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工业制硫酸时有一反应为:2SO2+O2⇌2SO3.对该反应的有关说法错误的是(  )

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使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率   在上述条件下,SO2不可能100%转化为SO3   为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度   达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等  
只要选择适宜的条件,SO2和O2就能全部转化为SO3   该反应达到平衡后,反应就完全停止了,即正逆反应速率均为零   如果反应前充入由18O.原子组成的O2,反应达平衡状态时,18O.只存在于O2和SO3中   在工业合成SO3时,要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题  
增加O2的浓度提高SO2的转化率   利用该反应放出的热量对SO2、O2预热   降低温度能加快反应的速率   即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO3  
使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率   在上述条件下,SO2不可能100%转化为SO3   为提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度   达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等  
O2的能量一定高于SO2的能量  SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量   SO2的能量一定高于SO3的能量  因该反应为放热反应,故不必加热反应就可发生   
增大O2的浓度能加快反应速率   降低体系温度能加快反应速率   使用催化剂不影响反应速率  一定条件下SO2能100%转化为SO3  
O2的能量一定高于SO2的能量  SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量   SO2的能量一定高于SO3的能量  因该反应为放热反应,故不必加热就可发生  
在沸腾炉中进行的反应为:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2   制硫酸在吸收塔中是用水来吸收SO3   氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应   硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理  
O2的能量一定高于SO2的能量   SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量   SO2的能量一定高于SO3的能量   因该反应为放热反应,故不必加热反应就可发生  
增加O.2的浓度提高SO2的转化率   降低温度能加快反应的速率   利用该反应放出的热量对SO2、O.2预热   即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO3  
O2的能量一定高于SO2的能量  SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量   SO2的能量一定高于SO3的能量  因该反应为放热反应,故不必加热反应就可发生  
O2的能量一定高于SO2的能量    SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量   SO2的能量一定高于SO3的能量   因该反应为放热反应,故不必加热就可发生  
O2的能量一定高于SO2的能量  SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量   SO2的能量一定高于SO3的能量   因该反应为放热反应,故不必加热就可发生  
使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率   在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3   为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度   达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等  
该反应中SO2的能量一定高于SO3的能量   因该反应为放热反应,故不必加热就可发生   该反应中O2的能量一定高于SO2的能量   该反应中SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量  
O2的能量一定高于SO2的能量   SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量   SO2的能量一定高于SO3的能量   因该反应为放热反应,故不必加热就可发生  
SO2 完全转化为SO3   消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3   SO2、O2与SO3 的物质的量之比为2∶1∶2   SO2、O2与SO3的浓度不再随时间变化  
使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率   在上述条件下,SO2不可能100%转化为 SO3   为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度   达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等  
使用催化剂不影响反应速率增大  降低体系温度能加快反应速率   增大O2的浓度能加快反应速率  一定条件下SO2能100%转化为SO3  

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