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常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合： c(NH.4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+) 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液：2c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1 物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中， c(NH4+)的大小关系： ①>②>③
室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数K.a(HF)和pH均减小 室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
增大 室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)=c(NH4＋)
浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq） 滤液b中不含有Ag+ ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI 实验可以证明AgI比AgCl更难溶。
c(OH-)>c(H+) c(NH3·H2O)+c(N
)=0.1 mol·L-1 c(N)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+) c(OH-)=c(N)+c(H+)
pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L.﹣1 pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 pH=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣） pH相同的①CH3COONa②NaHCO3两种溶液的c（Na+）：①＞②
若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl 溶质不同时，上述四种关系式均可能成立 若④正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH-) 若③正确，则溶液中
向醋酸溶液中通入少量HCl(g)，溶液中c(H+)/c (CH3COOH)增大 pH=8的NaHS的溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(HS﹣)+c(S2﹣)+c(OH﹣) 0.1 mol/L盐酸与0.1 mol/L氨水等体积混合后的溶液中：c(H+)=c(OH﹣)+c(NH3·H2O) 某CH3COONa溶液的pH=b，其中由水电离出的c(H+)=10（b﹣14）mol/L
常温下，pH小于7 存在关系式：c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) 25 ℃时，由水电离产生的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1 向溶液中加入少量NaOH固体，c(S2－)增大
溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 氨水的电离程度增大，[OH-]减小 再加入10mL pH=3 HCl溶液，混合液pH=7 溶液中由水电离出的[OH-]=1×10-3 mol·L-1
往溶液中滴入0.2 mol·L.－1的氨水 往溶液中加入NH4Cl晶体 往溶液中加入CH3COONa固体 往溶液中加入NaOH固体
pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10-5mol·L-1 pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HC2O4－) pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的 c(Na+)：①>②>③
溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 氨水的电离程度增大，[OH﹣]增大 再加入10mL pH=3 HCl溶液，混合液pH>7 溶液中由水电离出的[OH﹣]=1×10﹣3 mol•L.﹣1
图中T>25 b 点溶液c(H+)一定比a点大 c 点对应的溶液中可能大量存在A.13+、Cl- d 点对应的溶液呈碱性
等浓度的氨水与盐酸溶液反应：恰好反应时的体积比 氨水溶液中加入氯化铵固体：溶液pH的变化 等体积等浓度的NaOH和氨水分别和铝条反应；是否反应 将pH=13的氨水稀释成pH=12的溶液：加H2O的量
pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1 pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 pH=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-) pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③
a2＜a3＜a1＜a4 a3=a2＜a1＜a4 a2=a3＜a4＜a1 a1＜a2＜a3＜a4
图中T>25 b 点溶液c(H+)一定比a点大 c 点对应的溶液中可能大量存在A.13+、Cl- d 点对应的溶液呈碱性
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