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MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3)的提纯是工业生产中的重要环节。如图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2的工艺流程。 ...
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高中化学《基础课时2 物质的分离和提纯试题带解析》真题及答案
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锂锰电池的体积小性能优良是常用的一次电池该电池反应原理如图所示其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂
MnO2的一些性质或用途如图下列说法正确的是
①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂
足量MnO2与2L. 10 mol/L HCl共热，可生成5 mol Cl2
反应②若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移12 mol电子
反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1
.最近科学家研制出一种纸质电池这种软电池采用薄层纸片作为载体和传导体在一边附着锌在另一边附着二氧化锰
该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂
该电池的正极反应为：MnO2＋e－＋H.2O.＝MnO(OH)＋OH－
导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片
MnO2是一种重要的无机功能材料粗MnO2含有较多的MnO和MnCO3的提纯是工业生产的重要环节.如
实验室制取氧气一般采用
电解水,用向上排空气法收集
从液态空气中分离出氧气
加热高锰酸钾,以MnO2作催化剂
加热氯酸钾,以MnO2为催化剂
MnO2是一种重要的无机功能材料粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节某研究性学习小组设计了将粗MnO
MnO2是一种重要的无机功能材料粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节某研究性学习小组设计了将粗MnO
MnO2是一种既不溶于水也不溶于稀硫酸的重要无机功能材料粗MnO2含有较多的MnO2和MnCO3的提
已知分解1molKClO3放出热量38.8kJ在MnO2下加热KClO3的分解机理①2KClO3+4
将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率
KClO3分解速率快慢主要取决于反应①
1mol KClO3所具有的总能量高于1mol KCl 所具有的总能量
1g KClO3，1g MnO2，0.1g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1g
MnO2是一种重要的无机功能材料粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节某研究性学习小组设计了将粗MnO
用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧气反应前测得MnO2占混合物总质量的25%反应一段时间后
MnO2是重要化学物质某学习小组设计了将粗MnO2含有较多的MnOMnCO3和Fe2O3样品转化为纯
.MnO2是一种重要的无机功能材料粗MnO2含有较多的MnOMnCO3的提纯是工业生产中的重要环节如
Zn-MnO2干电池应用广泛其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液1该电池的负极材料是____
MnO2是一种重要的无机功能材料粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节某研究性学习小组设计了将粗MnO
MnO2KMnO4等是中学化学中的常用试剂请回答下列问题1MnO2在H2O2分解反应中作催化剂若将M
1[2014·四川理综114]MnO2可作超级电容器材料用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2其
某同学将4g高锰酸钾放在试管里加热反应后称得剩余固体的质量为3.68g那么剩余固体中的物质是
K2MnO4和MnO2
KMnO4和K2MnO4
MnO2
KMnO4 K2MnO4 和MnO2
实验室可由软锰矿主要成分为MnO2制备KMnO4方法如下高温下使软锰矿与过量KOHs和KClO3s反
MnO2是一种重要的无机功能材料粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节某研究性学习小组设计了将粗MnO
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焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置实验前已除尽装置内的空气制取Na2S2O5装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O51装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________2要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体可采取的分离方法是______3装置Ⅲ用于处理尾气可选用的最合理装置夹持仪器已略去为________填序号实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO34证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度可采用的实验方法是________填序号a.测定溶液的pHb.加入BaOH2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测5检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________________________________________________________________________________________________________________________________________________实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定6葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算的方案如下已知滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI①按上述方案实验消耗标准I2溶液25.00mL该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算为________g·L－1②在上述实验过程中若有部分HI被空气氧化则测定结果________填偏高偏低或不变
实验室用铜制取硫酸铜将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中加热使之反应完全通过蒸发结晶得到硫酸铜晶体.1为了节约原料硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为为了吸收该反应中产生的尾气请选择下列中合适的装置.2为符合绿色化学的要求某研究性学习小组进行如下设计第一组以空气为氧化剂法方案1以空气为氧化剂.将铜粉在仪器B中反复灼烧使铜与空气充分反应生成氧化铜再将氧化铜与稀硫酸反应.方案2将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中发现在常温下几乎不反应.向反应液中加少量FeSO4即发生反应生成硫酸铜.反应完全后加物质甲调节pH铁元素全部沉淀一般认为铁离子的浓度下降到10﹣5mol•L﹣1就认为沉淀完全然后过滤浓缩结晶.已知Ksp≈10﹣22Ksp≈10﹣16Ksp≈10﹣38请回答下列问题如开始加入的铜粉为3.2g最后所得溶液为500mL溶液中含有铁元素0.005mol.①方案1中的B仪器名称是.②为了使铁元素全部沉淀应调节pH至少为.③方案2中甲物质可选用的是.A.CaOB.NaOHC.CuCO3D.Cu2OH2CO3E.Fe2SO43④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化用离子方程式解释其原因.第二组过氧化氢为氧化剂法将3.2g铜丝放到45mL1.5mol•L﹣1的稀硫酸中控温在50℃.加入18mL10%的H2O.2反应0.5h升温到60℃持续反应1h后过滤蒸发浓缩减压抽滤等用少量95%的酒精淋洗后晾干得CuSO4•5H2O10.5g.请回答下列问题⑤反应时温度控制在50℃～60℃不宜过高的原因是⑥本实验CuSO4•5H2O的产率为.
