚蓄电池给路灯供电时，电能转化为化学能
一个太阳能电池组由块太阳能电池板串联而成
17
34
68
136
太阳能电池板中的导电材料用的是
在足够能量的光照条件晶体硅太阳能电池板在PN结的内建电场作用下N区 的向P区运动P区的向N区运动
如图所示太阳能路灯的顶端是太阳能电池板它白天向灯杆中的蓄电池充电而夜晚则由蓄电池给路灯供电下列关于太
白天阳光照射太阳能电池板时，太阳能转化为电能
白天阳光照射太阳能电池板时，太阳能转化为化学能
白天太阳能电池板向蓄电池充电时，电能转化为化学能
夜晚蓄电池给路灯供电时，电能转化为光能和内能
2015·郴州如图所示是一种新型节能路灯.它头顶小风扇肩扛太阳能电池板.关于节能灯的设计解释合理的是
太阳能电池板将太阳能转化为电能
小风扇是用来给太阳能电池板散热的
小风扇是风力发电机，将电能转化为机械能
蓄电池在夜晚放电时，将电能转化为化学能
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W.X.Y.Z.是原子半径依次增大的四种短周期主族元素已知25℃时W.X.形成的0.1mol/L化合物的水溶液pH=1Z.的电子层数与最外层电子数相等下列说法错误的是
右图中abcde为元素周期表中前四周期的一部分元素下列有关叙述正确的是
短周期元素T.Q.R.W.原子序数依次增大其组成物质可进行下列转化金属单质元素组成的单质A.又称作国防金属DA.与E.反成中每生成0.1molM可得气态产物3.36L标准状况
abcdef是前四周期原子序数依次增大的6种元素a元素的基态原子核外s能级上的电子数是p能级上电子数的2倍c元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍d是地壳中含量最高的金属元素e的正三价基态离子的d能级为半充满结构f的基态原子最外层只有一个电子且内层电子排布均为全充满结构1b元素基态原子的价电子排布图为________2abc三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________用元素符号回答3b与c组成的一种分子甲中有16个价电子甲分子与______填写一种物质的分子式是等电子体甲分子中σ键和π键的数目比是______4c的氢化物中电子总数为18的分子是乙乙中c原子的杂化方式为_______它是______分子填极性或非极性5已知cf能形成两种化合物其晶胞如图所示甲的化学式为_________高温时甲易转化为乙的原因为_________6e元素对应的单质在形成晶体时采用如图23所示的堆积方式_________则这种堆积模型的配位数为如果e的原子半径为rpm阿伏伽德罗常数的值为NA计算此单质的密度表达式为_______g/cm3
镓Ga与铝同主族曾被称为类铝其氧化物和氢氧化物均为两性化合物工业制备镓的流程如下图所示下列判断不合理的是
如图是氯化铯晶体的晶胞晶体中最小的重复单元已知晶体中2个最近的Cs＋离子核间距为acm氯化铯的相对分子质量为M.N.
X.Y.均为元素周期表Ⅶ
除标明3分的其它每空2分共15分向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水先形成蓝色沉淀继续滴加氨水沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体化学式为[CuNH34]SO4·H2O析出1铜元素基态原子的电子排布式为_________________铜单质晶体中的原则堆积模型属于_________堆积填堆积模型名称2在上述深蓝色晶体的阴离子的立体构型是_________阴离子的中心原子的杂化方式为_________3氨的沸点高于膦PH3原因是_____________4Cu的一种氯化物晶胞结构如右图所示该氯化物的化学式是______________若该晶体的密度为pg·cm-3以NA表示阿伏伽德罗常数则该晶胞的边长为a=_____________nm3分
已知
.短周期元素
下列物质性质的比较中正确的是
同周期的X.Y.Z.三元素其最高价氧化物的水化物是HXO4H2YO4H3ZO4则下列判断正确的是
硼及其化合物在现代工业生活和国防中有着重要的应用价值1基态硼原子的电子排布式是________________最简单的硼烷是B2H6乙硼烷结构如右图所示其中B.原子的杂化方式为______________2三氯化硼和三氟化硼常温下都是气体都有强烈的接受孤电子对的倾向推测它们固态时的晶体类型为_____________三氟化硼与氨气相遇立即生成白色固体写出该白色固体结构式并标注出其中的配位键__________________3经结构研究证明硼酸晶体中B.OH3单元结构如图Ⅰ所示各单元中的氧原子通过O.﹣HO氢键连结成层状结构其片层结构及键长层间距数据如图Ⅱ所示层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体①H3BO3是一元弱酸请用方程式表示H3BO3在溶液中呈酸性的原因_______②根据结构判断下列说法正确的是_____________a.硼酸晶体有滑腻感可作润滑剂b.H3BO3分子的稳定性与氢键有关c.含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键d.H3BO3分子中硼原子最外层为8e－稳定结构4利用卤化硼法可合成含B.和N.两种元素的功能陶瓷下图为其晶胞结构示意图①该功能陶瓷的化学式为_____________②第一电离能介于B.N.之间的第二周期元素有____________________种
有A.B.C.D.E.F六种元素它们的核电荷数依次增大已知A.失去一个电子后就成为一个质子B.有两个电子层其最外层的电子数是次外层电子数的2倍C.的L.层得2个电子后成为稳定结构D.是海水中含量第一位的金属元素E.是地壳中含量第一位的金属元素F.的最外层电子比次外层电子少一个请填写下列空格1A.单质的电子式BC2的电子式2D.离子的结构示意图3用电子式表示D.F结合形成化合物的过程4D.的最高价氧化物对应水化物与E.的最高价氧化物反应的化学方程式为5将A2C2按下图所示通入某燃料电池中其中b电极为＿＿＿填正或负极该电极的电极反应式为A2入口C2入口
