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计算：（-1）3-（-）×+（-3）3÷[（-2）5+5]
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用振型组合法计算时设M1M2M3分别为三个振型计算所得某截面的弯矩值则截面弯矩组合值应取
M=M1+M2+M3
M=M1-M2+M3
下列计算正确的是.
已知1≤a≤化简+|a﹣2|的结果是
2a﹣3
2a+3
3
1
以下程序的功能是S.＝1fori＝1110S.＝3^i*SendS.
计算3×10的值
计算3
55
的值
计算3
10
的值
计算1×2×3×…×10的值
计算3﹣2=.
以下关于糖尿病饮食控制的说法正确的有
理想体重(kg)可按身高(cm)-105计算
轻度体力劳动者每日需热量30～35kcal/妇
三餐可按1/3、1/3、1/3分配，也可按1/5、2/5、2/5分配
碳水化合物供热占55%~60%
蛋白质可按1g/kg体重计算
对于数25规定第1次操作为23＋53＝133第2次操作为13＋33＋33＝55如此反复操作则第201
25
250
55
133
计算-0.52+-|-22-4|--1×.
计算1+÷的结果是
x+1
如图2给出下面推理1∵∠B=∠BEF∴AB∥EF.2∵∠B=∠CDE∴AB∥CD3∵∠B+∠BEC=
(1)(2)(3)
(1)(2)(4)
(1)(3)(4)
(2)(3)(4)
如图D-6所示已知E1=4VE2=2VR1=R2=10ΩR3=20Ω计算电路中I1I2I3各等于多少
下列标准砖墙计算时厚度尺寸正确的是
1／4砖墙按55mm计算
1／2砖墙按115mm计算
3／4砖墙按178mm计算
3／2砖墙按370mm计算
计算﹣10﹣﹣2+3tan30°+﹣1.
图所示两根圆截面杆材料相同试计算两杆的应变能计算其比值为
2:1
3:1
16:7
15:4
计算﹣1+|3tan30°﹣1|﹣π﹣30
木结构中双齿联结应计算的内容是1承压面计算2第一齿剪切面计算3第二齿剪切面计算4保险螺栓计算5下弦净
(1)，(2)，(3)，(4)，(5)
(1)，(2)，(3)，(4)
(1)，(2)，(3)，(5)
(1)，(3)，(4)，(5)
计算﹣10﹣﹣2+3tan30°+﹣1.
下列关于糖尿病饮食控制的说法正确的有
理想体重（kg）可按身高（cm）-105计算
轻度体力劳动者每日需热量30～35kcal/妇
三餐可按1/3、1/3、1/3分配，也可按1/5、2/5、2/5分配
碳水化合物供热占55%~60%
蛋白质可按1g/kg体重计算
下列计算中正确的是
2
+3
=5
3
×3
=3
÷
=3
=﹣3
阅读下列解题过程计算1+的值.解设S=1+①则3S=3×1+3S=3×1+3S=②②—①得:3S—S
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某研究小组为探究Cu的化学性质及溶液环境对反应的影响设计并完成了下列实验． Ⅰ．探究Cu的化学性质 1根据化合价分析在化学反应中铜主要体现出的化学性质是． 2写出铜与稀硝酸反应的离子方程式． 3向实验①的集气瓶中加水随着水量的增加溶液由黄色变为绿色最后变为蓝色． 【查阅资料】 ⅰ．黄色与蓝色混合呈现绿色． ⅱ．溶液中存在如下[CuH2O4]2++4Cl﹣⇌[CuCl4]2﹣+4H2O 利用化学用语和文字解释溶液颜色变化的Cl﹣加水过程中平衡正向移动随着[CuH2O4]2+的增加溶液由黄色变为绿色最后变为蓝色． 4反应③中溶液颜色无明显变化是因为中性环境下反应很难进行．铜表面黑色的物质为CuO同时有MnO2生成则中性环境下反应很难进行的原． Ⅱ．探究溶液环境对反应的影响 为进一步研究酸碱性对铜与0．1mol/LKMnO4溶液反应的影响设计如图 1探究酸性条件下反应时试剂X是．溶液颜色变浅能否说明铜与0．1mol/LKMnO4溶液在酸性条件下发生了反应理由是． 2对于铜与0．1mol/LKMnO4溶液在碱性环境下的反应提出如下 假0．1mol/LKMnO4溶液在碱性环境下不能将铜氧化 假0．1mol/LKMnO4溶液在碱性环境下与铜反应较慢． 设计实验 将铜丝紧密缠绕在碳棒上放入碱性的溶液A中溶液很快由紫红色变为深绿色．一段时间后溶液变为浅蓝绿色试管底部出现棕褐色粉末MnO2．①反应加快的原因是发生了电化学腐蚀其正极发生的电极反应． ②通过上述实验得出结论．