在实验室用下列装置固定加热仪器和橡胶管已略进行有关氨气的制取和性质实验探究请回答下列问题1若用装置①制取NH3其反应的化学方程式为若要测定生成的NH3的体积则必须选择的装置是________填装置序号下同装置中所盛试剂应具有的性质是____________________________________________________2若用装置②制取并收集干燥的NH3检验该装置气密性的方法是_______________收集装置应选择________证明氨气已收集满的操作是____________________________________________________________________________________________3将氨气通过灼热的氧化铜粉末得到氮气和铜写出该反应的化学方程式并写出单线桥________________________________________________________________________要制取并收集纯净的氮气可含有少量的水应使用上述仪器中的按气流方向从左向右列出②→________此时③中应盛放________
如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图进行皂化反应时的步骤如下1在圆底烧瓶中装入7～8g硬脂酸甘油酯然后加入2～3g的氢氧化钠5mL水和10mL酒精加入酒精的作用为.2向所得混合物中加入静置一段时间溶液分为上下两层肥皂在层.3图中长玻璃管的作用是.4写出该反应的化学方程式.
化学和材料开发制造科学研究生产生活等密切相关.1第十八届江苏省运动会于2014年9月19日在徐州奥体中心开幕奥体中心建筑采用了世界领先的钢结构技术建筑材料中还使用了大量的铝合金玻璃等.①工业上铁的冶炼是在中进行的主要原料有铁矿石焦炭空气等.②下列有关铝合金性能的叙述正确的是c填字母.A.密度大B.强度小C.耐腐蚀③下列物质中不是工业上制造玻璃的主要原料的是填字母.A.水玻璃B.二氧化硅C.碳酸钠2化工生产和科学研究中经常需要配制一定物质的量浓度的溶液.①在实验室使用容量瓶来准确配制一定浓度的溶液.②欲配制1.00mol/L的氯化钠溶液100mL用不到的仪器是填烧杯玻璃棒或分液漏斗.配制500mL0.lmol/L氢氧化钠溶液需要氢氧化钠的质量是g.③在溶液稀释前后溶液的体积发生了变化但溶液中的物质的量不变.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时下列操作正确的是填字母.A.将称好的固体在烧杯中溶解所得溶液冷至室温再转移到容量瓶中B.定容时如果加水超过了刻度线用胶头滴管直接吸出多余的部分C.定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线再补加少量蒸馏水至刻度线3物质的结构决定物质的性质物质的性质关系到物质的用途.①以电解为基础制备氯气等产品的工业称为氯碱工业.在实验室要将氯化钠溶液和氯化钾溶液区别开来可以采用的方法是.②当分散剂是水或其他液体时根据直径大小的不同可以将分散系分为浊液胶体和溶液.在实验室区分胶体与溶液常用的一种物理方法为.③在生产中人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气.如果氯气管道某处漏气用浓氨水检查时就会产生白烟的现象又知此时发生的是有氮气生成的置换反应则此时发生反应的化学方程式为.
在盛有碘水的试管中加入少量CCl4后振荡静置片刻后
FeSO4是一种精细化工产品可用于治疗缺铁性贫血制革木材防腐等制备步骤①将3mol·L-1硫酸加入铁粉里微热搅拌使其充分反应②趁热过滤③在50℃左右蒸发结晶得到晶体——绿矾FeSO4·7H2O回答下列问题1制备FeSO4溶液时一般不用较浓硫酸而用3mol·L-1硫酸的原因是___________________________________________________________________________反应时要求铁粉过量的理由是____________________________________________2检验步骤①所得溶液中金属阳离子的方法是___________________________________________________________________________3步骤②趁热过滤的原因是___________________________________4在空气中加热绿矾固体质量与温度变化曲线如下图a曲线对应的反应化学方程式为___________________________________c曲线对应的物质化学式为____________________
选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上.A.萃取分液法B.加热分解法C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法1分离饱和食盐水与沙子的混合物.2从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾.3分离水和汽油的混合物.4分离四氯化碳沸点为76.75℃和甲苯沸点为110.6℃的混合物.5从碘的水溶液里提取碘.
