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在平面直角坐标系xOy中,直线l1:kx﹣2y+2=0与直线l2:2x+ky﹣2=0相交于点P,则当实数k变化时,点P到直线x﹣y﹣3=0距离的最大值为 .
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高一上学期数学《》真题及答案
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在平面直角坐标系xOy中若直线l1:s为参数和直线l2:t为参数平行求常数a的值.
在平面直角坐标系xOy中直线l1kx﹣y+2=0与直线l2x+ky﹣2=0相交于点P.则当实数k变化
在平面直角坐标系xOy中直线x+2y-3=0被圆x-22+y+12=4截得的弦长为.
在平面直角坐标系xOy中已知A31C10.1求以点C为圆心且经过点A的圆C的标准方程2若直线l的方程
.在平面直角坐标系xOy中直线l1kx-y+2=0与直线l2x+ky-2=0相交于点P.则当实数k变
在平面直角坐标系xOy中直线lx+y+2=0在矩阵M.=对应的变换作用下得到直线mx-y-4=0求实
在平面直角坐标系xOy中直线x+2y-3=0被圆x-22+y+12=4截得的弦长为________.
在平面直角坐标系xOy中直线l2k﹣1x+ky+1=0则当实数k变化时原点O.到直线l的距离的最大值
在直角坐标系xOy平面上平行直线x=mm=01234与平行直线y=nn=01234组成的图形中矩形共
选修4-4坐标系与参数方程在平面直角坐标系xoy中已知曲线C1x2+y2=1以平面直角坐标系xoy的
在平面直角坐标系中直线y=kx﹣2经过点A.﹣20求不等式4kx+3≤0的解集.
如图在平面直角坐标系xOy中直线y=kx+1k≠0与y轴交于点A.直线y=x+5与y=kx+1k≠0
如图在平面直角坐标系xOy中矩形ABCD的边AD=6A.10B.90直线y=kx+b经过B.D.两点
在平面直角坐标系xOy中已知圆C.:x2+y2-6-2mx-4my+5m2-6m=0直线l经过点10
在平面直角坐标系xOy中圆C.的方程为x2+y2-8x+15=0若直线y=kx-2上至少存在一点使得
已知在平面直角坐标系xOy中圆C.的方程为x2+y2=-2y+3直线l经过点10且与直线x-y+1=
,
两点,则△OAB的面积为( ) A.1 B.
2
2
在平面直角坐标系xOy中直线x+m+1y=2-m与直线mx+2y=-8互相平行的充要条件是m=___
在平面直角坐标系中直线y=kx+3经过点-11求不等式kx+3<0的解集.
.在平面直角坐标系xOy中圆C的方程为x2+y2﹣8x+15=0若直线y=kx﹣2上至少存在一点使得
在直角坐标系xOy中直线l经过点P-10其倾斜角为α以原点O.为极点以x轴非负半轴为极轴与直角坐标系
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有机物可发生如下图示反应已知产物Y属于脂类.下列说法正确的是
2015年我国药物化学家屠呦呦因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖.以异胡薄荷醇为起始原料是人工合成青蒿素的途径之一如图.下列说法正确的是
氢化锂LiH在干燥的空气中能稳定存在遇水或酸能够引起燃烧.某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体. 甲同学的实验方案如下 1仪器的组装连接上述仪器装置接口的连接顺序为加入药品前首先要进行的实验操作是不必写出具体的操作方法其中装置B的作用是. 2添加药品用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂固体石蜡密封然后在甲苯中浸洗数次该操作的目的是然后快速把锂放入到石英管中. 3通入一段时间氢气后加热石英管在加热D处的石英管之前必须进行的实验操作是. 4加热一段时间后停止加热继续通氢气冷却然后取出LiH装入氮封的瓶里保存于暗处.采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险.反应方程式LiH+H2O=LiOH+H2↑分析该反应原理完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式. 5准确称量制得的产品0.174g在一定条件下与足量水反应后共收集到气体0.021mol则产品中LiH与Li的物质的量之比为. 6乙同学对甲的实验方案提出质疑他认为未反应的H2不能直接排放所以在最后连接了装置E用来收集H2请将E装置补充完整.