催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一．研究表明在Cu/ZnO催化剂存在下CO2和H2可发生两个平行反应分别生成CH3OH和CO．反应的热化学方程式 Ⅰ．CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H1＝﹣53．7kJ•mol﹣1K1 Ⅱ．CO2g+H2g⇌COg+H2Og△H2K2 1反应Ⅰ的平衡常数表达式K1＝．若其它条件不变升高温度则该反应的逆反应速率填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”． 2反应Ⅱ还可以通过下列反应 Fes+CO2g⇌FeOs+COg△H3K3 Fes+H2Og⇌FeOs+H2g△H4K4 在不同温度时K3K4的值如下 请回答不考虑温度对△H的影 △H2＝用△H3和△H4表示K2＝用K3和K4表示反应Ⅱ属于反应填“放热”或“吸热”． 3某实验室控制CO2和H2初始投料比2．2在相同压强下经过相同反应时间测得如下表2实验 【备注】Cat纳米棒CatCu/ZnO纳米片甲醇选转化的CO2中生成甲醇的百分比． ①在Cu/ZnO催化剂存在下有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有． A．使用催化剂Cat．1B．使用催化剂Cat．2C．降低反应温度 D．投料比不变增加反应物的浓度E．增大CO2和H2的初始投料比 ②表2中实验数据表明在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响其原因是．
从0567四个数中选择两个数组成两位数．2的倍数．3的倍数5的倍数同时是2和3的倍数同时是2和5的倍数同时是3和5的倍数同时是23和5的倍数．
纳米四氧化三铁因在磁记录微波吸收材料等领域有潜在的应用而得到广泛的研究．一种利用废铁屑含少量铁锈﹣Fe2O3制备纳米Fe3O4的流程 废铁屑溶液AFe2+Fe3+…→纳米Fe3O4 用如图1装置制备溶液A其实验步 Ⅰ．打开k1关闭k2并打开k3缓慢滴加盐酸 Ⅱ．当容器C中不再产生气泡时关闭k3对装置E进行读数操作 Ⅲ．关闭k1打开k2k3使C容器中的溶液完全进入烧杯 Ⅳ．往烧杯中加入适量试剂X得到溶液A． 请 1废铁屑中加稀盐酸的反应除Fe+2H+＝Fe2++H2↑和Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O外还可能发生的化学反应的离子方程式为． 2要粗略测定废铁屑中铁的质量分数可通过装置E测出C容器中生成气体的体积． ①下列相关叙述错误的是填序号． a．用CCl4代替E中的水测得气体的体积更准确 b．量气管压入水准管的水过多而溢出会导致测定失败 c．必须待装置恢复到室温且量气管与水准管两端液面相平才可进行读数②将装置D改为如图2装置其优点 是． 3制备溶液A试剂X可以选择填序号． a．H2O2b．SO2c．Cl2d．铁粉 4由溶液A制备纳米Fe3O4理论上需控制Fe2+Fe3+OH﹣的物质的量之比为28制备过程中须持续通入N2的原因是N2气流下防止Fe2+被氧化． 5Fe3O4样品中FeⅢ的质量分数可用碘量法称取mgFe3O4样品溶于稀盐酸配制成100mL溶液取出10．00mL加入稍过量的KI溶液充分反应后滴入几滴淀粉溶液并用cmol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定消耗Na2S2O3溶液VmLI2+2S2O32﹣＝I﹣+S4O62﹣． ①滴定终点的现象是． ②样品中FeⅢ的质量分数．
常温下某酸HA的电离K＝1×10﹣5下列说法正确的是
下列有关化学用语表示正确的是