在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾次氯酸钠和探究氯水的性质图中①为氯气发生装置②的试管里盛有15mL30%KOH溶液.并置于水浴中③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液.并置于冰水浴中④的试管里加有紫色石蕊试液⑤为尾气吸收装置请填写下列空白1制取氯气时在烧瓶里加人一定量的二氧化锰.通过________________填写仪器名称向烧瓶中加人适量的浓盐酸实验时为了除去氯气中的氯化氢气体可在①与②之间安装盛有___________填写下列编号字母的净化装置A.碱石灰B.饱和食盐水C.浓硫酸D.饱和碳酸氢钠溶液2比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件二者的差异是_______________________________反应完毕经冷却后②的试管中有大量晶体析出下图中符合该晶体溶解度曲线的是________填写编号字母从②的试管中分离出该晶体的方法是________________填写实验操作名称3本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是_____________________________4实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化请填写下表中的空白实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为____色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_______________________________________________然后溶液从无色逐渐变为____色_______________________________________________
已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜用示意图中的装置可以实现该反应回答下列问题1A.中加入的物质是_______________________发生反应的化学方程式是_______________________2B.中加入的物质是____________其作用是_______________________3实验时在C.中观察到的现象是_______________________发生反应的化学方程式是_______________________;4实验时在D.中观察到的现象是_________________D.中收集到的物质是____________检验该物质的方法和现象是_______________________
下列有关实验装置的说法中正确的是
如图所示装置是实验室常用的一种制取气体的装置.1下列制取气体的反应可利用此装置进行制取有不一定是单选多选漏选均不得分.A.石灰石和稀硫酸反应制CO2B.锌和稀盐酸反应制H2C.MnO2催化双氧水分解制O2D.KClO3和MnO2加热反应制取O22利用此装置制取H2并还原氧化铜稀硫酸应该装在中写出H2还原氧化铜的反应方程式由反应可说明H2的还原性Cu填强于弱于.向装有8gCuO的试管中通入H2若要使CuO全部被还原则至少需要标准状况下的H2体积为.
2008年9月中国的三聚氰胺污染牛奶事件在社会上造成了很坏的影响.牛奶和奶粉中添加三聚氰胺主要是因为它能冒充蛋白质.已知三聚氰胺中含有碳氢氮三种元素为测定三聚氰胺的组成用下列各仪器装置在过量的氧气流中将2.52g三聚氰胺样品氧化成CO2H2O和N2.请回答下列问题1产生的氧气按从左到右流向所选择装置各导管的连接顺序是要求先用B.后用Cg接接h接接.2装置B的作用是装置E中CuO的作用是装置D中的化学方程式是.3实验前后称得A.C两装置的质量分别增加2.64g和1.08g已知三聚氰胺的相对分子质量为126则三聚氰胺的分子式为.又知三聚氰胺分子中有3个氨基﹣NH2且有类似苯环的对称结构试写出三聚氰胺的结构简式.4目前较多采用尿素为原料在一定条件合成三聚氰胺.反应过程中除生成CO2外还生成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体试写出制备三聚氰胺的化学方程式.
实脸室采用MgCl2AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:1为使Mg2＋Al3＋同时生成沉淀应先向沉淀反应器中加入填A.或B.再滴加另一反应物2如右图所示过滤操作中的一处错误是3判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是高温焙烧时用于盛放固体的仪器名称是4无水AlCl3183℃升华遇潮湿空气即产生大量白雾实验室可用下列装置制备装置B.中盛放饱和NaCl溶液该装置的主要作用是F.中试剂的作用是用一件仪器装填适当试剂后也可起到F.和G.的作用所装填的试剂为_
材料1酒精苯四氯化碳都是有机溶剂有机溶剂之间大都能互溶.材料2碘难溶于水易溶与有机溶剂.材料3溴难溶于水易溶于有机溶剂其溶液呈橙色.在酒精苯CCl4NaCl蒸馏水五种试剂中1能把碘单质从碘水中萃取出来的是进行分液之后是否能得到纯净的碘单质2能把溴从溴水中萃取出来并在分液时使溴从分液漏斗下端流出的是萃取时液体接近无色的是无层有色层是橙层3CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗为什么
LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质某工厂用LiFPCl5为原料低温反应制备LiPF6其流程如下已知HCl的沸点是－85.0℃HF的沸点是19.5℃1第①步反应中无水HF的作用是________________________________反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________________________________用化学方程式表示无水HF有腐蚀性和毒性工厂安全手册提示如果不小心将HF沾到皮肤上可立即用2%的________溶液冲洗2该流程需在无水条件下进行第③步反应中PF5极易水解其产物为两种酸写出PF5水解的化学方程式____________________________________3第④步分离采用的方法是________第⑤步分离尾气中HFHCl采用的方法是________4LiPF6产品中通常混有少量LiF取样品wg测得Li的物质的量为nmol则该样品中LiPF6的物质的量为________mol用含wn的代数式表示
1实验操作中不慎将手指划破这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血其原理是.2今有两瓶标签模糊不清只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液试用2种方法对其鉴别.①②.