设NA为阿伏加德罗常数下列叙述正确的是
磷元素在生产和生活中有广泛的应用. 1P原子价电子排布图为. 2四三苯基膦钯分子结构如图1 P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上钯原子的杂化轨道类型为判断该物质在水中溶解度并加以解释.该物质可用于图2所示物质A的合成物质A中碳原子杂化轨道类型为一个A分子中手性碳原子数目为. 3在图1中表示出四三苯基膦钯分子中配位键 4PCl5是一种白色晶体在恒容密闭容器中加热可在148℃液化形成一种能导电的熔体测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子熔体中P﹣Cl的键长只有198nm和206nm两种这两种离子的化学式为正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为该晶体的晶胞如图3所示立方体的晶胞边长为apmNA为阿伏伽德罗常数的值则该晶体的密度为g/cm3. 5PBr5气态分子的结构与PCl5相似它的熔体也能导电经测定知其中只存在一种P﹣Br键长试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因.
高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用湿法浸出软锰矿主要成分为MnO2含少量FeAlMg等杂质元素制备高纯碳酸锰的实验过程如下 1浸出浸出时温度控制在90℃~95℃之间并且要连续搅拌3小时的目的是植物粉的作用是. 2除杂①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿调节浸出液的pH为3.5~5.5 ②再加入一定量的软锰矿和双氧水过滤 ③… 操作①中使用碳酸锰调pH的优势是操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+而且能提高软锰矿的浸出率.写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式. 3制备在30℃~35℃下将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中控制反应液的最终pH在6.5~7.0得到MnCO3沉淀.温度控制35℃以下的原因是该反应的化学方程式为生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤检验洗涤是否完全的方法是. 4计算室温下KspMnCO3=1.8×10﹣11KspMgCO3=2.6×10﹣5已知离子浓度小于1.0×10﹣5mol•L﹣1时表示该离子沉淀完全.若净化液中的cMg2+=10﹣2mol/L试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度.
下列实验装置能达到实验目的是
WXYZ均为短周期主族元素Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半Y原子的最外层电子数与核外电子总数之比为27W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水不能促进水的电离WXZ三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌下列说法正确的是
冬日雪花漫舞给人带来美的享受但降雪却会导致道路通行问题.现有一种高速公路的绿色融雪剂﹣CMA醋酸钙醋酸镁固体的混合物已知醋酸钙的溶解度随温度上升而下降醋酸镁的溶解度随温度变化不大其生产常以白云石主要成分MgCO3•CaCO3含SiO2等杂质和生物质废液﹣﹣木醋液主要成分乙酸以及少量的甲醇苯酚焦油等杂质等为原料流程如图1 1步骤①发生的反应离子方程式为. 2滤渣1的主要成分与NaOH溶液反应的热化学方程式为. 已知lmolNaOH发生反应时放出热量为QkJ步骤②所得滤液常呈褐色分析可知其原因主要是木醋液中含有少量的有色的焦油以及. 3已知CMA中钙镁的物质的量之比与出水率与融雪效果成正比关系如图2所示步骤④的目的除调节nCanMg约为选填A13B12C37D23外另一目的是. 4步骤⑥包含的操作有过滤洗涤及干燥. 5取akg含MgCO3•CaCO3质量分数为b%的白云石经过上述流程制备CMA.已知MgCO3•CaCO3的损失率为c%步骤④之后到产品CMA的损失率为d%则结合3可知所得产品质量约为kg请用含相关字母的计算式表达不必化简.