燃煤烟气中SO2形成的大气污染直接危害人体健康．将CO2气体通入石灰石料浆罐对CaCO3脱硫剂进行活化处理可明显提高CaCO3脱硫的效率．在脱硫阶段脱硫剂浆与烟气之间主要脱硫反 2Ca2++2SO2+O2+3H2O═2CaSO4•H2O+4H+ 1大气中SO2对环境的危害是． 2图中a点是CaOH2为脱硫剂时的脱硫效率曲线表示CaCO3活化时间对脱硫效率的影响． 其他条件一定物料比为1．2时脱硫反应的速率受Ca2+浓度的影响． ①CaCO3与SO2反应的速率明显低于CaOH2与SO2反应的速率．其原因是． ②用离子方程式表示a点和b点脱硫效率接近的原因． 3脱硫剂表面保持湿润的时间越长越有利于CaCO3和SO2在液相中的溶解和电离提高脱硫效率．请用化学用语表示上述过程． 4物料比用Ca/S表示也影响脱硫效率． 结合23分析不同Ca/S下影响脱硫效率的主要因素． 5请根据脱硫反应绿色经济和化学反应原理再提出两条提高脱硫效率的．
XYZW为短周期元素X2﹣和Y+核外电子排布相同XZ位于同一主族ZW位于同一周期W的最外层电子数是XY最外层电子数之和．下列说法不正确的是
近年科学家提出“绿色自由”构想．把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中再把CO2从溶液中提取出来并使之与H2反应生成可再生能源甲醇．其工艺流程如图 1分解池中主要物质是． 2在合成塔中若有4400gCO2与足量H2反应生成气态的H2O和甲醇可放出5370kJ的热量写出该反应的热化学方程式． 3该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”． 4一定条件下往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2在不同催化剂作用下发生反应I反应II与反应III相同时间内CO2的转化率随温度变化如图1 图1中c点的转化率为66．67%即转化了 ①催化剂效果最佳的反应是填“反应I”“反应II”“反应III”． ②b点v正v逆填“＞”“＜”“＝”． ③若此反应在a点时已达平衡状态a点的转化率比c点高的原因是． ④c点时该反应的平衡常数K＝． 5科学家还研究了其它转化温室气体的方法利用图2所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO．该装置工作时N电极的电极反应式为．
用下列实验装置进行相应实验能达到实验目的是
已知x=1y=﹣8是方程3mx﹣y=﹣1的一个解则m的值是．
某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性设计如图1 AgSCN为白色难溶物SCN2与卤素单质性质相似SCN2为有色物质． 1①中的白色沉淀是． 2分离并洗涤①的沉淀滴加0．5mol/LKI溶液白色沉淀转变为黄色沉淀用离子方程式解释上述变化I﹣═2Ag． 3②中可能发生的离子反应有． 4实验①的设计目的． 5对于③中红色褪去的原因及Ag+与SCN﹣反应的情况小组进行以下分析和 Ⅰ．甲同学认为红色褪去的原因与平衡移动原理有关解释为． Ⅱ．乙同学为了探究③中是否发生Ag+氧化SCN﹣的反应又设计以下对比实验如图 生成白色沉淀长时间观察溶液和沉淀均未发生颜色改变． Ⅲ．丙同学认为理论上Ag+能够氧化SCN﹣为证明其猜想设计如图3 电流计指针发生偏转a电极上产生具有金属光泽的物质b电极附近的溶液发生颜色变化． 丙同学的设计在证明氧化还原反应的优点是． 6通过以上探究得出AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应多样性的结论是．
在▱ABCD中EF分别是ABCD的中点AF与DE相交于点GCE与BF相交于点H． 1求证四边形EHFG是平行四边形 2若四边形EHFG是矩形则▱ABCD应满足什么条件不需要证明
同温同压下ag气体A与bg气体B的分子数目相同下列推断正确的是
给定条件下下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
设NA为阿伏加德罗常数下列说法正确的是
一个数的最大因数是15这个数是这个数最小倍数是．
某同学进行有关铜硝酸硫酸化学性质的实验实验过程如图下列说法正确的是
下列关于有机化合物的结构性质的叙述正确的是
Hg是水体污染的重金属元素之一．水溶液中二价汞的主要存在形态与ClˉOHˉ的浓度关系如右图所示[图中的物质或粒子只有HgOH2为难溶物pCl＝﹣lgcCl﹣]下列说法中不正确的是
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M=M1+M2+M3 M=M1-M2+M3
+3
=5
3×3=3
÷
=3 
=﹣3
湘公网安备 43130202000226号