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纠错练习，指出下列各式中的错误，并加以改正：（2a+1）²=4a²+1
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老雷在旧社会受尽了剥削和压迫剥夺了上学读书的权利直到解放后才识几个字
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.已知如图指出下列推理中的错误并加以改正.1∵∠1和∠2是内错角∴∠1=∠22∵∠1=∠2∴AB∥C
这时高培德心脏跳动被停止了血液循环的总枢纽被阻断了
纠错练习指出下列各式中的错误并加以改正-a-1²=-a²-2a-1
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我给一本书你
大家先把这个问题考虑以后抽时间研究
指出图中操作的错误并加以改正1___________________________________
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下列属于置换反应的是
已知数列{an}满足a1＝1且对任意的mn∈N*都有am+n＝am+an+mn则+++…+＝
在含有大量Ag+H+NO3﹣的溶液中还可能大量共存的离子是
反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体可用于冬天石油开采．下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
若不等式在t∈02]上恒成立则实数a的取值范围是．
化合物Y具有抗菌消炎作用可由X制得． 下列有关化合物XY的说法正确的是
短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大X是地壳中含量最多的元素Y原子的最外层有2个电子Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料W与X位于同一主族．下列说法正确的是
某市垃圾处理站每月的垃圾处理成本y元与月垃圾处理量x吨之间的函数关系可近似地表示为y＝﹣200x+80000求该站每月垃圾处理量为多少吨时才能使每吨垃圾的平均处理成本最低最低平均处理成本是多少
丙炔酸甲酯CH≡C﹣COOCH3是一种重要的有机化工原料沸点为103﹣105℃．实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为CH≡C﹣COOH+CH3OHCH≡C﹣COOCH3+H2O 实验步骤如下 步骤1在反应瓶中加入14g丙炔酸50mL甲醇和2mL浓硫酸搅拌加热回流一段时间． 步骤2蒸出过量的甲醇装置如图． 步骤3反应液冷却后依次用饱和NaCl溶液5%Na2CO3溶液水洗涤．分离出有机相． 步骤4有机相经无水Na2SO4干燥过滤蒸馏得丙炔酸甲酯． 1步骤1中加入过量甲醇的目的是． 2步骤2中如图所示的装置中仪器A的名称是蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是． 3步骤3中用5%Na2CO3溶液洗涤主要除去的物质是分离出有机相的操作名称为． 4步骤4中蒸馏时不能用水浴加热的原因是．
聚合硫酸铁[Fe2OH6﹣2nSO4n]m广泛用于水的净化．以FeSO4•7H2O为原料经溶解氧化水解聚合等步骤可制备聚合硫酸铁． 1将一定量的FeSO4•7H2O溶于稀硫酸在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液继续反应一段时间得到红棕色粘稠液体．H2O2氧化Fe2+的离子方程式为水解聚合反应会导致溶液的pH． 2测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数准确称取液态样品3.000g置于250mL锥形瓶中加入适量稀盐酸加热滴加稍过量的SnCl2溶液Sn2+将Fe3+还原为Fe2+充分反应后除去过量的Sn2+．用5.000×10﹣2mol•L﹣1K2Cr2O7溶液滴定至终点滴定过程中Cr2O72﹣与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+消耗K2Cr2O7溶液22.00mL． ①上述实验中若不除去过量的Sn2+样品中铁的质量分数的测定结果将填“偏大”或“偏小”或“无影响”． ②计算该样品中铁的质量分数写出计算过程．
下列实验方法能达到实验目的是
若a＜b＜0则下列不等式中一定不成立的是
下列关于有机物的说法不正确的是
紫水晶在西方国家代表着“爱的守护石”其主要成分SiO2属于
将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后置于如图所示装置中进行铁的电化学腐蚀实验．下列有关该实验的说法正确的是
若数列{an}满足a1＝2则数列{an}的前32项和为
下列有关物质用途的说法正确的是
下列物质的制备能够成功的是
下列有关化学反应的叙述正确的是
室温下反应HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣的平衡常数K＝2.2×10﹣8．将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合可用于浸取废渣中的ZnO．若溶液混合引起的体积变化可忽略室温下下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
室温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
已知在△ABC中abc分别为内角ABC所对的边且对fx满足fA＝2． 1求角A的值 2若a＝1求△ABC面积的最大值．
数列{an}是首项与公比均为a的等比数列a＞0且a≠1数列{bn}满足bn＝an•lgan． 1求数列{bn}的前n项和Tn 2若对一切n∈N*都有bn＜bn+1求a的取值范围．
已知反应2CO2+6H2CH2═CH2+4H2O可用于合成烯烃．下列有关该反应的说法错误的是
等比数列{bn}中b5＝﹣2b7＝﹣4则b11的值为．
CO2的资源化利用能有效减少CO2排放充分利用碳资源． 1CaO可在较高温度下捕集CO2在更高温度下将捕集的CO2释放利用．CaC2O4•H2O热分解可制备CaOCaC2O4•H2O加热升温过程中固体的质量变化如图． ①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式． ②与CaCO3热分解制备的CaO相比CaC2O4•H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能其原因是． 2电解法转化CO2可实现CO2资源化利用．电解CO2制HCOOH的原理示意图如图． ①写出阴极CO2还原为HCOO﹣的电极反应式． ②电解一段时间后阳极区的KHCO3溶液浓度降低其原因是． 3CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法其过程中主要发生下列反应 反应ⅠCO2g+H2g＝COg+H2Og△H＝41.2kJ•mol﹣1 反应Ⅱ2CO2g+6H2g＝CH3OCH3g+3H2Og△H＝﹣122.5kJ•mol﹣1 在恒压CO2和H2的起始量一定的条件下CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图．其中 CH3OCH3的选择性＝×100% ①温度高于300℃CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是． ②220℃时在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后测得CH3OCH3的选择性为48%图中A点．不改变反应时间和温度一定能提高CH3OCH3选择性的措施有．
已知{an}是等差数列a4＝20a12＝﹣20记数列{an}的第n项到第n+3项的和为Tn则|Tn|取得最小值时的n的值为
下列气体既能用排水法又能用向下排空气法收集的是
N2ONO和NO2等氮氧化物是空气污染物含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放． 1N2O的处理．N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物用特种催化剂能使N2O分解．NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为． 2NO和NO2的处理．已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收主要反应为 NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O 2NO2+2OH﹣═NO2﹣+NO3﹣+H2O ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有填字母． A．加快通入尾气的速率 B．采用气液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②吸收后的溶液经浓缩结晶过滤得到NaNO2晶体该晶体中的主要杂质是填化学式吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是填化学式． 3NO的氧化吸收．用NaClO溶液吸收硝酸尾气可提高尾气中NO的去除率．其他条件相同NO转化为 NO3﹣的转化率随NaClO溶液初始pH用稀盐酸调节的变化如图所示． ①在酸性NaClO溶液中HClO氧化NO生成Cl﹣和NO3﹣其离子方程式为． ②NaClO溶液的初始pH越小NO转化率越高．其原因是．
下列过程吸收热量的是
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