1向NH4ClAlCl3MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH至过量按反应的先后顺序写出有关的离子方程式①______________________________②______________________________③______________________________2含硫化合物的种类很多常见的有SO2Na2SO4H2SO4CuSO4等①向含FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2有白色沉淀生成此沉淀是②我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来减少SO2的污染写出该反应的化学方程式③Na2SO3和KIO3在酸性溶液中发生的反应叫碘酸盐型碘钟反应常用淀粉作指示剂写出KIO3过量时该氧化还原反应的离子方程式3实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol•L.—1的NaOH溶液①需称量________g的烧碱固体它应该盛放在________中进行称量②配制过程中不需要使用的仪器是填写代号________A.烧杯B.漏斗C.1000mL容量瓶D.托盘天平E.药匙F.500mL容量瓶G.胶头滴管③除上述可使用的仪器还缺少的仪器是________在实验中的作用___________
工业上回收利用某合金废料主要含FeCuCoLi等已知CoFe都是中等活泼金属的工艺流程如下1金属M.为操作1为2加入H2O2的作用是用离子方程式表示加入氨水的作用是3充分焙烧的化学方程式为4已知Li2CO3微溶于水其饱和溶液的浓度与温度关系见下表90℃时K.spLi2CO3的值为温度/℃10306090浓度/mol·L.－10.210.170.140.105用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂阳极生成两种气体则阳极的电极反应式为
按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物下列说法错误的是
草木灰中含有可溶性钾盐主要成分是K2SO4K2CO3KCl.某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐①取草木灰加水溶解②过滤.取滤液③蒸发滤液④冷却结晶.为检验草木灰中的阴离子取少量晶体溶于水并把溶液分成三等分①取一份溶液加入适量HCl观察到证明含有碳酸根.②取另一份溶液为检验SO42﹣应往溶液中先加入过量的再加入BaCl2溶液.③取剩余的一份溶液加适量的硝酸银观察到有沉淀产生该生由此证明溶液中一定含Cl﹣.你认为所得的结论是否严密.理由是.
短周期元素的单质X.Y.Z.在通常状况下均为气态并有下列转化关系反应条件略去已知A.常见双原子单质分子中X.分子含共价键最多B.甲分子含10个电子乙分子含18个电子1X.的电子式是______________________________2实验室可用下图所示装置缺少收集装置夹持固定装置略去制备并收集甲①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图②试管中的试剂是填写化学式________________________________________③烧杯中溶液由无色变为红色其原因是用电离方程式表示______________________________________________________________________3磷在Z.中燃烧可生成两种产物其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构丁的化学式是____________________4nmol丁与nmol丙在一定条件下反应生成4nmol乙和另一化合物该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍其化学式是____________________
过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止.为测定反应残余清液中硫酸的浓度探究小组同学提出的下列实验方案甲方案与足量BaCl2溶液反应称量生成的BaSO4质量.乙方案与足量锌反应测量生成氢气的体积.回答下列问题1判定甲方案不可行理由是.2甲同学用图1所示装置进行乙方案的实验.①检查此装置气密性的方法②使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中.残余清液与锌粒混合后的现象③反应完毕每间隔1分钟读取气体体积气体体积逐渐减小直至体积不变.气体体积逐次减小的原因是排除仪器和实验操作的影响因素.3乙同学拟选用图2实验装置完成实验①你认为最简易的装置其连接顺序是A接接接填接口字母可不填满.②实验开始时先打开分液漏斗上口的玻璃塞再轻轻打开其活塞一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶.其原因是.③乙同学滴入锥形瓶中的残余清液体积为aml测得量筒中水的体积为bml假设体系中气体为标准状况残余清液中硫酸的物质的量浓度的表达式用ab表示④某学生想用排水法收集氢气并检验其纯度应选择图3集气装置填A或B
H2O2是实验室常用的一种化学试剂某实验小组以H2O2分解为例研究浓度催化剂溶液酸碱性对反应速率的影响在常温下按照如下方案完成实验10分每空2分实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液1实验①和②的目的是_2实验③④⑤中测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图分析下图能够得出的结论是3为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果某化学研究小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验实验时均以生成40mL气体为准其他可能影响实验的因素均已忽略则实验中需要测量的数是4H2O2能氧化H2SO4酸化的FeSO4离子方程式为4某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰放出气体的体积标准状况下与反应时间的关系如下图所示则A.B.C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是______________________
实验室用下面装置测定FeO和Fe2O.3固体混合物中Fe2O.3的质量D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O.3的混合物.1如何检查装置A的气密性2装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO4溶液其目的是3为了安全在点燃D处的酒精灯之前在b出口处必须.4装置B的作用是装置C中装的液体是.5在气密性完好并且进行了必要的安全操作后点燃D处的酒精灯在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是6若FeO和Fe2O.3固体混合物的质量为23.2g反应完全后U型管的质量增加7.2g则混合物中Fe2O.3的质量为g.7U形管E右边又连接干燥管F的目的是若无干燥管F测得Fe2O.3的质量将填偏大偏小或无影响.