在短周期主族元素中甲元素与乙丙丁三元素相邻甲乙的原子序数之和等于丙的原子序数这四种元素原子的最外层电子数之和为20.下列判断中正确的是
第四周期过渡元素MnFeTiNi可与CHO形成多种化合物. 1下列叙述正确的是.填字母 A.CH2O与水分子间能形成氢键 B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化 C.C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键C6H6是非极性分子 D.CO2晶体的熔点沸点都比二氧化硅晶体的低 2Mn和Fe的部分电离能数据如下表 Mn原子价电子排布式为气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难其原因是. 3根据元素原子的外围电子排布可将元素周期表分区其中Ti属于区.Ti的一种氧化物X其晶胞结构如图1所示则X的化学式为. 4某铁的化合物结构简式如图2所示 ①组成上述化合物中各非金属元素电负性由大到小的顺序为用元素符号表示 ②在图2中用“→”标出亚铁离子的配位键. 5NiO氧化镍晶体的结构与NaCl相同Ni2+与最邻近O2﹣的配位数为这几个O2﹣构成的空间构型为.已知Ni2+与O2﹣的核间距为anmNiO的摩尔质量为Mg/mol阿伏加德罗常数用NA表示则该晶体的密度为g/cm3.
ABCDE五种短周期主族元素它们的原子序数依次增大.已知A和CB和D分别位于同主族且BD质子数之和是AC质子数之和的2倍.下列说法正确的是
某兴趣小组设计SO2实验方案做以下化学实验. Ⅰ.实验方案一 1将SO2通入水中形成“SO2─饱和H2SO3溶液”体系此体系中存在多个含硫元素的平衡分别用平衡方程式表示为. 2已知葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准GB2760﹣2014规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L]. 利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒液体为无色中的SO2或H2SO3.设计如下实验 实验结论干白葡萄酒不能使品红溶液褪色原因为. Ⅱ.实验方案二 如下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置部分固定装置未画出. 1装置B中试剂X是装置D中盛放NaOH溶液的作用是. 2关闭弹簧夹2打开弹簧夹1注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是. 3关闭弹簧夹1后打开弹簧夹2残余气体进入EF中能说明I﹣还原性弱于SO2的现象为发生反应的离子方程式是. Ⅲ.实验方案三 用电化学法模拟工业处理SO2.将硫酸工业尾气中的SO2通入下图装置电极均为惰性材料进行实验可用于制备硫酸同时获得电能 1M极发生的电极反应式为. 2若使该装置的电流强度达到2.0A理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为L已知1个e所带电量为1.6×10﹣19C.
25℃时已知AgCl的Ksp=1.8×10﹣10Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法错误的是
如图1是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线 已知①烃A的相对分子质量为106 ②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定易脱水生成醛或酮如图2 ③C可发生银镜反应.请根据以上信息回答下列问题 1A的名称. 2由A生成B的反应类型是由C生成D的反应类型是. 3由B生成C的化学方程式为该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是. 4D的分子式为D的同分异构体中满足下列条件的有种. ①仅含有苯环无其他环状结构 ②遇三氯化铁溶液显紫色 ③1mol能与3mol金属钠反应生成1.5mol氢气. 其中核磁共振氢谱表明分子中有五种氢且其峰面积之比为22211请写出其结构简式.
苯乙烯是化工产品中最重要的单体之一.在工业上 苯乙烯由乙苯和CO2催化脱氢制得.总反应原理如下 g+CO2g⇌g+COg+H2Og△H 回答下列问题 1已知 由乙苯制取苯乙烯反应的△H= 2在温度为T1时该反应的平衡常熟K=0.5mol/L.在2L的密闭容器中加入乙苯与CO2反应到某时刻测得该混合物各组分的物质的量均为1.0mol. ①该时刻化学反应填“是”或“不是”处于平衡状态. ②下列叙述能说明乙苯与CO2在该条件下于平衡状态的是填正确答案编号. A.正逆反应速率的比值恒定B.cCO2=cCO C.混合气体的密度不变D.CO2的体积分数保持不变 ③若将反应改为恒压绝热条件下进行达到平衡时则乙苯的物质的量浓度填正确答案编号. a大于0.5mol/Lb小于0.5mol/Lc等于0.5mol/Ld不确定 3在温度为T2时的恒定容器中乙苯CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和2.0mol/L设反应平衡后总压强为P起始压强为P0则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为乙苯的转化率为均用含P0P的表达式表示. 4写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式.
