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计算题:在密闭容器中进行的如下反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g).SO2的起始浓度是0.4mol/l,O2的起始浓度是1mol/l,当SO2的转化率为50%时,反应达到平衡状态. (...

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Q1>Q3>Q2 =78.8kJ   三个容器中反应的平衡常数均为K=2   甲中反应达到平衡时,若升高温度,则SO2的转化率将大于50%   若乙容器中的反应经tmin达到平衡,则0~tmin内,v(O2)= mol/(L.·min)  
容器内压强 p:p甲=p丙>2p乙   SO3 的质量 m:m甲=m丙>2m乙   c(SO2)与 c(O2)之比 k:k甲=k丙>k乙   反应放出或吸收热量的数值 Q.:Q.甲=Q.丙>2Q.乙  
增大容器容积  通入大量O2  移去部分SO3  降低体系温度  

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