按如图所示的装置进行实验实验开始一段时间后可观察到锥形瓶瓶口上方有白烟生成请补充可能观察到的其他现象.有关化学方程式为①②③④.
纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质.某兴趣小组为测定某工业纯碱假设仅含碳酸氢钠杂质中碳酸钠的质量分数设计了下列三种实验方案进行探究.请填空方案一纯碱样品测定剩余固体质量1分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量将纯碱样品放入坩埚中充分加热如右图.坩埚中发生反应的化学方程式为.2将坩埚置于干燥器中冷却后称量.实验时需要重复加热冷却称量操作多次其目的是.方案二纯碱样品溶液测定沉淀质量1称取m1g样品置于小烧杯中加水溶解.向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液如图.将反应混和物过滤后的下一步操作是.2沉淀经干燥后称量为m2g则该样品中碳酸钠的质量分数为%.3如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂在其他操作正确的情况下测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际填偏高偏低或不变.方案三纯碱样品测定生成二氧化碳的质量1本实验采用vk图装置C.中盛放的物质是.2反应前后都要通入N.2反应后通入N.2的目的是
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O实验室可用如下装置略去部分夹持仪器模拟生产过程烧瓶C.中发生反应如下Na2Saq＋H2Ol＋SO2g===Na2SO3aq＋H2SaqⅠ2H2Saq＋SO2g===3Ss＋2H2OlⅡSs＋Na2SO3aqNa2S2O3aqⅢ1仪器组装完成后关闭两端活塞向装置B.中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱若________________则整个装置气密性良好装置D.的作用是__________装置E.中为________溶液2为提高产品纯度应使烧瓶C.中Na2S和Na2SO3恰好完全反应则烧瓶C.中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________3装置B.的作用之一是观察SO2的生成速率其中的液体最好选择________a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液实验中为使SO2缓慢进入烧瓶C.采用的操作是__________________________已知反应Ⅲ相对较慢则烧瓶C.中反应达到终点的现象是__________________反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A.实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶4反应终止后烧瓶C.中的溶液经蒸发浓缩冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O其中可能含有Na2SO3Na2SO4等杂质利用所给试剂设计实验检测产品中是否存在Na2SO4简要说明实验操作现象和结论________________________________________已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂稀盐酸稀硫酸稀硝酸BaCl2溶液AgNO3溶液
聚合硫酸铁又称聚铁化学式为广泛用于污水处理实验室利用硫酸厂烧渣主要成分为铁的氧化物及少量FeSSiO2等制备聚铁和绿矾FeSO4·7H2O过程如下1验证固体W.焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_____2实验室制备收集干燥的SO2所需仪器如下装置A.产生SO2按气流方向连接各仪器接口顺序为af装置D.的作用是_____装置E.中NaOH溶液的作用是______3制备绿矾时向溶液X.中加入过量_____充分反应后经_______操作得到溶液Y.再经浓缩结晶等步骤得到绿矾4溶液Z.的pH影响聚铁中铁的质量分数用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______若溶液Z.的pH偏小将导致聚铁中铁的质量分数偏_______
选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上.A.萃取分液B.升华C.结晶D.分液E.蒸馏F.过滤1分离粗盐中混有的泥沙.2分离碘和水的混合物.3分离水和汽油的混合物.4分离酒精和水的混合物.
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