二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物工业上以废旧显示屏玻璃含CeO2Fe2O3FeOSiO2等为原料来制取CeOH4和硫酸铁铵矾[Fe2SO43•NH42SO4•24H2O]其工艺流程如图 已知 Ⅰ.酸性条件下柿在水溶液中Ce3+Ce4+两种主要存也在形式 Ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸也不溶于NaOH溶液且有较强氧化性. 回答以下问题 1反应①的离子方程式是 2洗淥滤渣B的目的是为了除去.填离子符号 3反应③的离子方程式是. 4萃取是分离稀土元素的常用方法已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来该过程可表示为2Ce3+水层+6HT有机层⇌2CeT3有机层+6H+水层.从平衡角度解释向CeT3有机层加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是. 5硫酸铁按矾[Fe2SO43•NH42SO424H2O]广泛用于水的净化处理其净水原理用离子方程式解释是. 6pH相同的以下四种溶液中NH的浓度大小关系为. a.Fe2SO43•NH42SO4•24H2O b.NH42SO4 c.NH4HSO4 d.NH4Cl 7取上述流程中得到的CeOH4产品0.832g加硫酸溶解后.用0.1000mol•L﹣1FeSO4标准溶液滴定至终点时消耗38.00mL标准溶液.该产品中CeOH4的质量分数为.结果保留三位有效数字.若所用FeSO4标准溶液在空气中露置一段时间后再滴定则测得该CeOH4产品的质量分数填“偏大”偏小”或“无影响”.
设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
我国古代做衣服的主要原料是麻和丝.下列有关说法中不正确的是
已知pKa=﹣LgKa25℃时H2SO3的pKa1=1.85pKa2=7.19.用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2SO3溶液的滴定曲线如图所示曲线上的数字为pH.下列说法不正确的是
在两个固定体积均为1L密闭容器中以不同的氢碳化比[nH2nCO2]充入H2和CO2在一定条件下发生反应2CO2g+6H2g⇌C2H4g+4H2Og△H.CO2的平衡转化率aCO2与温度的关系如图所示.下列说法正确的是
中国汉语文化博大精深很多成语体现了化学知识.下列成语中涉及到的主要变化不是化学反应的是
下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
铬是极硬的银白色金属主要用于冶炼各种合金钢和电镀.已知铬在自然界最重要的矿物是铬铁矿[FeCrO22或FeO.Cr2O3]工业上制备较纯的金属铬的方法常用铝热法其中一种简要流程. 1如果在实验室模拟操作①应包括过滤和洗涤.实验室洗涤沉淀的操作是. 2完成流程图中铬铁矿焙烧时的化学反应方程式. 3重铬酸钾为橙红色晶体广泛用于鞣革电镀有机合成等领域.鞣革过程中生皮中蛋白质发生了而变得经久耐用.工业科用电解法来处理含Cr2O72﹣废水实验室利用如图装置模拟该法.电解过程中溶液里发生反应Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O.若某一时间段内溶液中减少了0.1molCr2O72﹣则这段时间电路中至少转移了mol电子 4已知 ①25℃时Na2CrO4溶液中仅存在两种含铬离子CrO42﹣Cr2O72﹣在溶液中存在 2CrO42﹣黄色+2H+⇌Cr2O72﹣橙色+H2OK=5×1014 ②25℃时BaCr2O7易溶于水BaCrO4难溶于水且KspBaCrO4=1×10﹣10 Ⅰ.第①步反应的下列状态一定达到平衡的是 a.Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同 b.2vCr2O72﹣=vCrO42﹣ c.溶液的颜色保持不变 Ⅱ.若将0.2mol/L的Na2CrO4溶液和一定浓度的硝酸等体积混合充分混合后溶液的pH=2则此时溶液中两种含铬离子浓度之比的近似值取此混合液1ml与1mL2mol/L的BaCl2溶液混合试判断混合溶液填“能”或“不能”生成沉淀.