abcdef是前四周期原子序数依次增大的6种元素a元素的基态原子核外s能级上的电子数是p能级上电子数的2倍c元素所组成的单质和氢化物中分别有一种具有漂白性d是地壳中含量最高的金属元素e的正三价基态离子的d能级为半充满结构f的基态原子最外层只有一个电子且内层电子排布均为全充满结构1b元素基态原子的价电子排布图为_________________2abc三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____用元素符号回答下同3b与c组成的一种分子中有16个价电子其结构式为_____其分子中含____个σ键____个π键4c的氢化物中电子总数为18的分子是______中心原子的杂化方式为______它是______分子填极性或非极性5已知cf能形成两种化合物其晶胞如图所示甲的化学式为_______乙的化学式为________高温时甲易转化为乙的原因为_________________________6e元素对应的单质在形成晶体时采用如下图所示的堆积方式则这种堆积模型的配位数为_______如果e的原子半径为rpm阿伏加德罗常数的值为N.A.计算此单质的密度表达式为_______g/cm3不必化简
短周期主族元素X.Y.Z.W.的原子序数依次增大X.原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍X.W.在同-一主族工业上通过电解熔融Z.的氧化物来制备Z.单质Y.的单质是空气的最主要成分下列说法错误的是
A.B.C.D.E.F.六种元素的原子序数依次递增已知①F的原子序数为29其余的均为短周期主族元素②E原子价电子外围电子排布为msnmpn－1③D原子最外层电子数为偶数④AC.原子p轨道的电子数分别为2和4请回答下列问题1下列叙述正确的是________填序号A.金属性的强弱D.﹤E.B.基态原子第一电离能D.＞E.C.五种元素中电负性最大的元素是E.D.原子半径A.＞B.＞C.2F基态原子核外电子简化的电子排布式为________与F.同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F.原子相同的元素为________填元素符号3A与C.按原子个数1:2形成的分子中σ键与π键的个数之比为________该分子的电子式为________
X.Y.Z.W.Q.是原子序数依次增大的五种短周期主族元素其中只有Z.是金属元素W.的单质是黄色固体X.Y.W.在周期表中的相对位置关系如图所示下列说法中正确的是
下图是元素周期表的一部分下列说法中正确的是
Q.R.T.W.短周期元素Q.R.T.W.在元素周期表中的位置如图所示其中Q.所处的主族序数是周期序数的两倍下列推断正确的是
右表为元素周期表中短周期的一部分Y.元素最高正价与最低负价的代数和为4下列叙述正确的是
A.B.C.D.E.五种短周期主族元素原子序数依次增大已知:①A.原子最外层电子数是次外层电子数的两倍B的阴离子与C.的阳离子跟氖原子的电子层结构相同②B.的单质在常温常压是气体它对氢气的相对密度是16③C.的单质在B2中燃烧生成淡黄色固体F.F与AB2反应可生成B2④D.的单质在B2中燃烧生成一种有刺激性气味的气体DB2D在DB2中的含量为50%⑤E.的原子结构示意图中K.层比M.层少5个电子根据上述内容回答:1写出D.在元素周期表中的位置2A.B.C.D.E.中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是写化学式3F.和AB2反应的化学方程式为
.XY.Z.三种短周期元素它们的原予序数之和为16X.Y.Z.三种元素的常见单质在常温下都是无色气体在适当条件下可发生如下变化一个B.分子中含有的Z.原子个数比C.分子中少1个B.C.两种分子中的电子数均等于10请回答下列问题1X元素在周期表中的位置是__________2分析同主族元素性质的递变规律发现B.C.物质沸点反常这是因为它们的分子之间存在________3①C.在一定条件下反应生成A.的化学方程式是___________②X.Y.Z.三种元素可组成一种强酸W.C.在适当条件下被W.吸收生成一种盐该盐的水溶液pH
W.X.Y.Z.均为短周期主族元素原子序数依次增加且原子核外L.电子层的电子数分别为0588它们的最外层电子数之和为18下列说法正确的是
已知1~18号元素的离子aW3+bX+cY2-dZ-都具有相同的电子层结构下列关系正确的是
我国具有悠久的历史在西汉就有湿法炼铜Fe+CuSO4=Cu+FeSO4试回答下列问题1Cu2+的未成对电子数有______个H.O.S.电负性由大到小的顺序为_______2在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[CuNH34]SO4蓝色溶液[CuNH34]SO4中化学键类型有_______阴离子中心原子杂化类型为______3铁铜合金晶体类型为_____铁的第三I3和第四I4电离能分别为2957kJ/mol5290kJ/mol比较数据并分析原因________________4金铜合金的一种晶体结构为立方晶型如图所示已知该合金的密度为dg/cm3阿伏加德罗常数值为NA两个金原子间最小间隙为apm1pm=10-10cm则铜原子的半径为_______cm写出计算表达式
下表是元素周期表的一部分有关说法不正确的是
下列有关化学用语表示正确的是
下表是元素周期表的一部分按要求完成各小题IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨1元素①的元素符号___________2元素⑧的单质电子式___________3元素⑤的原子结构示意图__________4化学性质最不活泼的元素__填元素符号下同非金属性最强的元素是____金属性最强的单质5①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中碱性最强的①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为6某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为_____与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径10－10m1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+1＋1——＋3＋4＋5＋7＋1＋5——最低负价态————－2——－4－3－1——－3§－1试回答下列问题注所有非金属元素均有负价1以上10种元素的原子中最易失去电子的是填写编号2上述⑤⑥⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是写分子式___________________3某元素R.的原子半径为1.02×10-10m该元素在周期表中位于4若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物请写出该化合物的电子式____________属于晶体若向其水溶液中通入足量Cl2请写出其化学反应方程式
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