麻黄素是中枢神经兴奋剂其合成路线如图所示.其中A为烃相对分子质量为92.NHS是一种选择性溴代试剂 . 已知CH3﹣C≡CH+H2O 1A的名称是E中含有的官能团名称为. 2反应B→C的反应类型是⑤的反应类型是. 3D的结构简式是. 4写出反应④的化学方程式. 5F的同分异构体中含有苯环且苯环上只有两个取代基同时还能发生水解反应的共有种.其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构式为任写1种. 6请仿照题中流程图合成路线设计以乙醇为起始主原料合成强吸水性树脂的合成路线其它试剂及溶剂任选.
利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的是
化学反应原理在科研和生产中有广泛应用. Ⅰ.氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键.海洋中无机氮的循环过程可用图1表示. 1海洋中的氮循环起始于氮的固定其中属于固氮作用的一步是填图中数字序号. 2有氧时在硝化细菌作用下NH4+可实现过程④的转化将过程④的离子方程式补充完整NH4++5O2═2NO2﹣+H+++ Ⅱ.工业合成氨原理是N2g+3H2g⇌2NH3g△H<0当反应器中按nN2nH2=13投料分别在200℃400℃600℃下达到平衡时混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2. 1曲线a对应的温度是. 2关于工业合成氨的反应下列叙述正确的是. A.及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率 B.上图中MNQ点平衡常数K的大小关系是KM=KQ>KN C.M点比N点的反应速率快 D.如果N点时cNH3=0.2mol•L﹣1N点的化学平衡常数K≈0.93L2/mol2 Ⅲ.尿素[CONH22]是一种非常重要的高效氮肥工业上以NH3CO2为原料生产尿素该反应实际为两步反应 第一步2NH3g+CO2g═H2NCOONH4s△H=﹣272kJ•mol﹣1 第二步H2NCOONH4s═CONH22s+H2Og△H=+138kJ•mol﹣1 1写出工业上以NH3CO2为原料合成尿素的热化学方程式 2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图3所示 已知总反应的快慢由慢的一步决定则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定总反应进行到min时到达平衡. 3电解尿素[CONH22]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气.电解时阳极的电极反应式为.
氮磷及其化合物在生产生活中有重要的用途.回答下列问题 I1直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的常用于制取阻燃剂聚磷酸铵. ①写出磷酸主要的电离方程式. ②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为NH4n+2PnOxx=用n表示. 2在碱性条件下次磷酸盐可用于化学镀银完成其反应的离子方程式. □H2PO2﹣+□Ag++□=□PO43﹣+□Ag+□ 3工业上生产硝酸铜晶体的流程图如图1 ①在步骤a中需要通入氧气和水其目的是. ②进行蒸发浓缩时要用硝酸调节溶液的pH=1其目的是结合离子方程式说明. ③图2是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[CuNO32•nH2O]的溶解度曲线温度在30℃前后对应不 同的晶体下列说法正确的是填字母. a.A点时的溶液为不饱和溶液 b.B点时两种晶体可以共存 c.按上述流程最终得到的晶体是CuNO32•3H2O d.若将C点时的溶液降温至30℃以下可以析出CuNO32•6H2O晶体 II4查阅资料可知银氨溶液中存在平衡Ag+aq+2NH3aq⇌AgNH32+aq该反应平衡常数的表达式K稳[AgNH32+]=已知某温度下K稳[AgNH32+]=1.10×107Ksp[AgCl]=1.45×10﹣10.计算得到可逆反应AgCls+2NH3aq⇌AgNH32+aq+Cl﹣aq的化学平衡常数K=保留2位有效数字1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgClmol保留1位有效数字.
常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
下列实验中对应的现象及结论都正确且存在因果关系的是
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